往醋酸加入醋酸铵,PH会如何变化

答：

【1】酸碱缓冲溶液：其中的一般酸碱缓冲溶液是指控制溶液酸碱度的溶液。他的作用是在此溶液中，加入少量的强酸或强碱，或者将其稍加稀释时，溶液的ph值基本上保持不变。

【2】可以维持溶液酸碱度稳定的原因：主要原因是因为构成一般酸碱缓冲溶液的组分是“一元共轭酸碱”。例如“醋酸-醋酸钠”酸碱缓冲溶液。由PH的计算式：pH = p Ka +log[C酸/C碱] ，可见C酸/C碱的微小改变，其PH值，基本不变。

两者不可能配制成PH=3.2的缓冲溶液,因为

PH=PKa-lg(c1/c2) 这里的PH直必须在PH=PKa+±1之间,这里的PKa=4.757,那么两者之间所配制成的缓冲溶液的PH值应该在5.757---3.757之间.

有关系。

一般用0.01%-0.5%乙酸铵溶液都可以，0.01g-0.5g到100ml超纯水中，用冰醋酸调节PH至4.0。

乙酸铵（ammonium acetate），又称醋酸铵，是一种有机化合物，结构简式为CH3COONH4，分子量为77.082，是一种有乙酸气味的白色晶体，可作为分析试剂和肉类防腐剂。其具有吸水性，易潮解，因此乙酸铵需要干燥保存，取用时应在干燥的环境中进行。

在醋酸溶液中加入醋酸铵固体，考虑铵根离子的水解效应带来的离子浓度变化，溶液体系pH会升高的变化，因为醋酸铵在溶液中双水解，且碱式水解和酸式水解相同，所以加少量醋酸铵固体，溶液的PH值不变。

氯化铵在醋酸溶液中是直接全部电离为铵（根）离子和氯离子，当然这个铵根是可以发生很小程度的水解的（铵根自己也是氨的共轭酸，也可以有很小程度的电离，这个更弱，产生很少很少的氢离子，间接有同离子效应的作用。

性质

水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用。该产品主要有两种生产工艺：用中国著名科学家侯德榜发明的侯氏制碱法，同时生产纯碱和氯化铵两种产品；生产碳酸钾等钾盐的副产品。氯化铵很容易结块，通常用添加防结块剂的方式来防止产品结块。

以上内容参考：百度百科-缓冲液

我认为，甲基橙是酸碱指示剂，它的变色与溶液中的H＋的浓度有关，而相同物质在不同的溶剂中的电离程度不同，电离平衡常数不同，所以，必定电离的H＋浓度也会不同，这就导致了甲基橙的颜色会改变，有可能在以水为溶剂的环境下变色，但在以乙醇的环境下不变色。　

那么，很明显，不同浓度的乙醇溶液中，电离的H＋浓度也会不同，因此使甲基橙出现不同的显色反应。

至于你的操作为什么没有达到效果，我个人觉得，可能是指示剂浓度过低导致显色不明显，或者是你加的乙醇浓度过大或者过小，毕竟不是所有浓度范围的乙醇都可以被甲基橙指示，指示剂的指示也是有一定范围的，除此之外，我不好回答了，毕竟我没有看见你操作也没有你的数据。

全手打，不容易呀，有问题hi我吧……

乙酸铵溶解在水里：nh4+nbsp---ampgtnbspnh3nbsp+nbsph+nbspnbspnbspnbspka=1.75nbspxnbsp10^-5ac-nbsp+nbsph2onbsp---ampgtnbsphacnbsp+nbspoh-nbspnbspnbspkb=1.75nbspxnbsp10^-5所以，溶液呈中性。ph=7.如果要求0.02nbspmnbsp乙酸铵“缓冲液”===〉乙酸的总量=氨的总量=0.02nbspmnbsp这样就必须用其他酸来调整ph到5.5，比如用盐酸。但是盐酸会带进cl-。这样就会和题目的要求有冲突。所以，不可能。

通HCl前,溶液是c(CH₃COOH)=c(CH₃COONa)=0.1mol/L的混合溶液,按照缓冲溶液pH的求法求.

pH(1)=pKa+lg[c(CH₃COONa)/c(CH₃COOH)]=pKa=4.74

通HCl后,溶液是c(CH₃COOH)=0.2mol/L、c(NaCl)=0.1mol/L的混合溶液,溶液pH按照弱酸溶液pH的求法求.

