硫酸溶液1+5：怎么配制？
一般硫酸的配制，所有试验方法及操作步骤都会重点说明，首先硫酸的密度比水大，其次它具有强氧化性和脱水性，因为硫酸的密度比水大，所有你不能将水倒入浓硫酸中，防止硫酸溅出渐入眼睛及皮肤上，假定你需要配制一升的浓硫酸，首先用1000毫升烧杯盛有300毫升的水，在用量杯量取100毫升的浓硫酸，边倒入烧杯，一边用玻璃棒搅拌散热均匀溶液，后用蒸馏水稀释至600毫升的刻度，冷却后方可使用，注意配制时一般在水槽中配制
应该是1.5mol/L吧
一般配制都是用容量瓶配制的,容量瓶的规格有25ml 50ml 100ml 500ml 1000ml 等常用的规格.
用容量瓶配制的比较准确.
1.5mol的硫酸 那么你就先要知道要配多少比较合适 我举一个配500ml的为例
也就是说500ml,1.5mol的硫酸怎么配制?
先计算 500ml 1.5mol/L 物质的量为0.5*1.5=0.75mol
实验室一般用浓硫酸配制 浓硫酸的浓度为18mol/L
C1V1=C2V2
0.5*1.5=18*V2
V2=41.7ml
所以取 41.7ml浓硫酸 倒入适量水中稀释 转移到500ml容量瓶中,定容至刻度线,摇匀.
设取1升浓硫酸和5升水.
n(H2SO4)=（1000毫升*1.84克/毫升*98%）/98g/mol=18.4mol
硫酸溶液的质量＝1000*1.84g＋5000g=6840g
硫酸溶液的体积＝6840g/1.19g/mL=5747.9mL=5.748L
百分比浓度＝1000*1.84*98%g/6840g=0.2636=26.36%
摩尔浓度＝18.4mol/5.748L=3.20mol/L
摩尔浓度＝1000*1.19*26.36%/98g/mol*1L=3.20mol/L
说明：百分比浓度应该叫做溶质的质量分数,摩尔浓度应该叫做溶质的物质的量浓度.
m(H2SO4)=x•1.84•98%
m(H2O)=5x
则质量分数=m(H2SO4)/m(溶液)=1.84•x•98%/(1.84•x + 5x)=26.4%
98%浓硫酸溶液的质量m浓=ρ浓V浓=1.84克/毫升×V
98%浓硫酸溶液中溶质的质量m质=m浓a浓％=1.84克/毫升×V×98％
加入水的质量m水=ρ水V水=1克/毫升×5V
稀释时，溶质的质量不变，
因此稀释后所得溶液中溶质的质量分数计算式
a％
=m质/m液
=（1.84克/毫升×V×98％）/（1.84克/毫升×V＋1克/毫升×5V）
=（1.84克/毫升×98％）/（1.84克/毫升＋1克/毫升×5）
=1.8052克/6.84克
=26.4％。
