托伦试剂（Tollens）能和哪些物质反应（丙酮酸能吗）

A、B可使NaHCO3溶液放出CO2——是酸，丁酸CH3-CH2-CH2-COOH和甲基丙酸CH3-CH(CH3)-CH2COOH；

C、D是酯。C的水解液蒸馏出的低沸点物质能发生碘仿反应——甲酸异丙酯HCOO-CH(CH3)2；

D的水解液经酸中和至中性，能与托伦试剂发生银镜反应——甲酸丙酯HCOO-CH2-CH2-CH3

1、环丙烷:与溴水反应褪色

2、烯烃:①与溴水反应褪色

②与高锰酸钾反应褪色

3、炔烃:①与重金属配合物反应生成重金属炔化物( Ag白色沉淀Cu棕红色沉淀)，可作末端烷烃的6鉴别反应

②与溴水反应褪色

4、共轭二烯:与顺丁烯二酸酐反应生成白色沉淀

顺丁烯二酸酐

5、甲苯:与高锰酸钾反应褪色

6、卤化烃:与硝酸银的醇溶液反应生成卤化银沉淀。反应活性:①叔卤代烷＞仲卤代烷＞伯卤代烷②RI（不用加热就有沉淀）＞RBr（有时加热）＞RCl③不饱和卤代烃与芳香烃,烯丙基型卤代烃≈苄基型卤代芳烃＞隔离型卤代芳烃＞乙烯型卤代烃≈卤苯型卤代芳烃(鉴别乙烯型卤代烃类先用“钠熔法”破坏C—X键)

7、醇:①可用卢卡斯试剂（36% HCl/ZnCl2）鉴别六个碳以下的低级醇，活性词序:烯丙型或苄基型醇＞叔醇（立即混浊）＞仲醇（数分钟后混浊）＞伯醇（不出现混浊，加热后混浊）

②邻二醇与氢氧化铜反应沉淀溶解，变成绛蓝色溶液

③与Na、K反应生成氢气

8、酚:①与溴水反应，溴水褪色并生成白色沉淀

②与三氯化铁反应:苯酚、间苯二酚显紫色，甲苯酚显蓝色，邻苯二酚、对苯二酚显绿色（凡具有稳定烯醇式结构—C=C—OH的化合物也能与三氯化铁溶液发生颜色反应）

9、硫醇:与重金属（Hg2+,Pb2+,Ag+,Cu2+）的氧化物或盐反应，生成不溶于水的硫醇盐（可用于重金属盐中毒的解毒剂）

10、醛酮:①与饱和亚硫酸氢钠溶液反应，生成白色沉淀（醛、脂肪族甲基酮和八碳以下的环酮可发生）

②与羰基试剂（特别2,4—二硝基苯肼，可与大多数醛、反应）反应产生黄色沉淀

③碘仿反应（NaOI或I2+OH+）用于鉴别乙醛、甲基酮类化合物（也可用于乙醇和α—碳原子上连有甲基的仲醇）。反应生成有特殊臭味且不溶于反应液的黄色固体

④与托伦试剂（硝酸银的氨溶液）生成银镜（又叫银镜反应）（可用于醛的鉴别）

⑤与斐林试剂（硫酸铜与酒石酸钾钠的碱溶液）反应有砖红色氧化亚铜沉淀析出（用于脂肪醛）

⑥醛也能使高锰酸钾褪色

11、羧酸:①与碳酸氢钠反应有二氧化碳产生

②脱羧反应生成二氧化碳（1,α—碳上连有吸电子基硝基、卤素、酰基、羧基、氰基和不饱和键等,反应条件加热2,羧基直接与羰基相连的α—酮酸3,α—羟基酸在与硫酸或酸性高锰酸钾溶液共热，与高锰酸钾共热可使高锰酸钾褪色4、乙二酸、丙二酸、六个碳或七个碳原子的二元羧酸在氢氧化钡存在下）

③甲酸与托伦试剂反应

④乙二酸能使高锰酸钾褪色

⑤水杨酸与三氯化铁反应生成紫堇色配合物

12、乙酰乙酸乙酯:能与三氯化铁反应显色

13、胺:① 与酰磺氯。伯胺生成的磺酰胺与氢氧化钠作用生成盐溶于水，将溶液酸化，又生成不溶于水的磺酰胺仲胺形成的磺酰胺不溶于氢氧化钠溶液。将溶液酸化也不溶解叔胺不能被磺酰化，不溶于碱，但可溶于酸

②与亚硝酸反应。脂肪族伯胺与亚硝酸进行重氮化反应，生成重氮盐不稳定，分解放出氮气，芳香族伯胺与亚硝酸反应，生成的芳香重氮盐可溶于水芳香仲胺和脂肪仲胺与亚硝酸反应生成N-亚硝基胺（黄色油状物）芳香叔胺与亚硝酸反应生成的环上亚硝基化合物有明显颜色，在酸性下显橘黄色，碱性下显翠绿色

③苯胺与溴水反应，溴水褪色，生成白色沉淀

④季铵盐与潮湿的氧化银作用，可产生沉淀

14、糖:①醛糖与溴水反应褪色

②醛糖与托伦试剂反应也与斐林试剂反应（麦芽糖和果糖在碱性条件下也可发生以上两反应）

③单糖的羰基可与某些含氮试剂发生加成反应，最后可生成黄色晶体脎（麦芽糖簇状结晶，葡萄糖针状结晶）

④淀粉溶液遇碘显蓝色（直链淀粉）

1、溴的四氯化碳溶 液检验烯烃和炔烃；

2、高锰酸钾溶液检验烯烃和炔烃；

3、硝酸银氨溶液鉴别末端炔烃；

4、铜氨溶液 鉴别末端炔烃；

5、硝酸银-乙醇溶液检验卤代烃的相对活性；

6、苯甲酰氯检验醇；

7、硝酸铈铵 试剂检验10碳以下的醇；

8、卢卡斯试剂检验一、二、三级醇；

9、土伦试剂鉴别醛和酮；

10、2, 4-二硝基苯肼检验醛和酮；

11、菲林溶液鉴别脂肪醛；

12、碘仿反应鉴别甲基酮；

13、利用酚的酸性提纯酚；

14、苯酚与溴水反应鉴别苯酚；

15、三氯化铁试验检验酚和烯醇；

16、兴斯堡反应区别一、二、三级胺；

17、重氮化反应和偶联反应区分脂肪族一级胺和芳香族一级胺；

18、羟肟酸铁 试验鉴别羧酸衍生物。

扩展资料：

化学性质

（1）大部分具有可燃性

（2）大部分稳定性差（有机化合物常会因为温度、细菌、空气或光照的影响分解变质）

（3）反应速率比较慢

（4）反应产物复杂

（5）总体来说，有机化合物除少数以外，一般都能燃烧。和无机物相比，它们的热稳定性比较差，电解质受热容易分解。有机物的熔点较低，一般不超过400℃。有机物的极性很弱，因此大多不溶于水。

（6）有机物之间的反应，大多是分子间的反应，往往需要一定的活化能，因此反应缓慢，往往需要加入催化剂等方法。而且有机物的反应比较复杂，在同样条件下，一个化合物往往可以同时进行几个不同的反应，生成不同的产物。

参考资料：百度百科-有机化合物