c(H⁺)=√[Ka*c(CH₃COOH)]=√(10^-4.74*0.2)=0.00191(mol/L)（采用了近似公式）

pH(2)=-lg{c(H⁺)}=2.72

两个pH求得,那么pH的变化量也就可得了.pH的变化量=|pH(2)-pH(1)|=|2.72-4.74|=2.02

1）PH缓冲溶液作用原理和pH值

当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时,有阻碍溶液pH变化的作用,称为缓冲作用,这样的溶液叫做缓冲溶液.弱酸及其盐的混合溶液（如HAc与NaAc）,弱碱及其盐的混合溶液（如NH3·H2O与NH4Cl）等都是缓冲溶液.

由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用,是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故.当向这种溶液中加入一定量的强酸时,H离子基本上被A-离子消耗：

所以溶液的pH值几乎不变；当加入一定量强碱时,溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化.

2）PH缓冲溶液的缓冲能力

在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱,其溶液pH值变化不大,但若加入酸,碱的量多时,缓冲溶液就失去了它的缓冲作用.这说明它的缓冲能力是有一定限度的.

缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲溶液的组分浓度有关.0.1mol·L-1HAc和0.1mol·L-1NaAc组成的缓冲溶液,比0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1NaAc的缓冲溶液缓冲能力大.关于这一点通过计算便可证实.但缓冲溶液组分的浓度不能太大,否则,不能忽视离子间的作用.

组成缓冲溶液的两组分的比值不为1∶1时,缓冲作用减小,缓冲能力降低,当c（盐）/c（酸）为1∶1时△pH最小,缓冲能力大.不论对于酸或碱都有较大的缓冲作用.缓冲溶液的pH值可用下式计算：

此时缓冲能力大.缓冲组分的比值离1∶1愈远,缓冲能力愈小,甚至不能起缓冲作用.对于任何缓冲体系,存在有效缓冲范围,这个范围大致在pKaφ（或pKbφ）两侧各一个pH单位之内.

弱酸及其盐（弱酸及其共轭碱）体系pH=pKaφ±1

弱碱及其盐（弱碱及其共轭酸）体系pOH=pKbφ±1

例如HAc的pKaφ为4.76,所以用HAc和NaAc适宜于配制pH为3.76～5.76的缓冲溶液,在这个范围内有较大的缓冲作用.配制pH=4.76的缓冲溶液时缓冲能力最大,此时（c（HAc）/c（NaAc）=1.

3）PH缓冲溶液的配制和应用

为了配制一定pH的缓冲溶液,首先选定一个弱酸,它的pKaφ尽可能接近所需配制的缓冲溶液的pH值,然后计算酸与碱的浓度比,根据此浓度比便可配制所需缓冲溶液.

以上主要以弱酸及其盐组成的缓冲溶液为例说明它的作用原理、pH计算和配制方法.对于弱碱及其盐组成的缓冲溶液可采用相同的方法.

PH缓冲溶液在物质分离和成分分析等方面应用广泛,如鉴定Mg2 离子时,可用下面的反应：

白色磷酸铵镁沉淀溶于酸,故反应需在碱性溶液中进行,但碱性太强,可能生成白色Mg（OH）2沉淀,所以反应的pH值需控制在一定范围内,因此利用NH3·H2O和NH4Cl组成的缓冲溶液,保持溶液的pH值条件下,进行上述反应.

主要看你需要几摩尔的乙酸铵缓冲液了，下面介绍2个常用的：

1. 2M 乙酸铵缓冲液（pH5.2)

称取154克的乙酸铵放入烧杯中

加入800ml去离子水

搅拌使其溶解后

用冰醋酸调pH值至5.2

定容到1L。

2. 0.2M 乙酸铵缓冲液（pH5.2)

称取15.4克的乙酸铵放入烧杯中

加入800ml去离子水

搅拌使其溶解后

用冰醋酸调pH值至5.2

定容到1L。

希望能帮到你！

pH=pKa+lg[NaAc]/[HAc]

这个公式中,pKa是醋酸的电离常数Ka的负对数；

[x]就是浓度了；

代入

5.5=4.74+lg[NaAc]/[HAc]

[NaAc]/[HAc]=5.75

总共0.1mol/L

那么[NaAc]=0.1×5.75/6.75=0.085mol/L

[HAc]=0.015mol/L

最后的浓度得到了，具体需要多少，自己配就行了；

有问题请追问~