乙醇和乙酸的区别如下：
1、分子式不一样
乙醇的分子式为CH3CH2OH。
乙酸的分子式为CH3COOH。
2、分子量与密度不一样
乙醇分子量为46.07，密度为789kg/m^3。
乙酸分子量为60.05，密度为1050kg/m^3。
3、熔点、沸点及闪电不一样
乙醇的熔点为-114℃、沸点为78℃、闪点为13℃。
乙酸的熔点为16.6℃、沸点为117.9℃、闪点为39℃。
4、酸碱性不一样
乙醇既不是酸也不是碱，其溶液为中性。
乙酸是一种一元弱酸，其溶液显酸性。
5、氧化还原性质不一样
乙醇具有还原性，可以被氧化为乙醛，进一步氧化可氧化为乙酸。
乙酸具有氧化性，可被还原为乙醛，进一步被还原为乙醇。
参考资料来源：百度百科-乙酸
参考资料来源：百度百科-乙醇
寒冷的时光
2026-01-27 10:08:22
这主要与由于分子间氢键的强弱与数量有关。乙酸的羰基氧电负性比乙醇羟基氧更强，受羰基作用，乙酸羧基H的正电性也超过乙醇的羟基H，此外-COOH上的羰基与羟基都可以参与构成氢键，分子间可以形成强有力的网状结构，因此乙酸不仅沸点高于乙醇，熔点更远高于乙醇。
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拉长的吐司
2026-01-27 10:08:22
1.乙酸，因为乙酸的羧羰基氧的电负性较强，使电子偏向氧，分子的偶极矩较大，分子间作用力大，另外还存在氢键作用，故沸点高
2.丁酸，理由同上，乙酸乙酯中不存在氢键作用
乙酸沸点118，乙醇沸点78，丁酸沸点163，乙酸乙酯沸点77
认真的火车
2026-01-27 10:08:22
乙酸乙酯
化学式CH3COOC2H5。又称“醋酸乙酯”，无色、有芬芳气味的液体，沸点77℃，熔点-83.6℃，密度0.901g/cm3,溶于乙醇、氯仿、乙醚和苯等。易起水解和皂化反应。可燃，其蒸气和空气形成爆炸混合物。在香料和油漆工业中用作溶剂，也是有机合成的重要原料。
乙醇 沸点：78.4 °C (351.6 K)
贪玩的心情
2026-01-27 10:08:22
第一组应该是乙酸,乙酸分子间的氢键更强些,而乙炔谈不上正规的氢键.（乙酸117.9℃,乙醇78.4℃）
第二组应该是乙酸乙酯77.6℃,乙酸沸点不低,但成酯之后减弱了分子间的作用力,丁酸163.5℃,乙烯不用说了吧,常温是气态.
合适的自行车
2026-01-27 10:08:22
这四种物质都是分子晶体，次要原因是分子量不同，主要原因是在乙醇和乙酸分子中都存在羟基，羟基的存在使得分子间存在的氢键，氢键的存在导致溶沸点增长，因为这是要是物质溶化或者沸腾不仅仅需要克服分子间作用力还要打断氢键
缥缈的短靴
2026-01-27 10:08:22
这主要与由于分子间氢键的强弱与数量有关。乙酸的炭基氧电负性比乙醇基氧更强，受炭基作用，乙酸羚基H的正电性也超过乙醇的轻基H，此外-COOH上的炭基与轻基都可以参与构成氢键，分子间可以形成强有力的网状结构，因此乙酸不仅沸点高于乙醇，熔点更远高于乙醇。
乙酸的分子式是CH3COOH相对分子质量是60，乙醇的相对分子质量是CH3CH30，相对分子质量是46.而乙酸和乙醇是分子晶体，分子晶体的熔沸点比较相对分之质量，相对分子质量高的熔沸点大.因此，乙酸的沸点高。
唠叨的西装
2026-01-27 10:08:22
你问的仅是物理性质啊?那我就单写物理性质了.乙醇,又称酒精.为最常见的醇,分子式CH3CH2OH.透明的可燃液体；具有醇香,味辣；吸水性极强；熔点-117.3℃,沸点78.5℃,相对密度0.7893（20/4℃）.乙酸,纯乙酸为无色液体；有刺激性臭味；熔点16.6℃,沸点117.9℃,相对密度1.0492（20/4℃）.纯乙酸在16℃以下时,能结成冰状的固体,所以常被称为冰醋酸.乙酸易溶于水、醇、醚和四氯化碳,不溶于二硫化碳.当水加到乙酸中,混合后的的总体积变小,密度增加,直至分子比为1：1,相当于形成一元酸的原乙酸CH3C（OH）3,进一步稀释,不再发生上述体积的改变.乙酸的水溶液是一个典型的弱电离酸（Ka=1.75*10^-5）.乙酸乙酯,乙酸中羟基被乙氧基取代而生成的化合物,分子式CH3COOC2H5.无色易挥发的液体；有水果香味；熔点-83.6℃,沸点77.06℃,相对密度0.9003（20/4℃）；微溶于水,易溶于有机溶剂.乙酸乙酯与水和乙醇皆能生成二元共沸混合物：与水生成的共沸混合物的沸点为70.4℃；与乙醇形成的共沸混合物的沸点为71.8℃；与水和乙醇还可以形成三元共沸混合物,其沸点为70.2℃.
