水与乙醇溶解 震荡前后的现象 静置后现象 结论 溶液那方面的,

因为分子间存在着空隙，水和酒精充分混合后，酒精分子和水分子分别进入了对方分子的空隙中，使得水和酒精混合后的总体积变小了．

同时又说明了分子是在运动的；

故答案为：减小；分子间有间隙；分子是在运动的．

因为乙醇和水混合后,醇羟基和水分子之间会形成氢键,体系能量降低放出热量,与此同时混合之后的总体积减小,原来溶解在水和乙醇中的气体就会释放出来.

希望对你有所帮助!

CH3COOC2H5是乙酸乙酯 密度比水小 且不溶于水 所以分层而且在上层

一般情况分成两相，上层是水，下层是四氯化碳。大部分乙醇在上层溶于水，少部分乙醇在下层溶于四氯化碳。  实验室可以利用乙醇更易溶于水这一性质从有机溶剂中用水萃取乙醇，比如市面上买的氯仿一般都加了些乙醇以防止产生剧毒的光气，但有时候我们要用比较纯净没有醇的氯仿，就可以用水反复洗氯仿，一般洗上七八次就氯仿里就基本没有乙醇了。

当然，如果乙醇量特别多的话，少量水和四氯化碳可以同时溶于乙醇。至于具体何种比例会出现同时溶解，要参考三组分相图，如果是罕见的溶剂就要自己来测试了。  这种AB都能溶于C，但AB之间不互溶的情况有些还可以形成一种微乳液。即表面上看ABC三者形成了均一透明的“溶液”，但其实它们中的A或者C并非以分散的单个分子存在，而是团聚成几纳米到几十纳米的颗粒。由于早些年没有了解到这一情况，被肉眼看到的“均相”所欺骗，因此一些老旧的三组分相图仅具有参考意义，最好要自己测试并结合体系的电导率、粒径得到更真实的结果。三者是否分层要看三者的比例。不管什么比例，乙醇在这里可以起到增溶剂的作用。乙醇量越多，四氯化碳的溶解度越大。在这个溶解系统中，设水是溶剂，四氯化碳是溶质，溶剂的量越大，溶剂越容易溶解。所以存在一个特定的比例，既一定量的水，在乙醇的增溶作用下可溶解一定量的四氯化碳，存在临界值。

无论密封与否都是均匀的 首先乙醇和水是按任意比互溶的 在溶液中任意处浓度相同 即使是开放系统 存在乙醇的挥发 但由于分子无序运动 仍然致使溶液各处均匀

你对最后一步的描述有点不完整，故而上述有一点推测的性质。如不符实际情况，请追问。