焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如下：已知：①反应Ⅱ包含2NaHSO3?Na2S2O5+H2O等
（1）实验室利用氯化铵与碱石灰共热制备氨气，该反应为2NH4Cl+Ca（OH）2
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故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
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（2）0.1mol?L-1氯化铵溶液pH=5.1，c（H+）=10-5.1，Kh=
| 10?5.1×10?5.1 |
| 0.1 |
（3）“加热”时碳酸氢钠反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应为2NaHCO3
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（4）加快流程中硫磺燃烧速度，采取的措施为将硫磺粉碎或增大空气压力或将硫磺先气化等，故答案为：将硫磺粉碎或增大空气压力或将硫磺先气化等；
（5）反应Ⅱ发生Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2，固体与气体1：2完全反应，气体不足混有碳酸钠，检验产品中含有碳酸钠杂质加酸生成气体利用高锰酸钾除杂，后利用石灰水变浑浊可检验碳酸钠的存在，所需试剂是①②③⑥或①③⑥，
故答案为：1：2；①②③⑥或①③⑥．
该原理为：反应Ⅰ为生成NaHCO3，加热生成Na2CO3，在反应Ⅱ中二氧化硫与碳酸钠反应生成NaHSO3与二氧化碳，加热NaHSO3生成Na2S2O5．
（1）工艺流程可知，反应Ⅰ为生成NaHCO3，氯化钠溶液通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠与氯化铵，反应方程式为：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
反应Ⅰ进行时应先通入氨气，增大HCO3-的浓度，便于NaHCO3析出，
故答案为：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；NH3；
（2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率；
由转化关系可知，反应中需要CO2、H2O，其它反应又生成的CO2、H2O，故CO2、H2O可以重复利用；
故答案为：增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率；CO2、H2O；
（3）反应Ⅱ中发生反应Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2↑，2NaHSO3
| 加热 |
2：1恰好完全反应，若SO2不足Na2S2O5产品中Na2SO3、Na2CO3等杂质含量增加，Na2S2O5产率降低；
故答案为：2：1；Na2S2O5产品中Na2SO3、Na2CO3等杂质含量增加，Na2S2O5产率降低；
（4）Na2S2O5与稀硫酸反应生成SO2，反应中S元素的化合价未发生变化，同时生成硫酸钠与水，反应离子方程式为：S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O，
故答案为：S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O．
| （1）2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 2NH 3 ↑+CaCl 2 +2H 2 O （2分） （2）2CuS+3O 2 2CuO＋2SO 2 （2分） （3） S 2 O 5 2 － +2H + =2SO 2 ↑+H 2 O （2分） （4） CuSO 4 ?5H 2 O （2分） CO 2 、H 2 O （各2分，共4分） （5）2∶1 （2分） |
| 试题分析：⑴实验室中制备氨气是用固体的氢氧化钙和固体的氯化铵来制备。（2）硫化铜灼烧一定生成氧化铜和二氧化硫。（3）根椐提示可知生成二氧化硫和水。（4）从生产过程可以看出是硫酸铜晶体；从图示中可以看出二氧化碳和水可以再次利用；反应Ⅱ中气体与固体分别是二氧化硫和碳酸钠，这两种物质反应必须生成亚硫酸氢钠：Na 2 CO 3 ＋2SO 2 ＝2NaHSO 3 ＋CO 2 ；因此气体与固体的物质的量之比为：2∶1 |
第一：焦亚硫酸钠是一种有毒化学物，对皮肤、粘膜有明显的刺激作用，可引起结膜、支气管炎症状。第二：焦亚硫酸钠在食品工业中主要用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、抗氧化剂、护色剂及保鲜剂。第三：食品工业使用焦亚硫酸钠时对量有严格标准，当用作漂白剂时只能用于熏蒸，不可以直接浸泡和接触物体。第四：长时间食用含有焦亚硫酸钠的食品对人体的肝和肾有损伤。
（1）次氧酸（HClO）：一般可由氯气与水反应生成，但由于它不稳定，见光易分解，不能长期保存。因此工业上一般是用氯气与石灰乳反应制成漂粉精：
2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
漂粉精的组成可用式子：Ca（OH）2·3CaCl（ClO）·nH2O来表示，可看作是CaCl2、Ca（ClO）2、Ca（OH）2以及结晶水的混合物，其中的有效成分是Ca（ClO）2，它是一种稳定的化合物，可以长期保存，使用时加入水和酸（或通入CO2），即可以产生次氯酸；Ca（ClO）2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO，Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO.漂粉精露置于空气中久了会失效，因此应密封保存。
（2）过氧化氢（H2O2）：也是一种强氧化剂，可氧化破坏有色物质。其特点是还原产物是水，不会造成污染。
（3）臭氧（O3）具有极强的氧化性，可以氧化有色物质使其褪色。
（4）浓硝酸（HNO3）：也是一种强氧化剂，但由于其强酸性，一般不用于漂白。
（5）过氧化钠（Na2O2）：本身具有强氧化性，特别是与水反应时新生成的氧气氧化性更强，可以使有机物褪色。
2、加合型漂白剂：以二氧化硫为典型例子，这类物质能与一些有色物质化合产生不稳定的无色物质，从而达到漂白的目的，但这种化合是不稳定的，是可逆的。如SO2可以使品红试褪色，但加热排出二氧化硫后会重新变为红色。另外，此类漂白剂具有较强的选择性，只能使某些有色物质褪色。［中学只讲二氧化硫使品红褪色，别的没有，注意它不能使石蕊褪色，而是变红。］
一种是氧化漂白法，利用氧化漂白剂，破坏木素的结构，使其溶解，达到提高纸浆纯度、白度的目的。此类漂白剂有Cl2、Clo2和次氯酸盐等。目前仍以氧化性漂白为主要的漂白方法。氧化性漂白剂因是含氯漂白，污染严重，将逐渐被含氧漂白方法所取代。
另一种是还原漂白法，利用还原性漂白剂使发色基团改变结构，使其脱色。由于不会造成纤维组分的损失，并可保持原浆料的特性，因此特别适用于磨木浆，化学机械浆等高出浆率浆的漂白。此类漂白剂有连二亚硫酸锌、连三亚硫酸钠、过氧化氢和过氧化钠等。还原漂白剂漂白的纸浆成纸白度稳定性差，在空气中长时间光照后又会恢复原来的颜色。
当然，在漂白实践中用一种方法不能将浆料漂到较高白度，往往采是多种漂白方法并用，即所谓的多段漂白，如三段漂、五段漂等，以便使浆料漂白到符合使用要求的白度。
