高中常用的物质溶解度表

乙酸的物理性质：

分子量：60.05

分子式：CH3COOH

沸点（℃）：117.9

凝固点（℃）：16.6

相对密度（水为1）：1.050

粘度(mPa.s）：1.22（20℃）

20℃时蒸气压（KPa）：1.5

外观及气味：无色液体，有刺鼻的醋酸味。

溶解性：能溶于水、乙醇、乙醚、四氯化碳及甘油等有机溶剂。

相容性材料：稀释后对金属有强烈腐蚀性，316#和318#不锈钢及铝可作良好的结构材料。

乙酸的化学性质：

1、乙酸的酸性

乙酸的羧基氢原子能够部分电离变为氢离子（质子）而释放出来，导致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系数为4.8，pKa=4.75（25℃），浓度为1mol/L的醋酸溶液（类似于家用醋的浓度）的pH为2.4，也就是说仅有0.4%的醋酸分子是解离的。

2、乙酸二聚物

乙酸的晶体结构显示 ，分子间通过氢键结合为二聚体（亦称二缔结物），二聚体也存在于120℃的蒸汽状态。二聚体有较高的稳定性，已经通过冰点降低测定分子量法以及X光衍射证明了分子量较小的羧酸如甲酸、乙酸在固态及液态，甚至气态以二聚体形式存在。当乙酸与水溶和的时候，二聚体间的氢键会很快的断裂。其它的羧酸也有类似的二聚现象。

3、无机化学反应

乙酸能发生普通羧酸的典型化学反应，同时可以还原生成乙醇，通过亲核取代机理生成乙酰氯，也可以双分子脱水生成酸酐。

乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下生成乙酸乙酯（本反应为可逆反应，反应类型属于取代反应中的酯化反应）。

由于弱酸的性质，对于许多金属，乙酸是有腐蚀性的，例如铁、镁和锌，反应生成氢气和金属乙酸盐。虽然铝在空气中表面会形成氧化铝保护层，但是在醋酸的作用下，氧化膜会被破坏，内部的铝就可以直接和酸作用了。

金属的乙酸盐也可以用乙酸和相应的碱性物质反应，比如小苏打与醋的反应。除了醋酸铬（II），几乎所有的醋酸盐能溶于水。

4、生物化学反应

乙酸中的乙酰基，是生物化学中所有生命的基础。当它与辅酶A结合后，就成为了碳水化合物和脂肪新陈代谢的中心。然而，乙酸在细胞中的浓度是被严格控制在一个很低的范围内，避免使得细胞质的pH发生破坏性的改变。与其它长链羧酸不同，乙酸并不存在于甘油三酸脂中。

扩展资料：

乙酸可用作酸度调节剂、酸化剂、腌渍剂、增味剂、香料等。它也是很好的抗微生物剂，这主要归因于其可使pH降低至低于微生物最适生长所需的pH。乙酸是我国应用最早、使用最多的酸味剂，主要用于复合调味料、配制蜡、罐头、干酪、果冻等。用于调味料时，可将乙酸加水稀释至4%~5%溶液后，添加到各种调味料中应用。以食醋作为酸味剂，辅以纯天然营养保健品制成的饮料称为国际型第三代饮料。

乙酸的制备可以通过人工合成和细菌发酵两种方法。生物合成法，即利用细菌发酵，仅占整个世界产量的10%，但是仍然是生产乙酸，尤其是醋的最重要的方法，因为很多国家的食品安全法规规定食物中的醋必须是通过生物法制备，而发酵法又分为有氧发酵法和无氧发酵法。

参考资料：百度百科-乙酸

文档序号：23395248发布日期：2020-12-22 14:03阅读：891来源：国知局

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本发明涉及冶金化工技术领域，尤其是涉及一种易溶氢氧化铬的制备方法。

背景技术：

近年来，三价铬在电镀和金属表面处理方面的应用蓬勃发展，三价铬电镀浴和金属表面处理池的三价铬源主要使用易溶三价铬盐，如氯化铬、硫酸铬、氨基磺酸铬等。但是，使用中随着铬以金属铬或氧化铬形式在基体上沉积成膜，cl-或so42-等阴离子将留在浴池液中；补充相当于已消耗铬量的铬源继续电镀后，阴离子在浴池中继续累积，使浴池液组成无法保持稳定，需全部更换成新浴池液，并对废液进行处置。虽然可使用氢氧化铬或碳酸铬作为补充铬源，但因传统方法所制氢氧化铬或碳酸铬不溶于水，在通常使用的酸性水溶液中溶解性低，配制浴池液时，必须长时间加热搅拌，存在电镀时或金属表面处理时因配制镀液或池液而中断作业的问题。

