实验室到期的化学试剂如何处理

1、饿黄。施肥不足，尤其是长期缺乏氮肥，导致枝叶瘦弱，叶薄而黄。

2、碱黄或酸黄。由于新鲜自来水中含有较多的氯气,如果长期使用未经静置沉淀的新鲜自来水养护水培植物的话,容易使植物因吸收过多的氯离子而产生中毒进而黄叶。

少数地区由于水质严重偏碱或偏酸，从而造成营养液中有些元素沉淀，产生缺素症，表现出来叶片逐渐失绿变黄或老叶、叶脉间失绿发黄。

3、晒黄。在夏季的时候如果将喜半阴和怕高温炎热的花卉，如富贵竹,文竹、吊兰、君子兰、龟背竹,粉掌等，放在强光直射处养护，极易造成嫩叶芽或叶缘枯焦或整个叶片发黄，发现后需立即将其移到通风良好的凉爽地方培养。

4、阴黄。水培花卉我们一般放在室内，喜光花卉若长期放室内光线不足处养护则生长衰弱，叶片变薄而黄，不开花或很少开花，培养这类花卉平时需将其放室外向阳处或半光处或在室内养一段时间后必须放到室外晒晒太阳，木本植物、观果类的植物基本上都是此类植物。

5、干黄。冬季因用暖气或空调取暖，导致室内空气干燥，一些喜空气湿润的花卉，如兰花、龟背竹等，在这种环境条件下，易出现叶尖干枯或叶缘枯焦，叶片上发生焦斑，边缘卷曲等现象。

应经常用与室温接近的温水喷洗枝叶，并在植物旁放一盆清水，以利增加室内空气湿度。对于一些名贵花卉，夜间最好用塑料薄膜罩罩上，并在罩内放一盆清水。

6、寒黄。冬季天气寒冷，若此时室温低于10℃，一些喜高温的花卉，如一品红、变叶木、叶子花、孔雀竹竽、花叶万年青等就会受害，引起叶片发黄脱落。

如果室温低于5℃，大部分喜温暖畏寒冷的花卉也会受害，叶、花、果发黄，干枯，易脱落。因此，入室后要根据各类花卉对温度的要求调节室内温度。

7、烂根。由于没有定期换水,水位太高或者施肥过浓从而阻碍了植物根系的呼吸作用及细胞反渗透使根系无法吸水,根系产生腐烂进而产生黄叶现象。

需要指出的是水培花卉叶片发黄，机理较复杂，有时是由一种原因引起的，有时是由几种原因造成的。因此发现叶子发黄时要仔细观察对症下药，才能收到良好效果。

同时也要注意，并非所有黄叶现象都是病理病害，例如到了秋天的时候，落叶花木类黄枯落叶，一年生草花类枯黄而死等等现象都可以造成植物叶片发黄凋落。

而且植物的叶片也有其自身的生命周期,经过一段时间的生长,会由于其细胞衰老而发黄并脱落,所以在养护水培植物的过程中如果发现植物基部有少量的黄叶不必惊慌,这属于正常的新陈代谢,应立即剪去黄叶,以避免老叶浪费植物的养分，促使新叶萌生。

扩展资料：

水培花卉是新兴的室内摆放植物。水培花卉的日常养护，相对于土培花卉更加省时、省力。水培花卉对室内环境及温度要求不高，只要在通风环境良好、有自然光照、室内温度在5至30度之间即可生长。即使在冬季，依然可以枝繁叶茂，为室内增添勃勃生机。

水培植物顾名思义是在水中生长的植物，一般间隔8至15天换水一次，夏季间隔略短些。换水时可在水中加一些提前配置好的低浓度营养液。

同时要把植物的腐根剪去，并把植物在阳光下晾晒一儿会，再放回瓶内。在水生植物的瓶中养鱼时，要想鱼儿活的时间长些，最好不放营养液，只在水中适时投些鱼食即可。

参考资料：新华网---室内植物—水培花卉

1．配制及分析中所用的水及稀释液，在没有注明其它要求时，系指其纯度能满足分析要求的蒸馏水或离子交换水。

2．工作中使用的分析天平砝码，滴管，容量瓶及移液管均需较正。

3．标准溶液规定为20℃时，标定的浓度为准（否则应进行换算）。

4．在标准溶液的配制中规定用“标定”和“比较”两种方法测定时，不要略去其中任何一种，而且两种方法测得的浓度值之相对误差不得大于0.2％，以标定所得数字为准。

5．标定时所用基准试剂应符合要求，含量为99.95-100.05%，换批号时，应做对照后再使用。

6．配制标准溶液所用药品应符合化学试剂分析纯级。

7．配制0.02（M）或更稀的标准溶液时，应于临用前将浓度较高的标准溶液，用煮沸并冷却水稀释，必要时重新标定。

8．碘量法的反应温度在15－20℃之间。

（二）1C(HCl)，0.5C(HCl)，0.2C(HCl)，0.1C(HCl)及0.02C(HCl)盐酸标准溶液配制

1．配制

0.02NHCL溶液：量取1.8毫升盐酸，注入1000mL水。

0.1NHCL溶液量取9毫升盐酸，注入1000mL水。

0.2NHCL溶液量取18毫升盐酸注入1000mL水。

0.5NHCL溶液：量取45毫升盐酸，注入1000mL水。

2．标定

（1）反应原理： Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+H2O

为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点pH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。

