过硫酸钾的组成结构
管制信息：该品不受管制
英文名称:Potassium persulfate
中文别名：过氧化二硫酸钾高硫酸钾过二硫酸钾过(二)硫酸甲过(二)硫酸钾二硫八氧酸钾
英文别名：Potassium peroxydisulfatePotassium persulfate 99+ % for analysisPotassium peroxodisulfatedipotassium peroxodisulphatePotassium persulphatePeroxydisulphuric acid dipotassium salt~Potassium peroxydisulphateDI-POTASSIUM PEROXODISULPHATEDIPOTASSIUM PEROXYDISULFATEBETZ 2701TNP-201 DECOMPOSITION SOLUTION 1anthiondipotassiumpersulfateperoxydisulfuricacid([(ho)s(o)2]2o2),dipotassiumsaltPeroxydisulfuricacid,dipotassiumsalt
化学式：K2S2O8
相对分子质量：270.32
性状：无色或白色结晶。无气味。能逐渐分解失去有效氧，湿气中能促使其分解，高温时分解较快。在约488℃时分解为焦硫酸钾和氧气。
K2S2O8=K2S2O7 + 0.5O2
该物质能溶于约50份水（40℃时溶于25份水），不溶于乙醇，水溶液几乎是中性。相对密度2.477。有强氧化性。与有机物摩擦或撞击能引起燃烧。有强刺激性。
只看分子式就可以了：
硫酸钾 K2SO4 含氧酸盐
硫化钾 K2S 无氧酸盐
过硫酸钾（即过二硫酸钾） K2S2O8 又称：高硫酸钾
结构式如下：
希望对你有帮助
| （1）2KHSO 4 K 2 S 2 O 8 + H 2 ↑ （2）O 3 （3）降低水温，保证电解过程中温度在5℃以下 （4）蒸馏 （5）①防止I － 被氧化，造成偏大的误差 ②淀粉溶液③54cV% （6）2Mn 2+ +5S 2 O 8 2 － +8H 2 O 2MnO 4 － +10SO 4 2 － +16H + |
| 试题分析：（1）电解KHSO 4 溶液，SO 4 2 － 失电子生成S 2 O 8 2- ，H ＋ 得电子生成H 2 。（2）阳极为阴离子放电，生成能氧化I － 的气体，且为有色，则应为O 3 ，可理解成OH － 放电生成O 2 ，O 2 在放电条件下进一步转化为O 3 。（3）由信息知，过二硫酸钾易分解，故需要在低温下生成。（4）乙醇和乙醚为相互溶解的有机物，可利用两者沸点不同而蒸馏分开。（5）I － 易被氧化，如空气中的O 2 ，故实验中需要封密。淀粉与I 2 显蓝色，该实验中当I 2 被消耗时，蓝色会褪去，从指示反应的终点。由方程式找出关系式： K 2 S 2 O 8 ～I 3 － ～I 2 ～2S 2 O 3 2 － 270 2 m(K 2 S 2 O 8 ) cV10 -3 w(K 2 S 2 O 8 )= m(K 2 S 2 O 8 )/0.25 =54cv%。 （6）Mn由+2价升到+7价，S由+7降到+6，根据得失电子守恒配平反应，再由电荷守恒确定出产物中有H ＋ ，最后由H原子守恒，确定反应物中还有H 2 O，并配平。 |
过二硫酸钾是一种白色、无味晶体，密度2.477，约100°C分解，溶于水，不溶于乙醇，有强氧化性。用于制作漂白剂、氧化剂，也可用作聚合引发剂。几乎不吸潮，常温下稳定性好，便于储存。使用方便、安全。
过二硫酸钾属于非易燃品，但由于能释放氧而有助燃作用，储存时，必须存放在干燥、密闭的容器中，避免阳光直射、勿近热源。不可同有机物和铁锈、少量金属等还原性物质接触，以防引起过二硫酸钾的分解、爆炸。由于潮湿的过二硫酸钾粉末及其水溶液有漂白和轻微的腐蚀作用，因此使用过程中应避免眼睛、皮肤和衣物直接与其接触。
（2）阳极为阴离子放电，生成能氧化I-的气体，且为有色，则应为O3，可理解成OH-放电生成O2，O2在放电条件下进一步转化为O3；
（3）依据题干信息过二硫酸钾易分解，故需要在低温下生成；
（4）乙醇和乙醚为相互溶解的有机物，可利用两者沸点不同而蒸馏分开；
（5）①I-易被氧化，如空气中的O2能氧化碘离子分析；
②淀粉与I2显蓝色，该实验中当I2被消耗时，蓝色会褪去，从指示反应的终点；
③依据化学方程式计算得到
（6）Mn由+2价升到+7价，S由+7降到+6，根据得失电子守恒配平反应，再由电荷守恒确定出产物中有H+，最后由H原子守恒，确定反应物中还有H2O，并配平．
解答： 解：（1）电解KHSO4溶液，SO42-失电子生成S2O82-，H+得电子生成H2，反应的化学方程式为：2KHSO4
通电
.