传统生产氢氧化铬或碳酸铬的加料方式，是将质量、体积较小的无机碱溶液加到质量、体积较大的氯化铬或硫酸铬水溶液中，极度过量的cr3+遇到oh-或co32-便形成过多的沉淀中心，致使析出的一级粒子过小，静电引力过强，容易聚集成过大的聚集体，吸附较多的杂质和水分，难以过滤，且难溶于酸性溶液中，从而限制了其应用。基于以上问题，开发出易溶解的三价铬镀浴和金属表面处理池用三价铬源及补充铬源尤为重要。

现有技术公开了一种将含cr3+的水溶液添加到无机碱溶液中进行反应，使反应液中cr3+始终处于低浓度状态，同时将溶液浓度、反应温度、加料速度、搅拌速度控制在特定范围内，致使得到的氢氧化铬一级粒子大、聚集体小，在酸性水溶液中易溶，称为易溶氢氧化铬。将此氢氧化铬悬浮于纯水制成浆液，作为补充三价铬源直接加到浴池中(渡浴和金属表面处理池的溶液均呈酸性)。浴池溶液中原有的酸性能在数分钟内(无机酸)或数十分钟内(有机酸)将易溶氢氧化铬悬浮液完全溶解。

现有技术还公开了一种通过控制溶液浓度、反应温度、加料速度、搅拌速度，将无机碱溶液及三价铬盐水溶液同时加到水介质中反应，亦能得到一级粒子大、聚集体小的氢氧化铬，将其制成的悬浮液在酸性溶液中亦易溶解。

以上两种通过改变加料方式、控制反应条件，制得的氢氧化铬的一级粒子均较大，静电引力较弱，聚集体粒度较小，不仅易溶于酸性水溶液，而且沉淀过程中对杂质的包藏、吸附作用也较小，纯度较高。用此氢氧化铬生产三价铬化合物，不仅生产效率高，且制得铬化合物的质量也好，是某些三价铬化合物特别是有机酸铬的优良铬源。然而，这两种方法需要将溶液浓度、反应温度、加料速度、搅拌速度等控制在特定范围，反应条件较为苛刻。

非专利文献《氢氧化铬的基础及应用研究》中提到，以氨水作为沉淀剂常温下制备的氢氧化铬均为晶态，溶解性能优异，低温时制备的结晶稍微优于常温状态；以氢氧化钠作为沉淀剂制备氢氧化铬时，温度对氢氧化铬结晶影响很大，温度控制在15℃以下，可以得到结晶较好的氢氧化铬。晶态氢氧化铬在低温条件下非常稳定，不会发生结构的改变。该文献中提到的制备易溶氢氧化铬的方法，均是在室温及以下的条件下实现的，以氨水作为沉淀剂制备易溶氢氧化铬，成本较高，作业环境较差，而采用氢氧化钠作为沉淀剂时，则需要控制在低温条件下(＜15℃)，条件较为苛刻。

基于此，现有技术仍然有待改进。

技术实现要素：

为解决上述技术问题，本发明实施例提出一种易溶氢氧化铬的制备方法，以解决现有技术的易溶氢氧化铬的制备方法反应条件苛刻的技术问题。

一方面，本发明实施例所公开的一种易溶氢氧化铬的制备方法，包括如下步骤：

步骤一向三价铬溶液中加入铵盐并溶解，得到第一混合溶液；

步骤二在预定反应条件下，向所述第一混合溶液中加入碱，得到氢氧化铬沉淀；

步骤三将所述氢氧化铬沉淀过滤、洗涤，得到易溶氢氧化铬。

进一步地，所述铵盐为水溶性且ph值不大于7。

进一步地，所述铵盐为硫酸铵、硫酸氢氨、氯化铵、硝酸铵、醋酸铵中的一种。

进一步地，所述铵盐的阴离子与三价铬溶液中的阴离子相同。

进一步地，步骤一中，所述铵盐的用量为：以摩尔比计，铵盐的铵离子与三价铬溶液中的铬离子的比值范围为0.6～2.0。

进一步地，步骤二中，所述预定反应条件为：反应温度20-60℃，搅拌速度为200-500r/min。

进一步地，步骤二中，所述碱为氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸铵、碳酸氢铵中的一种或多种。

进一步地，步骤二中，加碱至ph值为6.0-9.0时，停止加碱并继续搅拌。

进一步地，所述继续搅拌的搅拌时间为5-60min，优选地，搅拌时间为15～30min。

采用上述技术方案，本发明至少具有如下有益效果：

本发明的一种易溶氢氧化铬的制备方法，通过向三价铬溶液中加入铵盐的方式，在加碱过程中减缓三价铬的沉淀速度，抑制氢氧化铬胶体的生成，制备出一种易溶氢氧化铬；在传统碱沉的基础上，仅需添加单一铵盐，加入量少，成本低，且不引入其它杂质；工艺简单，反应条件温和，可操作性强；氢氧化铬易沉淀，无需静置，易酸溶，可作为三价铬源用于电镀和金属表面处理。