（2）仪器：滴定管50mL；三角烧瓶250mL；135mL；磁坩埚；称量瓶。

（3）标定过程

基准物处理：取预先在玛瑙乳钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的磁坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用磁盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270-300℃1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。

称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02N称取0.02-0.03克；0.1N称取0.1－0.12克；0.2N称取0.2－0.4；0.5N称取0.5－0.6克；1N称取1.0－1.2克称准至0.0002克）置于250mL锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.02N加20mL；0.1N加20mL；0.2N加50 mL；0.5N加50mL；1N加100mL水）定溶，加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。

3．计算

N＝G/V*0.053

式中：G——碳酸钠重量（克）；

V——滴定消耗HCl mL数；

0.053——每毫克当量碳酸钠的克数。

4．注意事项

（1）在良好保存条件下溶液有效期二个月。

（2）如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查。

（三）1C(H2SO4)，0.5C(H2SO4)，0.2C(H2SO4)，0.1C(H2SO4)及0.02C(H2SO4)硫酸标准溶液配制

1．配制

0.1N硫酸标准溶液，量取3mLH2SO4注入1000mL水中，冷却摇匀。

0.5N硫酸标准溶液，量取15mL H2SO4注入1000mL水中，冷却摇匀。

1N硫酸标液量取30mL H2SO4注入1000mL水中，冷却摇匀。

2．标定

（1）反应原理：Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑

混合指示剂变色情况参见1N盐酸标准溶液的“标定”项下

（2）仪器：滴定管50mL；锥形瓶250mL；125mL；磁坩埚；称量瓶。

（3）标定过程：与1N；0.5N；0.1NHCl标定方法相同。

3．计算： N＝G/V*0.053

4．注意事项：在良好保存条件下，液溶有效期二个月。

（四）0.1C(H2C2O4)草酸标准溶液

1．配制

称取6.4克草酸，溶于1000mL水中，混匀。

2．标定

（1）原理：KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4→2MnSO4+10CO2+8H2O

（2）仪器：滴定管50mL，烧杯250mL，吸液管20mL，温度计100℃。

（3）标定过程：

准确量取20mL草酸液加到250mL三角瓶中，再加100mL含有8mLH2SO4的水溶液。用0.1N高锰酸钾标准溶液滴定近终点时，加热至70℃，继续滴定至溶液呈粉红色，保持30秒，同时做空白试验。

3．计算

N＝（V1-V2）*N1/V

式中：N1－－高锰酸钾当量浓度；

V1－－滴定消耗高锰酸钾数；

V－－吸取草酸液数；

V2－－空白试验高锰酸钾用量数。

4．注意事项

（1）反应开始时速度很慢，为了加速反应，须将溶液温度加热至70℃左右，不可太高，否则将引起H2C2O4的分解。H2C2O4→CO+CO2→+H2O

（2）溶液有效期一个月。

（五）1C(NaOH)，0.5C(NaOH)，0.2C(NaOH)及0.1C(NaOH)氢氧化钠标准溶液

1．配制

将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用前以塑料管虹吸上层清液。

浓度

氢氧化钠饱和溶液

注入不含CO2的水

0.10C

0.2C

0.5C

1.0C

量取5mL

量取10mL

量取26mL

量取52mL

1000mL中摇匀

1000mL中摇匀

1000mL中摇匀

1000mL中摇匀

2．标定

（1）原理： KHC8H4O4＋NaOH→KNaC8H4O4＋H2O

酸式酚酞碱式酚酞

HIn In-+H+

（无色）（红色）

酚酞是有机弱酸，在酸性溶液中为无色，当碱色离子增加到一定浓度时，溶液即呈红色。

（2）仪器：滴定管50mL；三角瓶250mL；125mL。

（3）标定过程

分别称取0.4－0.6克、1－1.2克、3克、6克在105－110℃烘至恒重的苯二甲酸氢钾用于滴定0.1NNaOH标准溶液、0.2NNaOH标准溶液、0.5NNaOH标准溶液及1NNaOH标准溶液，准确至0.0002克，分别溶于50mL、80mL不含二氧化碳水中，加2滴1％酚酞指示剂，用配好的待标定溶液滴定至溶液呈粉红色，标准色相同。同时作空白试验。

