2,6二硝基甲苯对土壤的危害

一说化学大家就会觉得化学很繁多，其实在学习化学中，还是需要积累的，我整理了高中化学实验室危险品大全，希望能帮助到大家。

一、易燃类危险化学品

易燃类危险化学品包括易燃液体药品、易燃固体药品、易燃气体药品、易自燃药品、遇水易燃药品等。

1.易燃液体药品

性质特点：沸点低、易挥发，遇明火易燃烧其蒸气与空气的混合物达到爆炸极限范围，遇明火、火星、电火花等均能发生猛烈的爆炸。常见的这类药品有“汽油、苯、甲苯、甲醇、乙醇、乙醚、丙酮、乙醛、氯乙烷、CS2、乙酸乙酯” 等。

保存方法：密封保存，置于阴凉处避光保存，且要远离火源和氧化剂，同时应注意保持通风。

2.易燃固体药品

性质特点：着火点低、易点燃，受热、摩擦、撞击或遇强氧化剂等，可引起剧烈连续的燃烧、爆炸其蒸气或粉尘与空气混合达到一定程度，遇明火、火星、电火花能剧烈燃烧或爆炸。常见的这类药品有“硫磺、镁粉、锌粉、铝粉、赤磷、萘、樟脑、硝化纤维” 等。

保存方法：密封置于阴凉处避光保存，远离火源，同时注意通风。另外要跟氧化剂分开存放。

3.易燃气体药品

性质特点：撞击、受热可引起燃烧与空气按一定比例混合，则会爆炸。常见的这类药品有“氢气、乙炔、甲烷”等。

注意事项：使用时注意通风。如为钢瓶气，不得在实验室存放。

4.易自燃药品

性质特点：在适当温度下跟空气接触被空气氧化、放热、达到着火点而引起自燃。常见的这类药品有“白磷(白磷同时又是剧毒品)”等。

保存方法：少量白磷保存在盛水的试剂中，白磷全部浸没在水下，加塞，保存于阴凉处。使用时注意不要与皮肤接触，防止体温引起其自燃而造成难以愈合的烧伤。

5.遇水易燃药品

性质特点：与水激烈反应，产生可燃性气体并放出大量热，此反应热会引起燃烧。常见的这类药品有“钾、钠、碳化钙、磷化钙、硅化镁、氢化钠” 等。

保存方法：存放于密闭容器中，置于阴凉干燥处。少量钾、钠应放在盛煤油的试剂瓶中，使钾、钠全部浸没在煤油里，加塞存放。保存于煤油中的时候，切勿与水接触。

二、易爆类危险化学品

性质特点：摩擦、震动、撞击、碰到火源、高温都会引起引起强烈反应，放出大量气体和能量，即产生猛烈的爆炸。常见的这类药品有“三硝基甲苯、硝化甘油、硝化纤维、苦味酸、硝酸铵、雷汞” 等。

保存方法：置于于阴凉、黑暗处避光保存，装瓶单独存放在安全处，要保证轻拿轻放。使用时要避免摩擦、震动、撞击、接触火源。为避免造成有危险性的爆炸，实验中的用量要尽可能少些。

三、有毒类危险化学品

性质特点：剧毒，少量侵入人体(误食或接触伤口)引起中毒，甚至死亡。常见的这类药品有“氰化钾、氰化钠等氰化物，三氧化二砷、硫化砷等砷化物，六氯环己烷，升汞及其他汞盐” 等。汞和白磷等均为剧毒品，人体摄入极少量即能中毒致死。可溶性或酸溶性重金属盐以及苯胺、硝基苯等也为毒品。

保存方法：剧毒品必须锁在固定的铁橱中，专人、专柜保管，现用现领，剩余物统一回收，并购进和支用都要有明白无误地做好记录。一般毒品也要妥善保管，使用时要严防摄入和接触身体。

四、有腐蚀性危险化学品

性质特点：具有对衣物、人体等有强腐蚀性。触及物品造成腐蚀、破坏，触及人体皮肤，引起化学烧伤。常见的这类药品有“浓酸(包括有机酸中的甲酸、乙酸等)、氟化氢、固态强碱或浓碱溶液、液溴、苯酚” 等。