附图说明

为了更清楚地说明本发明实施例或现有技术中的技术方案，下面将对实施例或现有技术描述中所需要使用的附图作简单地介绍，显而易见地，下面描述中的附图仅仅是本发明的一些实施例，对于本领域普通技术人员来讲，在不付出创造性劳动的前提下，还可以根据这些附图获得其他的附图。

图1为本发明一实施例的一种易溶氢氧化铬的制备方法流程图。

具体实施方式

为使本发明的目的、技术方案和优点更加清楚明白，以下结合具体实施例，并参照附图，对本发明实施例进一步详细说明。

需要说明的是，本发明实施例中所有使用“第一”和“第二”的表述均是为了区分两个相同名称非相同的实体或者非相同的参量，可见“第一”“第二”仅为了表述的方便，不应理解为对本发明实施例的限定，后续实施例对此不再一一说明。

如图1所示，本发明一些实施例公开了一种易溶氢氧化铬的制备方法，包括如下步骤：

步骤一向三价铬溶液中加入铵盐并溶解，得到第一混合溶液；

步骤二在预定反应条件下，向所述第一混合溶液中加入碱，得到氢氧化铬沉淀，沉淀过程中释放出的氨可吸收后回用；

步骤三将所述氢氧化铬沉淀过滤、洗涤，得到易溶氢氧化铬，滤液可直接进入废水处理工序。

其中，所述铵盐为水溶性且ph值不大于7；所述铵盐可为硫酸铵、硫酸氢氨、氯化铵、硝酸铵、醋酸铵中的一种。一些优选的实施例中，所述铵盐的阴离子与三价铬溶液中的阴离子相同。

本发明在不改变传统加料方式的前提下，在沉淀前向三价铬溶液中加入一定量的铵盐(如硫酸铵、氯化铵、硝酸铵等)。由于nh4+离子可与cr3+离子形成稳定配合物cr(nh3)63+，在加碱沉淀时，oh-缓慢取代nh4+，继而减缓了cr3+离子的沉淀速度，加之铵盐属强电解质，可以破坏氢氧化铬胶体的生成，这些现象都有利于氢氧化铬晶体的生长，避免形成粒径过大的聚集体，继而得到易过滤、易溶解的氢氧化铬。

本发明一些优选的实施例所公开的一种易溶氢氧化铬的制备方法，在上述实施例的基础上，步骤一中，所述铵盐的用量为：以摩尔比计，铵盐的铵离子与三价铬溶液中的铬离子的比值范围为0.6～2.0，优选地，铵盐的铵离子与三价铬溶液中的铬离子的比值范围为1.0～1.5；

步骤二中，所述预定反应条件为：反应温度20-60℃，搅拌速度为200-500r/min；所述碱为氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸铵、碳酸氢铵中的一种或多种。

本发明一些优选的实施例中，对于反应终点的判断，可采用在步骤二中，加碱至ph值为6.0-9.0时，停止加碱并继续搅拌5-60min，优选搅拌15-30min后，认为反应完成。

实施例1

氯化铬溶液1000ml(其中cr3+＝10g/l)，加入氯化铵6.2g(n(nh4+)∶n(cr3+)＝0.6)，搅拌溶解；在温度20℃、搅拌速度速200～300r/min下加入碳酸氢钠碱液，控制终点ph为6.0，加碱完毕搅拌反应30min；过滤、洗涤，得到易溶氢氧化铬，滤液进入废水处理工序。将得到的氢氧化铬沉淀物置于0.1mol/lhcl溶液中(1000ml)，室温下搅拌溶解，所需时间约3min。

实施例2

硫酸铬溶液2000ml(其中cr3+＝26g/l)，加入硫酸铵132g(n(nh4+)∶n(cr3+)＝2.0)，搅拌溶解；在温度60℃、搅拌速度速400～500r/min下加入碳酸钠碱液，控制终点ph为7.0，加碱完毕搅拌反应15min；过滤、洗涤，得到易溶氢氧化铬，滤液进入废水处理工序。将得到的氢氧化铬沉淀物置于0.05mol/lh2so4溶液中(2000ml)，室温下搅拌溶解，所需时间约5min。