K2S2O8+H2↑；
故答案为：2KHSO4
通电
.
K2S2O8+H2↑；
（2）阳极为阴离子放电，生成能氧化I-的气体，且为有色，则应为O3，可理解成OH-放电生成O2，O2在放电条件下进一步转化为O3；
故答案为：O3；
（3）由信息知，每隔半小时要向大烧杯添加冰块，其原因是过二硫酸钾易分解，降低水温，保证电解过程中温度在5℃以下，故需要在低温下生成；
故答案为：降低水温，保证电解过程中温度在5℃以下；
（4）乙醇和乙醚为相互溶解的有机物，可利用两者沸点不同而蒸馏分开；
故答案为：蒸馏；
（5）I-易被氧化，如空气中的O2，故实验中需要封密，淀粉与I2显蓝色，该实验中当I2被消耗时，蓝色会褪去，从指示反应的终点；由方程式找出关系式：
K2S2O8～I3-～I2～2S2O32-
270 2
m（K2S2O8） cV10-3
w（K2S2O8）=
m(K2S2O8)
0.25
=
270×cV×10-3
2×0.25
×100%=54cV%；
故答案为：54cV%；
（6）Mn由+2价升到+7价，S由+7降到+6，根据得失电子守恒配平反应，再由电荷守恒确定出产物中有H+，最后由H原子守恒，确定反应物中还有H2O，并配平．得到离子方程式为：2Mn2++5S2O82-+8H2O═2MnO4-+10SO42-+16H+；
故答案为：2Mn2++5S2O82-+8H2O═2MnO4-+10SO42-+16H+
点评：本题考查了电解原理的分析判断，实验过程分析判断，物质分离方法，掌握物质性质和电解原理，氧化还原反应电子守恒配平离子方程式是解题关键，题目难度中等．
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故答案为：2KHSO4
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（2）阳极为阴离子放电，生成能氧化I-的气体，且为有色，则应为O3，可理解成OH-放电生成O2，O2在放电条件下进一步转化为O3；
故答案为：O3；
（3）由信息知，每隔半小时要向大烧杯添加冰块，其原因是过二硫酸钾易分解，降低水温，保证电解过程中温度在5℃以下，故需要在低温下生成；
故答案为：降低水温，保证电解过程中温度在5℃以下；
（4）乙醇和乙醚为相互溶解的有机物，可利用两者沸点不同而蒸馏分开；
故答案为：蒸馏；
（5）I-易被氧化，如空气中的O2，故实验中需要封密，淀粉与I2显蓝色，该实验中当I2被消耗时，蓝色会褪去，从指示反应的终点；由方程式找出关系式：
K2S2O8～I3-～I2～2S2O32-
270 2
m（K2S2O8） cV10-3
w（K2S2O8）=
| m(K2S2O8) |
| 0.25 |
| 270×cV×10?3 |
| 2×0.25 |
故答案为：54cV%；
（6）Mn由+2价升到+7价，S由+7降到+6，根据得失电子守恒配平反应，再由电荷守恒确定出产物中有H+，最后由H原子守恒，确定反应物中还有H2O，并配平．得到离子方程式为：2Mn2++5S2O82-+8H2O═2MnO4-+10SO42-+16H+；
故答案为：2Mn2++5S2O82-+8H2O═2MnO4-+10SO42-+16H+
过二硫酸钾从理论上来讲是可以氧化水的，因为其电极电势特别大。
2、动力学原因
虽然过二硫酸钾从反应趋势上来讲可以氧化很多物质，但是由于动力学原因，反应速率特别慢，所以对于一些相对还原性不是特别强的物质，它需要加入催化剂，加速其反应。
比如氧化锰离子时，需加入Ag+作催化剂。至于与水的反应需要加入什么催化剂还需要探讨。