保存方法：盛于带盖(塞)的玻璃或塑料容器中，置于低温阴凉处。不要与氧化剂、易燃易爆药品放在一起。使用时勿接触衣服、皮肤，严防溅入眼睛中造成失明。

五、强氧化性危险化学品

性质特点：具有强氧化性，遇酸、受热、与有机物、易燃药品、还原剂等混合时，因易发生反应引起燃烧甚至是爆炸。常见的这类药品有“过氧化钠、过氧化钡、过氧化氢、过硫酸盐、硝酸盐、高锰酸盐、重铬酸盐、氯酸盐” 等。

保存方法：置于阴凉通风处。使用时要注意其中切勿混入木屑、炭粉、金属粉、硫、硫化物、磷、油脂、塑料等易燃物。不得与酸类、易燃品、爆炸品、还原剂等存放在一起。

温馨提示

在高中化学实验中，对于药品、试剂的了解，特别是对于危险药品、试剂的了解和安全使用的学习，是一个尤为引以重视的知识点。

所谓危险化学品，是指具有易燃、易爆、有毒、有腐蚀性等特性，会对人(包括生物)、设备、环境造成伤害和侵害的化学品。一般而言，危险化学品具有能够燃烧、爆炸、毒害、腐蚀、放射性等危险性质，在与人或某些物品接触时，或在受到摩擦、撞击、接触火源、遇水(或受潮)、强光照射、高温等外界条件的影响时，能够引起强烈的燃烧、爆炸、侵蚀、中毒、烧伤、灼伤，甚至致命等灾害性事故。所以在购取、保管、使用各类危险化学品的过程中，我们必须严格按照相关的法律规定及药品操作流程、规则，谨慎地按照产品说明书照章办事。

高中化学实验中所涉及到的危险化学品是有限的，我们只有在系统地分析、总结了各类危险化学品的性质特点、保存方法和注意事项等相关知识后，才能更安全合理、高效环保地开展各类危险品的相关化学实验。大体上讲，高中化学可能用到的危险化学品分为以下几类：易燃类危险化学品、易爆类危险化学品、有毒类危险化学品、有腐蚀性危险化学品、强氧化性危险化学品等。

全部整理就在这里啦，希望能帮助到大家。

包括易燃物品，如酒精，汽油

易爆物品，如1，3，5－三硝基甲苯，硝化甘油

有毒/剧毒物品，如氰化钾，氰化钠

强氧化剂，如高锰酸钾，浓硝酸

过于活泼的金属单质，如钠，钾，钙

有强烈腐蚀性的物品，如浓盐酸，浓硫酸，氢氧化钠，氢氧化钾

放射性物品，如镭、铀及其化合物

苯是一种有机化合物，无色液体，有特殊的气味，可从煤焦油，石油中提取，是多种化学工业的原料和溶剂。接下来我为你推荐高中化学苯的知识点，一起看看吧!

高中化学苯的知识点

芳香烃：分子里含有一个或多个苯环的烃

1、苯的分子结构：

分子式：C6H6结构简式：______或______

结构特点：①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色，说明苯分子里不存在一般的C=C，苯分子里6个C原子之间的键完全相同，这是一种介于C—C和C=C之间的独特的键。

②苯分子里6个C和6个H都在同一平面,在有机物中，有苯环的烃属于芳香烃，简单称芳烃，最简单的芳烃就是苯。

2、苯物理性质

无色、有特殊气味的液体，比水轻,不溶于水

3、苯的化学性质：由于苯分子中的碳碳键介于C—C和C=C之间，在一定条件下，苯分子既可以发生取代反应，又能发生加成反应。

1)取代反应：

(1)苯跟液溴Br2反应(与溴水不反应)

(2)苯的硝化反应：

2)加成反应：苯与氢气的反应

3)可燃性：点燃→明亮火焰,有大量黑烟

用途:重要的有机化工原料,苯也常作有机溶剂

4)溴苯无色，比水重。烧瓶中液体因含溴而显褐色，可用NaOH除杂，用分液漏斗分离。

硝基苯为无色，难溶于水，有苦杏仁气味，有毒的油状液体,比水重。

三硝基甲苯(TNT)：淡黄色针状晶体，不溶于水，平时较稳定，受热、受撞击也不易爆炸。有敏感起爆剂时易爆炸，是烈性炸药。

4、苯的同系物

1)苯的同系物通式：CnH2n—6(n≥6)