实施例3

硝酸铬溶液500ml(其中cr3+＝31g/l)，加入硝酸铵31g(n(nh4+)∶n(cr3+)＝1.3)，搅拌溶解；在温度40℃、搅拌速度速300～400r/min下加入氢氧化钠碱液，控制终点ph为9.0，加碱完毕搅拌反应5min；过滤、洗涤，得到易溶氢氧化铬，滤液进入废水处理工序。将得到的氢氧化铬沉淀物置于0.1mol/lhno3溶液中(500ml)，室温下搅拌溶解，所需时间约6min。

实施例4

乙酸铬溶液1500ml(其中cr3+＝18g/l)，加入乙酸铵40g(n(nh4+)∶n(cr3+)＝1.0)，搅拌溶解；在温度50℃、搅拌速度速300～400r/min下加入碳酸氢氨碱液，控制终点ph为8.0，加碱完毕搅拌反应20min；过滤、洗涤，得到易溶氢氧化铬，滤液进入废水处理工序。将得到的氢氧化铬沉淀物置于0.2mol/l乙酸溶液中(1500ml)，室温下搅拌溶解，所需时间约10min。

实施例5

硝酸铬溶液800ml(其中cr3+＝35g/l)，加入硝酸铵64.6g(n(nh4+)∶n(cr3+)＝1.5)，搅拌溶解；在温度30℃、搅拌速度速400～500r/min下加入碳酸铵和碳酸氢铵的混合碱液，控制终点ph为7.5，加碱完毕搅拌反应10min；过滤、洗涤，得到易溶氢氧化铬，滤液进入废水处理工序。将得到的氢氧化铬沉淀物置于0.1mol/lhno3溶液中(800ml)，室温下搅拌溶解，所需时间约8min。

需要特别指出的是，上述各个实施例中的各个组件或步骤均可以相互交叉、替换、增加、删减，因此，这些合理的排列组合变换形成的组合也应当属于本发明的保护范围，并且不应将本发明的保护范围局限在所述实施例之上。

以上是本发明公开的示例性实施例，上述本发明实施例公开的顺序仅仅为了描述，不代表实施例的优劣。但是应当注意，以上任何实施例的讨论仅为示例性的，并非旨在暗示本发明实施例公开的范围(包括权利要求)被限于这些例子，在不背离权利要求限定的范围的前提下，可以进行多种改变和修改。根据这里描述的公开实施例的方法权利要求的功能、步骤和/或动作不需以任何特定顺序执行。此外，尽管本发明实施例公开的元素可以以个体形式描述或要求，但除非明确限制为单数，也可以理解为多个。

所属领域的普通技术人员应当理解：以上任何实施例的讨论仅为示例性的，并非旨在暗示本发明实施例公开的范围(包括权利要求)被限于这些例子；在本发明实施例的思路下，以上实施例或者不同实施例中的技术特征之间也可以进行组合，并存在如上所述的本发明实施例的不同方面的许多其它变化，为了简明它们没有在细节中提供。因此，凡在本发明实施例的精神和原则之内，所做的任何省略、修改、等同替换、改进等，均应包括在本发明实施例的保护范围之内。

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该技术已申请专利。仅供学习研究，如用于商业用途，请联系技术所有人。

技术研发人员：蒋霖伍珍秀李明伍金树

技术所有人：攀钢集团研究院有限公司

【中文读音】

重(chóng)铬(gè)酸(suān)钾(jiǎ)

【英文名称】potassium bichromatepotassium dichromate

【结构或分子式】

K2Cr2O7

【相对分子量或原子量】294.18

【密度】相对密度2.676（25℃）

【溶解度】20℃时在水中的溶解度是12克。

【熔点（℃）】398

【性状】

橙红色三斜晶体或针状晶体。

【溶解情况】

溶于水，不溶于乙醇。

【用途】

供制铬矾。火柴、铬颜料、并供鞣革、电镀、有机合成等用。

【制备或来源】

可由重铬酸钠与氯化钾或硫酸钾进行复分解反应而制得。

重铬酸钾晶体【其他】

在白热温度下分解放出氧气，有强的氧化性。

重铬酸钾

（一）理化性状和用途

橙红色板状结晶，与可燃物接触可能着火。比重2.676。熔点398℃。本品为用途极广的铬化合物，用于铬酸混合液和重铬酸滴定等实验室应用，工业上的铬酸盐、重铬酸盐制造、有机合成，电镀、防腐剂、颜料、媒染剂，照相、印刷、电池、安全火柴、化学研磨剂等。

（二）毒性

六价铬毒性大于三价铬。铬还是一种致敏源，六价铬有刺激性和腐蚀性，铬是一种致癌物。

（三）短期过量暴露的影响

吸入后可出现呼吸道炎、哮喘、铬溃疡。

（四）长期暴露的影响

反复或长期接触低浓度铬化合物的镀铬工人，可发生慢性上呼吸道炎、铬鼻病、接触性皮炎、皮疹好发于面、颈、手、前臂等裸露部位，对肝、肾也有损害，可引起血液系统改变。发生肺癌的潜伏期为10－20年。

