铁 铜 锌 银放入稀盐酸有气体产生的是什么 其化学方程式为

看看金属活动性顺序表，排在氢前面的金属都可以的哦

镁、铝、铜、银、铁、锌、金、锡中，排在H前面的有镁、铝、铁、锌、锡

所以，将镁、铝、铜、银、铁、锌、金、锡分别放入到同样的稀盐酸中,能产生氢气的有镁、铝、铁、锌、锡。

请采纳，谢谢

现象：有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色.

锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

现象：有气泡产生

（2）甲同学认为通过实验①和③可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是：锌与稀盐酸反应比铁与稀盐酸反应剧烈些；

（3）通过上述反应，金属的活动性是Zn＞Fe，Cu＞Ag的活动性．但铜与铁的活动性强弱不能证明，因此要加一个实验来证明，可以直接用金属与盐溶液反应，也可通过与酸反应证明．所以乙同学的实验：金属X和溶液Y分别是铁、硫酸铜或是铜、硫酸亚铁或铜、稀盐酸．

故答案为：（1）强；  （2）锌与稀盐酸反应比铁与稀盐酸反应更剧烈；

（3）铁；硫酸铜溶液（或铜；硫酸亚铁溶液或铜；稀盐酸）．

因为发生了电子的转移，化合价发生了变化

金属活动顺序为

Zn〉Fe〉Cu〉Ag

盐酸与铁、锌反应产生氢气

铜、银不与盐酸发生反应

当铁与盐酸反应后

得到绿色的Fecl2溶液

加入锌颜色变淡

所以锌的金属活动性强与铁

将铁加入蓝色的硫酸铜溶液

可以发现蓝色变成蓝绿色

并且在黑的铁丝上有红色固体产生

所以铁的活动性强于铜

在无色的硝酸银溶液中加入铜

发现溶液颜色变蓝

并且红色的铜表面有银白色固体产生

所以铜的金属活动性强于银

具体实验操作步骤：

1、取部分稀盐酸

2、将铁丝放入稀盐酸溶液中

现象：有气体产生、溶液颜色变成绿色

说明：铁的金属活动性>氢

3、将锌粒加入上面的绿色溶液中

现象：有气体产生（如果原溶液还有部分没有反应完的盐酸，则发生这个现象）、绿色溶液变淡

说明：锌的金属活动性>铁

4、取部分硫酸铜溶液，放入铁丝

现象：蓝色溶液变成蓝绿色、黑色的铁丝表明有红色固体产生

说明：铁的金属活动性>铜

5、取部分硝酸银溶液，放入铜丝

现象：无色溶液变成蓝色、红色铜表面有银白色固体产生

说明：铜的金属活动性>银

综上：金属活动性顺序为

锌>铁>铜>银

锌与稀盐酸反应：银白色固体表面刚开始有小气泡积聚，长大成无色气泡并在固体表面冒出，溶液保持无色。

铁与稀盐酸反应：银灰色固体表面刚开始有小气泡积聚，长大成无色气泡并在固体表面冒出，在固体附近溶液颜色变成浅绿色，并逐渐扩散到整个溶液。