2)由于苯环和侧链的相互影响，苯的同系物也有一些不同于苯的特殊性质。

注意：苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色，也不能使溴水因发生化学反应褪色。

苯的同系物，可以使KMnO4(H+)溶液褪色，但不能使溴水因发生化学反应褪色。

　 　化学苯拓展知识：

一、芳香烃简介

在有机化学发展初期，研究得较多的是开链的脂肪族化合物。当时发现从香树脂、香料油等天然产物中得到的一些化合物，在性质上和脂肪族化合物有显著的差异。它们的碳氢含量比(

C/H)都高于脂肪族化合物，从组成上看来，它们是高度不饱和的化合物，但是它们却不容易起加成反应，而容易起饱和化合物所特有的取代反应。由于当时还不知道它们的结构，就根据其中许多化合物有香气这一特征，总称为芳香族化合物，现在的认识是分子中含有苯环的有机物称芳香族化合物。芳香族化合物中的碳氢化合物就叫芳香烃。

苯

芳香烃包括 苯的同系物

稠环芳烃

二、苯 1. 苯的表示方法： A. 化学式：C6H6, 结构式： CH。

(碳碳或碳氢)

键角：120°， 键长：1.4×10–10 m[苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键(1.54×10–10 m)和碳碳双键(1.33×10–10 m)之间的特殊的共价键]。

2. 苯的物理性质

① 无色带有特殊气味的液体②比水轻(ρ = 0.87g/cm3)③难溶于水④熔沸点不高沸点80.1℃,熔点5.53. A. 燃烧反应2C62O(l) + 6520 kJ

火焰明亮，伴有浓烟。不能使酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去,

从这个意义上讲, 苯难氧化.

B. 取代反应 (1)溴取代条件：Fe作催化剂温度(该反应是放热反应，常温下即可进

行)③主要生成物：溴苯(无色比水重的油状液体, 实验室制

1

得的溴苯由于溶解了溴而显褐色)

按上页右图装置, 在具支试管中加入铁丝球, 把苯和溴以4 : 1 (体积比)混和, 在

分液漏斗里加入3～4 mL混合液，双球吸收管中注入CCl4液体(用于吸收反应中逸出的溴蒸气), 导管通入盛有AgNO3溶液的试管里, 开启分液

漏斗活塞，逐滴加入苯和溴的混合液，观察现象. 反应完毕, 取

下漏斗, 将反应后的混合液注入3 mol/L的NaOH溶液中,

充

分搅拌, 将混合液注入分液漏斗, 分液取下层液体——即溴苯.

本页右图(也是溴取代反应装置)问题和答案

1. 长导管的作用是什么?(用于导气和冷凝回流气体。)

2. 为什么导管末端不插入液面下?

(防止倒吸-溴化氢易溶于水。)

3. 园底烧瓶中的现象为：混合溶液保持微沸状态，且有红棕色蒸

气逸出。这些现象说明了什么?(苯的溴取代反应是放热反应)

4. 锥形瓶内的现象：水面上方有白雾形成，溶液中出现淡黄色沉淀。仅凭这些现象能说明发生了取代反应吗?(白雾可以, 淡黄色沉淀不行，溴蒸气逸出若进入AgNO3溶液，也生淡黄色沉淀)

5. 如何除去无色溴苯中溶解的溴?(用氢氧化钠溶液洗涤，用分液漏斗分液。)

(2)硝化反应 苯分子里的氢原子被硝酸分子里的硝基所取代的反应叫硝化反应

①药品取用顺序：HNO3―H2SO4―苯要将浓硫酸逐滴滴入浓硝酸中，且边加边搅拌。而不能将硝酸加入硫酸中。其原理跟用水稀释浓硫酸同。

然后向冷却后的混合酸中逐滴滴加苯，且边加边振荡，促使苯与

混合酸形成乳浊液——由于没有形成溶液，所以没有明显放热现

象，所以可以先加浓硫酸后加苯②为什么用水浴加热?a、过

热促使苯的挥发、硝酸的分解b、70～80℃时易生成苯磺酸。

水浴加热以便于控制反应的温度，温度计一般应置于水浴之中

为防止反应物在反应过程中蒸发损失，要在反应器上加一冷凝回

流装置。如右图所示。

所得硝基苯是一种有苦杏仁气味的比水重的无色油状液体，有剧毒。实验中得到的产品往往有一定的淡黄色，原因有二：一是浓硝酸分解所得的部分二氧化氮溶于其中所致，二是副反应得到的多硝基苯等。硝基苯能被还原成苯胺,而苯胺是合成染料的原料。

