硝酸钾加入到含硫酸亚铁中如何反应
24FeSO4+30KNO3+15H2SO4=
8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3NH4NO3+9H20+15K2SO4
硝酸是氧化性酸，但是硫酸亚铁是一个强酸弱碱盐，也就是水解显酸性，把其与硝酸钾中的硝酸根看成硝酸，那么是可以反应的，是一个氧化反应，但实际上这个过程肯定缓慢，甚至看成反应不了。加入硫酸的方程式如上所述
在中性条件下，硫酸亚铁和硝酸钾不反应。
但如果在酸性条件下，就能反应。如有硫酸时。
6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O
因为该溶液中有NO3-和H+，而NO3-和H+具有强氧化性，Fe2+具有强还原性，所以它们发生氧化还原反应，离子方程式：
3 Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO（^）+ 2H2O
硫酸亚铁过量6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=2NO+3Fe2(SO4)3+K2SO4+4H2O
2FeSO4+2H2SO4=SO2+Fe2(SO4)3+2H2O
首先要知道原理，以后就可以做这类题了：稀硫酸提供H+，硝酸钾提供NO3-，于是溶液中就相当于有硝酸了，具有氧化性，而硫酸亚铁具有还原性，于是干柴烈火地反应，方程式如下：
4H2SO4+6FeSO4+2KNO3=3Fe2(SO4)3+2NO↑+K2SO4+4H2O
若亚硫酸铁（Fe2（SO3）3）的话，方程式如下：
H2SO4+3Fe2（SO3）3+2KNO3=3Fe2(SO4)3+2NO↑+K2SO4+H2O
硫酸亚铁与亚硝酸钾反应时，要在酸性条件下才能发生反应，这时的硫酸亚铁会氧化成硫酸铁。如果是在中性条件下，因为亚硝酸亚铁和硫酸钾都是可溶于水的，不是沉淀，也就是说生成物里没有沉淀、气体或水，复分解反应就不能发生。
亚硝酸盐一般都是可溶于水的，但亚硝酸银是白色沉淀，难溶于水，可以溶于酸。
希望我能帮助你解疑释惑。