（五）火灾和爆炸

正常情况下，不易爆炸。

（六）化学反应性

强氧化性，微溶于水。

（七）人身防护

1、电镀车间电镀槽边抽风排出铬酸雾，槽内可用酸雾抑制剂。

2、车间装设专门水龙头，以便及时冲洗皮肤和眼睛。

3、加强个人防护，从事铬酸和铬酸盐的工人工作时须戴手套，充分洗手。工作前检查手、皮肤有无破损，鼻腔涂膏保护，工作后冲洗鼻腔。

4、健康监护：每年一次。

5、就业禁忌症：支气管哮喘、皮炎。

（八）急救

1、吸入大量铬酸或铬酸盐时，迅速转移到空气新鲜处，保持呼吸道畅通，给氧。

2、皮肤接触铬酸或铬酸盐，应立即用清水清洗创面。

3、口服中毒，洗胃，50％硫酸镁60ml导泻，服用牛奶和蛋清保护胃粘膜。

（九）储藏和运输

储存与阴凉、干燥处，容器必须密封，防止受潮。与有机物、易燃物、还原剂、易氧化物及酸类隔离储运。

（十）安全与处理

1、电镀车间电镀槽边抽风排出铬酸雾，槽内可用酸雾制剂。

2、车间装设专门水龙头，以便及时冲洗皮肤和眼睛。

3、加强个人防护。

4、健康监护，就业前体检。

CAS No.： 7778-50-9

重铬酸钾

它在低温下的溶解度极小，又不含结晶水，易通过重结晶法提纯；也不易潮解，故常用作分析中的基准物。

应用与一些反应：

由于重铬酸钾在酸性下具有强氧化性，实验室中常用它配制铬酸洗液(饱和重铬酸钾溶液和浓硫酸的混合物)，来洗涤化学玻璃器皿，以除去器壁上的还原性污物。使用后，洗液由暗红色变为绿色，洗液即失效。

重铬酸钾还应用于分析化学，常用来定量测定还原性的氢硫酸、亚硫酸、亚铁离子等。

在加热时，重铬酸钾还能氧化浓盐酸，放出氯气。

化学平衡上的转变：

向铬酸盐溶液中加入酸时，溶液由黄色变为橙色，表明铬酸根转变为重铬酸根，反之，向重铬酸盐溶液中加入碱时，溶液又由橙色变为黄色，又转变为铬酸根。

首先要知道乙醇与高锰酸钾和重铬酸钾溶液反应,使他们变色,生成乙酸

交警用经琉酸酸化处理的三氧化铬(CrO3)(与重铬酸钾原理类似)硅胶检查司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化(硅胶中的+6价铬能被酒精蒸气还原为+3价铬，颜色发生变化,同时选修4会学平衡,发现喝的越多一般颜色越深橙黄变灰绿)，可以判断司机是否酒后驾车。

相对密度（水为1）：1.050。

乙酸，也叫醋酸、冰醋酸，化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性液体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中弱酸性且腐蚀性强，对金属有强烈腐蚀性，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。

乙酸（醋酸）

金属的乙酸盐也可以用乙酸和相应的碱性物质反应制得，比如小苏打与醋的反应。除了醋酸铬(II)，几乎所有的醋酸盐能溶于水。乙酸在铜的催化下并加热，可以发生脱羧反应，生成二氧化碳和甲烷。乙酸可以被氢化铝锂还原为乙醛。

乙酸的燃烧反应是广义上的氧化反应，乙酸完全燃烧会生成二氧化碳和水蒸气。乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下并加热可以发生酯化反应，生成乙酸乙酯。在红磷的存在下，卤素与乙酸可发生α-H卤代反应。如乙酸在红磷的作用下与氯气反应生成氯乙酸。

以上内容参考：百度百科——乙酸

酸性

羧酸中，例如乙酸，的羧基氢原子能够部分电离变为氢离子（质子）而释放出来，导致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系数为4.8，pKa=4.75（25℃），浓度为1mol/L的醋酸溶液（类似于家用醋的浓度）的pH为2.4，也就是说仅有0.4%的醋酸分子是解离的。

