BiCl3加盐酸溶解后再加水稀释后为什么又产生沉淀

硝酸铋与盐酸反应方程式是：3BiONO3十6HCl＝2BiCl3十Bi（NO3）3十3H2O。

硝酸铋与盐酸反应实质是复分解反应，注意的是BiONO3具类似于氧化物的性质，所以能与盐酸反应生成盐和水，还要注意生成的盐有两种，分别是硝酸铋和氧化铋。

硝酸铋为无色或白色有硝酸气味的固体，易潮解，易溶于硝酸、甘油、乙二醇、丙酮、稀酸，不溶于乙醇、四氯化碳、醋酸乙酯。

铋有极其微弱的放射性。

纯铋是柔软的金属，不纯时性脆。常温下稳定。主要矿石为辉铋矿(Bi2S3)和赭铋石（Bi2o5)。液态铋凝固时有膨胀现象。

性脆，导电和导热性都较差。铋的硒化物和碲化物具有半导体性质。

金属铋为有银白色（粉红色）到淡黄色光泽的金属，质脆易粉碎；室温下，铋不与氧气或水反应，在空气中稳定。.导电导热性差；以前铋被认为是相对原子质量最大的稳定元素，但在2003年，发现了铋微弱的放射性，可经α衰变变为铊-205。其半衰期为1.9X10^19年左右，达到宇宙年龄的10亿倍。

扩展资料：

铋主要用于制造易熔合金，熔点范围是47～262℃，最常用的是铋同铅、锡、锑、铟等金属组成的合金，用于消防装置、自动喷水器、锅炉的安全塞，一旦发生火灾时，一些水管的活塞会“自动”熔化，喷出水来。

在消防和电气工业上，用作自动灭火系统和电器保险丝、焊锡。铋合金具有凝固时不收缩的特性，用于铸造印刷铅字和高精度铸型。碳酸氧铋和硝酸氧铋用于治疗皮肤损伤和肠胃病。

用于制低熔合金，在消防和电气安全装置上有特殊的重要性。

在分析化学中用于检测Mn。铋可制低熔点合金，用于自动关闭器或活字合金中。

参考资料来源：百度百科-铋

可溶性的铋盐水解很严重在水中变为碱式盐，必须要溶解在对应的酸中

硫酸铋，氯化铋，硝酸铋都不能溶解在水中，但可以溶解在酸中

BiCl₃+H2O==BiClO↓（氯化氧铋）+2HCl，加盐酸会抑制水解，所以沉淀溶解。从含铋多金属物料中综合提取有价金属的工艺，属于有色冶金技术领域，其工艺是这样的：先用硫酸从含铋多金属物料中浸出铜、碲；再加入氯化剂和氧化剂使金属态铋也被浸出。

在氮气气氛下

向溶解于1mol/L硝酸的0.1mol/L硝酸铋溶液中(在80～90℃)滴加不含二氧化碳的1.5mol/L氢氧化钠水溶液，使它们混合。溶液在沉淀过程中保持碱性。虽然生成白色、体积膨胀的氧化铋水合物Bi(OH)3沉淀，但在热溶液中搅拌一会，就脱水变为浅黄色三氧化二铋。用不含空气和二氧化碳的水倾析洗涤15次，经过滤后干燥之。

■ 铋的性质

铋性脆，富有光泽。铋在凝固时体积增大，膨胀率为3.3%。铋是逆磁性最强的金属，在磁场作用下电阻率增大而热导率降低。除汞外，铋是热导充最低的金属。铋及其合金具有热电效应。铋的硒、碲化合物具有半导体性质。室温下铋在湿空气中轻微氧化，加热到熔点时则燃烧生成三氧化二铋。铋同盐酸作用缓慢，同硫酸反应放出二氧化硫，同硝酸反应生成硝酸盐。

■ 铋的资源

自然界存在少量的铋，其主要矿物有：辉铋矿、泡铋矿、铋华、自然铋、方铅铋矿、菱铋矿、铜铋矿。铋单独矿床少，常与铅、锌、铜、钨、钼、锡等矿伴生，其单独开采工业品位为0.5%。 世界铋年产量约4400吨。我国铋金属量50万吨，1993年产铋约1052吨。

■ 铋的制取

铋的冶炼分粗炼和精炼两步。粗炼的方法因原料而异。以硫化铋精矿、氧化铋和铋的混合矿、氧化铋渣以及氯氧化铋等作为炼铋原料时，采用混合熔炼法，配入适量的铁屑、纯碱、萤石粉、煤粉等，在反射炉中进行混合熔炼，得到粗铋，送去精炼。 以铅的火法冶金精炼过程中产生的钙镁铋浮渣为原料的炼制方法是：先将浮渣加热，使其中所含的铅下沉取出。继续加热熔渣，熔化后，加入氯化铅或通入氯气，以除去钙和镁，得到富含铋的铅铋合金，再送精炼。 精炼一般分为四个步骤：氧化除砷、锑、碲等；加锌除银；氯化除铅锌；高温除氯。