C. 加成反应 (1)苯与氢气催化加成反应 (2)

D. 苯的用途: 三、苯的同系物——烷基苯

1. 常见苯的同系物的结构简式: 甲苯

2

对二甲苯, 邻 (间、对)连(–6 n2n–6,

而苯乙烯的分子式为C8H8, 与立方烷 ). 2. 化学性质: A. 与苯的相同之处: 能加成: 甲苯的一氯取代产物有四

种(苯环上与甲基邻、间、对位及甲基), 而催化加氢产物甲基环己烷的一氯取代产物则要增加一种(变成五种)——甲基所连的碳原子上现在也有氢原子可以被取代了.

B. 取代反应更容易:

与溴的取代产物是——2, 4, 6—三溴甲苯:

注意: , 取代反应发生在苯环上, 而光照条件下, 则烷基上发生取代反应(光照是烷烃取代反应的条件). 与硝酸的取代产物是: 2, 4, 6—三硝基甲苯(T. N. T.):

T.N.T.是一种黄色针状晶体, 它是一种烈性炸药, 所以, T.N.T.又称黄色炸药.

C. 与苯的不同之处: 能被酸性高锰酸钾溶液所氧化, 使之褪色. 而且, 不论其侧链有多

少, 都被氧化成羧基(—COOH)——有多少侧链, 就产生多少羧基, 不论其侧链有多长, 都被氧化成只含有一个碳的羧基(—COOH):

能在一定条件下发生加成反应之外，由于苯环对侧链的影响，还可以在常温下被氧化剂氧化。利用这点可以鉴别苯和苯的同系物。

D. 从一卤代物只有一个异构体推出C8H10、C9H12的结构:

我们知道: C8H10的同分异构体有乙苯、邻、间、对二甲苯四种, 而如果其在苯环上 3

的一取代物只有一种结构, 则该一取代物只能是

那么原来C8H10的结构也就肯定是对二甲苯了.

四、芳香烃——分子内含有苯环的烃.

苯的同系物——苯环上的氢原子被烷基代替后的烃.

甲基的取代反应。三硝基甲苯为白色或苋色淡黄色针状结晶，无臭，有吸湿性，为比较安全的炸药，能耐受撞击和摩擦，但任何量突然受热都能引起爆炸，氯气，化学式为Cl?，常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂，二者相遇会发生甲基的取代反应。

教师或实验室工作人员

实验室里常见的有毒有害物品同学们进行化学实验时，会接触到各种各样的化学物品，其中大部分的化学物品是有毒或有害的，有些具有易燃、易爆的特性。这些有毒有害物根据其性质可分为5大类。

1、酸类：在实验中经常接触到的酸主要有硫酸、盐酸、硝酸、氢氟酸，这四种酸都有腐蚀性，能腐蚀皮肤，造成深度烧伤，破坏细胞。而氢氟酸还能腐蚀人体的骨骼。

2、碱类：碱性物也具有强烈的腐蚀性，氢氧化钠、氢氧化钾都属于强碱；氨水也是碱性物，也具有腐蚀性。

3、盐类：盐类物质一般性质比较温和，但同样也有一部分是有毒有害物质，有的是剧毒物品，常见的有毒盐类有氰化钾、三氧化二砷以及二价汞盐等。

4、有机物：常见有机物中，有毒有害物主要有腐蚀性物质，如甲酸、甲醛；有毒物，如四氯化碳、三氯甲烷；具有爆炸性的物质，如三硝基甲苯(TNT)、硝酸铵等；具有麻醉作用的有害物，如苯、苯的氨基和硝基化合物；而汽油也具有一定毒性，它可破坏中枢神经系统。

5、气体类：实验中气体类物质的伤害主要有两种：

一是易燃易爆气体，如氢气、甲烷、乙烯、乙炔等；

二是有毒有害气体，如实验中产生的一氧化碳、硫化氢、氧化亚氮(俗称笑气)以及液化气体，如液氮，人体一旦摄入这些气体，轻者昏迷，重者危及生命。