乙酸的酸性促使它还可以与碳酸钠、氢氧化铜、苯酚钠等物质反应。

2CH3COOH + Na2CO3 =2CH3COONa + CO2 ↑+ H2O

2CH3COOH + Cu(OH)2=Cu（CH3COO）2 + 2H2O

CH3COOH + C6H5ONa =C6H5OH (苯酚）+ CH3COONa

二聚物

乙酸的二聚体，虚线表示氢键

乙酸的晶体结构显示，分子间通过氢键结合为二聚体（亦称二缔结物），二聚体也存在于120℃的蒸汽状态。二聚体有较高的稳定性，现在已经通过冰点降低测定分子量法以及X光衍射证明了分子量较小的羧酸如甲酸、乙酸在固态及液态，甚至气态以二聚体形式存在。当乙酸与水溶和的时候，二聚体间的氢键会很快的断裂。其它的羧酸也有类似的二聚现象。（两端连接H）

溶剂

液态乙酸是一个亲水（极性）质子化溶剂，与乙醇和水类似。因为介电常数为6.2，它不仅能溶解极性化合物，比如无机盐和糖，也能够溶解非极性化合物，比如油类或一些元素的分子，比如硫和碘。它也能与许多极性或非极性溶剂混合，比如水，氯仿，己烷。乙酸的溶解性和可混合性使其成为了化工中广泛运用的化学品。

化学反应

对于许多金属，乙酸是有腐蚀性的，例如铁、镁和锌，反应生成氢气和金属乙酸盐。因为铝在空气中表面会形成氧化铝保护层，所以铝制容器能用来运输乙酸。金属的乙酸盐也可以用乙酸和相应的碱性物质反应，比如最著名的例子：小苏打与醋的反应。除了醋酸铬（II），几乎所有的醋酸盐能溶于水。

Mg（s）+ 2 CH3COOH（aq）→ (CH3COO)2Mg(aq) + H2（g）NaHCO3（s）+ CH3COOH(aq) →CH3COONa(aq) + CO2(g) + H2O（l）

乙酸能发生普通羧酸的典型化学反应，特别注意的是，可以还原生成乙醇，通过亲核取代机理生成乙酰氯，也可以双分子脱水生成酸酐。

同样，乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下生成乙酸乙酯(本反应为可逆反应，反应类型属于取代反应中的酯化反应)。

CH3COOH + CH3CH2OH<==>CH3COOCH2CH3 + H2O

440℃的高温下，乙酸分解生成甲烷和二氧化碳或乙烯酮和水。

乙酸的典型化学反应：

乙酸与碳酸钠：2CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+CO2↑+H2O

乙酸与碳酸钙：2CH3COOH+CaCO3→(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O

乙酸与碳酸氢钠：NaHCO3+CH3COOH→CH3COONa+H2O+CO2↑

乙酸与碱反应：CH3COOH+-OH-=CH3COO- +H2O

乙酸与弱酸盐反应：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO- +H2O+CO2↑

乙酸与活泼金属单质反应：Fe+2CH3COOH→(CH3COO)2Fe+H2↑

乙酸与氧化锌反应:2CH3COOH+ZnO→(CH3COO)2Zn+H2O

乙酸与醇反应：CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O(条件是加热，浓硫酸催化，可逆反应)　

乙酸与锌反应：2CH3COOH +Zn →（CH3COO）2Zn +H2↑

乙酸与钠反应：2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑

鉴别

氢氧化铬不溶于水，溶于酸、碱溶液及氨水，是一种两性氢氧化物。控制好醋酸铬的添加量，可以去除碱,全部形成氢氧化铬沉淀。从而中和残碱。

乙醇和乙酸的区别如下：

1、分子式不一样

乙醇的分子式为CH3CH2OH。

乙酸的分子式为CH3COOH。

2、分子量与密度不一样

乙醇分子量为46.07，密度为789kg/m^3。

乙酸分子量为60.05，密度为1050kg/m^3。

3、熔点、沸点及闪电不一样

乙醇的熔点为-114℃、沸点为78℃、闪点为13℃。

乙酸的熔点为16.6℃、沸点为117.9℃、闪点为39℃。

4、酸碱性不一样

乙醇既不是酸也不是碱，其溶液为中性。

乙酸是一种一元弱酸，其溶液显酸性。

5、氧化还原性质不一样

乙醇具有还原性，可以被氧化为乙醛，进一步氧化可氧化为乙酸。

乙酸具有氧化性，可被还原为乙醛，进一步被还原为乙醇。

参考资料来源：百度百科-乙酸

参考资料来源：百度百科-乙醇

CrH 氢化铬(I)；一氢化铬

CrH2 氢化铬(II)；二氢化铬

CrH3 氢化铬(III)；三氢化铬

KCr(SO4)2·12H2O 铬矾

C20H13N2O5NaS 铬媒黑

C16H10N2O6ClNaS 铬媒久牢黑

C16H10N2O5NaS 铬媒久花素BN

Cr2O3 铬绿；氧化铬(III)；三氧化二铬

Pb(CrO4)O 铬红；碱式铬酸铅

PbCrO4 铬黄；铬酸铅(II)