■ 铋的用途

铋主要用途是以金属形态用于配制易熔合金，以化合物形态用于医药。前者熔点范围为47-262℃，最常用的是铋同铅、锡、锑、铟等金属组成的二元、三元、四元、五元合金。改变这些金属在合金中所占的百分比，就可获得一系列不同熔点和不同物理性质的合金；这些合金用于消防装置，做自动喷水器的热敏元件，锅炉和压缩空气缸的安全塞，焊料，金属热处理的熔浴介质等。铋合金具有在冷凝时不收缩的特性，用于铸造印刷铅字和高精度的铸型。铋及其合金常作为铸铁、钢和铝合金的添加剂，以改善合金的切削性能。含锑11%的铋合金用于制造红外线检测计。铋锡和铋镉合金作用作硒整流器的辅助电极。利用铋在磁场作用下电阻率急剧减小的特性作制作磁力测定仪。铋锰合金可制永磁合金。铋的热中子吸收截面很小并且熔点低、沸点高，可用作核反应堆的传热介质。碲化铋广泛用于制造温差电制器元件用于太阳能电池。铋银铯合金用于制造光电放大器。硫化银铋用于制造半导体仪器。铋镉温差元件用于报警装置。

(1)氧化矿物分离

铋的氧化矿物易溶于稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸中，常用的浸取剂有:盐酸、盐酸-二氯化锡、盐酸-抗坏血酸，其反应如下:

Bi2O3·CO2·H2O+2HCl=2BiOCl+2H2O+CO2

Bi2O3+2HCl=2BiOCl+H2O

所生成的BiOCl溶解在过量的盐酸中:

BiOCl+2HCl=BiCl3+H2O

若试样中含有褐铁矿等可溶性氧化铁矿物，同时被稀盐酸溶解，生成三价铁能促使自然铋和辉铋矿的溶解，可加入还原剂如:二氯化锡、抗坏血酸、盐酸羟胺等还原三价铁消除其影响，其中以抗坏血酸还原时，铋的测定手续最简单。

当盐酸浓度为1～2mol/L、抗坏血酸0.5～1g，浸取液50mL，室温振荡半小时的条件下，铋的氧化矿物溶解率大于98%，辉铋矿和自然铋溶解极少。

在多金属硫化矿物中铋矿物主要是辉铋矿，铋氧化矿物含量较小，所以浸取液中的盐酸浓度还可降低，用50mL0.2mol/LHCl并含有2.5g硫脲、1g酒石酸和1g抗坏血酸的溶液，在室温下振荡20min浸取铋的氧化矿物，过滤，用0.2mol/LHCl洗涤残渣并稀释至刻度，可直接用光度法测定。

分离铋氧化矿物的方法还有:硫脲-硫酸法———在通氮气的条件下，用50g/L硫脲的0.25mol/LH2SO4，室温浸取1h稀盐酸-苯乙酸法———用热30g/L苯乙酸的0.4mol/LHCl溶液煮沸15min稀硫酸-抗坏血酸法———10～20g/L抗坏血酸的2.5mol/LH2SO4溶液室温浸取1h。

(2)辉铋矿的分离

在加热的条件下，辉铋矿可溶于浓盐酸中，三价铁同样对自然铋有溶解作用，因此必须加入还原剂抑制三价铁的形成。一般在浓盐酸介质中加入盐酸羟胺，如果试样中自然铋含量比辉铋矿高时，不宜采用此法，应先浸取自然铋，残渣测定辉铋矿。

表46.2 重要铋矿物在不同溶剂中的溶解情况

注：+溶解，-不溶解。

(3)自然铋的分离

自然铋能从硝酸银溶液中将银置换出来，而本身被溶解。

Bi+3AgNO3=Bi(NO3)3+3Ag↓

以甲酸控制溶液的酸度，使Bi(NO3)3不发生水解反应。

在含1gAgNO3的50mL(1+4)HAc室温浸取20min的条件下，自然铋浸取率达99%，辉铋矿仅溶解1.5%。

硫酸铋不溶于硫酸，硫酸铋溶于稀盐酸和稀硝酸。硫酸铋用作分析试剂，也用于其它金属硫酸盐的测定和制药工业。不溶于水和乙醇。相对密度6.82。在水或乙醇中分解成碱式盐。

其结晶为白色固体Bi2(SO4)3·nH2O（n=2或7），它与钇、镧、镨的硫酸盐同晶型。硫酸铋在400℃以下稳定，在400℃以上分解为碱式盐和氧化铋，加热至465℃分解放出三氧化硫。硫酸铋遇水水解产生不溶的碱式盐Bi(OH)3·Bi(OH)SO4。

硫酸铋合成方法

1、金属铋和浓硫酸共热：

将10g金属铋慢慢加入到20mL浓硝酸中，使其全部溶解。这一步也可用硝酸来溶解三氧化二铋Bi2O3。往溶液中加入15mL浓硫酸，加热浓缩即可生成无色沉淀。在250～300℃的温度下进一步加热并蒸发至干，加热至最后重量不再减少为止。

此时即获得硫酸铋的结晶。此外，在浓硫酸中的硫酸铋不存在单独的Bi3+，而是一系列的配位离子。

2、直接将三氧化二铋Bi2O3或氢氧化铋溶于热的浓硫酸也可制得硫酸铋。

以上内容参考：百度百科-硫酸铋