NaO3S(C6H5)2N=N C6H4(OH)COONa 铬媒黄

Cr(CH3COO)3 醋酸铬(III)；乙酸铬(III)

H2CrO4 铬酸

CrO3 三氧化铬；铬酸酐

CrAs 砷化铬

Cr(C6H5CO2)3 苯甲酸铬(III)；苄酸铬(III)

CrB 硼化铬

CrBr3 三溴化铬；溴化铬(III)

Cr2(CO3)3 碳酸铬(III)

CrCl3 三氯化铬；氯化铬(III)

CrCl4 氯化铬(IV)；四氯化铬

Cr(ClSO3)2 氯硫酸铬(III)

Cr(CN)2 氰化铬(II)

Cr(CN)3 氰化铬(III)

Cr(OH)2Cl 二(氧氯)氯化铬

Cr(HCOO)3 甲酸铬(III)

Cr(OH)3 氢氧化铬(III)

CrI3 碘化铬(III)

Cr(PO3)3 偏磷酸铬(III)

Cr(NO3)3 硝酸铬(III)

CrPO4 磷酸铬(III)

Cr2(C2O4)3 草酸铬(III)；乙二酸铬(III)

Cr2O3 氧化铬(III)；三氧化二铬

Cr(O)Cl 一氯一氧化铬

Cr2O(SO4)2 二硫酸氧化铬(III)

CrO(OH) 氧(氢氧)化铬(III)

Cr(ClO4)3 过氯酸铬(III)

CrPO4 磷酸铬(III)

KCr(SO4)2·12H2O 铬钾矾

KCr(SO4)2 硫酸钾铬

Cr4(P2O7)3 焦磷酸铬(III)

RbCr(SO4)2·12H2O 铬铷矾

RbCr(SO4)2 硫酸铷铬

Cr2Se3 硒化铬(III)；三硒化二铬

NaCr(SO4)2·12H2O 铬钠矾

NaCr(SO4)2 硫酸钠铬

Cr2(SO4)3 硫酸铬(III)

Cr2S3 硫化铬(III)；三硫化二铬

Cr(SCN)3 硫氰酸铬(III)；硫氰化铬(III)

Cr(C2H3O2)2 醋酸铬(II)；乙酸铬(II)

Cr(C2H3O2)3 醋酸铬(III)；乙酸铬(III)

Cr(C5H7O2)3 乙醯丙酮酸铬(III)

NH4Cr(SO4)2·12H2O 铬铵矾

CrBr2 溴化铬(II)；二溴化铬

CrBr3 溴化铬(III)；三溴化铬

CrCO3 碳酸铬(II)

Cr2(CO3)3 碳酸铬(III)

Cr(CO)6 羰铬；六羰铬

CrCl2 氯化铬(II)；二氯化铬

CrCl3 氯化铬(III)；三氯化铬

[Cr(NH3)5·H2O]Cl3 氯化水五氨铬(III)

[Cr(NH3)5Cl]Cl2 氯化氯五氨铬(III)

[Cr(NH3)6]Cl3 氯化六氨铬(III)

Cr5C2 二碳化五铬

Cr3C2 二碳化三铬

CrO2 二氧化铬；氧化铬(IV)

CrF2 氟化铬(II)；二氟化铬

CrF3 氟化铬(III)；三氟化铬

CrF4 氟化铬(IV)；四氟化铬

CrF5 氟化铬(V)；五氟化铬

Cr(HCO2)2 甲酸铬(II)

Cr(HCO2)3 甲酸铬(III)

Cr(CO)6 六羰铬；羰铬

CrH 氢化铬(I)；一氢化铬

CrH2 氢化铬(II)；二氢化铬

CrH3 氢化铬(III)；三氢化铬

Cr(OH)2 氢氧化铬(II)

Cr(OH)3 氢氧化铬(III)

Cr(IO3)3 碘酸铬(III)

CrI2 碘化铬(II)；二碘化铬

CrI3 碘化铬(III)；三碘化铬

CrAs 一砷化铬；砷化铬(III)

CrB 一硼化铬；硼化铬(III)

CrN 一氮化铬；氮化铬(III)

Cr(NO3)2 硝酸铬(II)

CrC2O4 草酸铬(II)；乙二酸铬(II)

Cr2(C2O4)3 草酸铬(III)；乙二酸铬(III)

CrO 氧化铬(II)；一氧化铬

Cr2O3 氧化铬(III)；三氧化二铬

CrO2 氧化铬(IV)；二氧化铬

Cr2O5 氧化铬(V)；五氧化二铬

CrO3 氧化铬(VI)；三氧化铬

CrO2Cl2 氯氧化铬(VI)；二氯二氧化铬

CrO2F2 氟氧化铬(VI)；二氟二氧化铬

CrF5 五氟化铬；氟化铬(V)

CrO5 五氧化铬；过氧化铬

Cr(ClO4)3 过氯酸铬(III)

CrO5 过氧化铬；五氧化铬

Cr3(PO4)2 磷酸铬(II)

CrPO4 磷酸铬(III)

CrP 磷化铬(III)

Cr(SCN)3 硫氰化铬(III)；硫氰酸铬(III)

CrSe 硒化铬(II)

Cr2Se3 硒化铬(III)；三硒化二铬

Cr2O3 三氧化二铬；氧化铬(III)

Cr2S3 三硫化二铬；硫化铬(III)

Cr2Si 矽化铬(II)；一矽化二铬

CrSO4 硫酸铬(II)

Cr2(SO4)3 硫酸铬(III)

CrS 硫化铬(II)；一硫化铬

Cr2S3 硫化铬(III)；三硫化二铬

Cr2(SO3)3·2Cr(OH)2·3H2O 亚硫酸铬(II)

Cr(SCN)3 硫氰化铬(III)；硫氰酸铬(III)

CrCl4 四氯化铬；氯化铬(IV)

CrF4 四氟化铬；氟化铬(IV)

Cr(NH3)3O4 四氧化三氨铬

Cr(SCN)3 硫氰酸铬(III)；硫氰化铬(III)

CrO3 三氧化铬；氧化铬(VI)

Cr2(WO4)3 钨酸铬(III)

Cr(CH3CO2)2 醋酸铬(II)；乙酸铬(II)

HCrO2H3CrO3 亚铬酸

CrBr2 溴化铬(II)；二溴化铬

CrCO3 碳酸铬(II)

CrCl2 氯化铬(II)；二氯化铬

Cr(CN)2 氰化铬(II)

CrF2 氟化铬(II)；二氟化铬

Cr(HCO2)2 甲酸铬(II)

Cr(OH)2 氢氧化铬(II)

CrI2 碘化铬(II)；二碘化铬

Cr(NO3)2 硝酸铬(II)

CrC2O4 草酸铬(II)；乙二酸铬(II)

CrO 氧化铬(II)；一氧化铬

Cr3(PO4)2 磷酸铬(II)

CrSe 硒化铬(II)；一硒化铬

CrSO4 硫酸铬(II)

CrS 硫化铬(II)；一硫化铬

CrO2- 氧铬基

CrO2Br2 溴氧化铬(VI)；二溴二氧化铬

CrO2Cl2 氯氧化铬(VI)；二氯二氧化铬

CrO2F2 氟氧化铬(VI)；二氟二氧化铬

羧酸中，例如乙酸，的羧基氢原子能够部分电离变为氢离子（质子）而释放出来，导致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系数为4.8，pka=4.75（25℃），浓度为1mol/l的醋酸溶液（类似于家用醋的浓度）的ph为2.4，也就是说仅有0.4%的醋酸分子是解离的。

乙酸的酸性促使它还可以与碳酸钠、氢氧化铜、苯酚钠等物质反应。

2ch3cooh

+

na2co3

=2nach3coo

+

co2

↑+

h2o

2ch3cooh

+

cu(oh)2

=cu（ch3coo）2

+

2h2o

ch3cooh

+

c6h5ona

=c6h5oh

(苯酚）+

ch3coona

对于许多金属，乙酸是有腐蚀性的，例如铁、镁和锌，反应生成氢气和金属乙酸盐。因为铝在空气中表明会形成氧化铝保护层，所以铝制容器能用来运输乙酸。金属的乙酸盐也可以用乙酸和相应的碱性物质反应，比如最著名的例子：小苏打与醋的反应。除了醋酸铬（ii），几乎所有的醋酸盐能溶于水。

mg（s）+

2

ch3cooh（aq）

→

(ch3coo)2mg(aq)

+

h2（g）

nahco3（s）

+

ch3cooh(aq)

→

ch3coona(aq)

+

co2(g)

+

h2o（l）

乙酸能发生普通羧酸的典型化学反应，特别注意的是，可以还原生成乙醇，通过亲核取代机理生成乙酰氯，也可以双分子脱水生成酸酐。

同样，乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以与乙醇在浓

硫酸存在并加热的条件下生成乙酸乙酯(本反应为可逆反应，反应类型属于取代反应中的酯化反应)。

ch3cooh

+

ch3ch2oh<==>

ch3cooch2ch3

+

h2o

440℃的高温下，乙酸分解生成甲烷和二氧化碳或乙烯酮和水。