3．计算

N＝G/V*0.2042

式中：G——苯二甲酸氢钾之重量（克）

V－－氢氧化钠溶液用量（毫升）

0.2042－－每毫克当量苯二甲酸氢钾的克数

4．注意事项

（1）为使标定的浓度准确，标定后应用相应浓度盐酸对标。

（2）溶液有效期一个月。

（3）氢氧化钠饱和溶液的配制：在1000毫升硬质容器中，加70毫升水，逐渐加入700克氢氧化钠。随加随搅拌，使溶解完全冷却后移入盛氢氧化钠饱和溶液的试剂瓶中，以胶塞密塞，静置7天以上，使含有的碳酸钠沉淀完全。

取澄清的氢氧化钠饱和液少许，加水稀释，加氢氧化钡饱和液1毫升，十分钟内不产生浑浊，表示碳酸钠已沉淀完全。

（六）0.1N高锰酸钾标准溶液

1．配制

称取3.3克化学纯高锰酸钾溶于1000毫升蒸馏水内，慢慢加热溶解，再煮沸10~15分钟，冷却过滤，用草酸钠标定。

2．标定

称取基准草酸钠0.2克（准确至0.0002克）2~3份，分别防于250毫升三角瓶中，加10mL6N硫酸积50mlL蒸馏水使之溶解，在水浴上加热至75~80℃。立即用0.1N高锰酸钾溶液滴定至溶液呈微红色，30秒不退色为终点（测定结束时温度不低于65℃），同时作空白试验。

3．计算

N=

式中：N——高锰酸钾浓度

m——草酸钠的重量（克）

V——高锰酸钾溶液的用量（毫升）

0.067——每毫克当量草酸钠的克数

4．注意事项

（1）反应必须在酸性介质中进行，但硝酸为强氧化剂，盐酸能被高锰酸钾氧化，都不能使用，只能用没有还原性质的硫酸。

（2）滴定时必须慢速度，特别是开始时，必须在滴一滴高锰酸钾滴下退色后再滴第二滴，几滴以后才能加滴，但也不能呈线滴，而应成滴滴下，直至溶液呈红色在30秒钟不消失为终点，超过时间不退色为滴定过量，超过时间无色也是过量的表示。因为高锰酸钾的终点是不稳定的，它会慢慢分解而使红色消失。

（3）高锰酸钾溶液应保存在棕色瓶中。

（七）水和氢氧化钙

1份氢氧化钙加4分水。

（八）0.1N标准碘液

1．配制

称取13克碘片及35克碘化钾于500mL烧杯中，加蒸馏水100mL（分几次加）及3滴盐酸，搅拌后使之溶解，然后移入1000mL容量瓶中，稀释至刻度。

2．标定

用0.1N硫代硫酸钠基准液进行标定。用吸管准确吸取0.1N硫代硫酸钠40毫升于250mL三角瓶中，用0.1N碘溶液滴定至浅黄色，然后加3mL0.5%淀粉指示剂，继续滴至浅色为终点。

3．计算

NI2=

4．注意事项

（1）反应必须在中性或酸性中进行。

（2）碘易挥发，因此滴定须在冷溶液中进行。

（3）地淀粉指示剂应在快到终点时加，过早则大量与淀粉生成蓝色物质，这部分碘不易与硫代硫酸钠反应，造成滴定误差。

（九）0.1N硫代硫酸钠标准溶液

1．配制

称取26克硫代硫酸钠和0.2克无水碳酸钠，溶于1000mL水中，缓和煮沸10分钟后冷却，将溶液保存在总的具塞瓶中，放置数日后过滤备用。

2．标定法一

称取在120 ℃烘干至恒重的基准重铬酸钾0.2克，准确至0.0002克，置于500mL具塞锥形瓶中，溶于25mL煮沸并冷却的水中，加碘化钾2克和4N硫酸20mL。待碘化钾溶解后，于暗处放置10分钟，加250mL水，用0.1N硫代硫酸钠溶液滴定，近终点时，加0.5%淀粉指示剂3毫升，继续滴定至溶液由兰色转变成亮兰绿色。同时做空白实验校正结果

计算：

N=

式中：W——重铬酸钾的重量（克）

V——消耗Na2S2O3的毫克数

0.04903——重铬酸钾的毫克当量数。

3．标定法二

准确量取0.1N碘标准溶液30—35毫升，加水100毫升和0.1N盐酸5毫升，用0.1N硫代硫酸钠滴定，近终点时加0.5%淀粉指示剂3毫升，继续滴定至溶液蓝色消失。（注：水100毫升和0.1N盐酸5毫升所消耗碘量，应作校正。）

计算：

N=

式中：N1——碘标准溶液的当量浓度

V1——碘标准溶液的用量

V——消耗硫代硫酸钠毫升数

（十）0.005N硫代硫酸钠

取0.7905克硫代硫酸钠，加水至1000毫升

（十一）0.1N硝酸银标准溶液

1．配制

称取17.5克硝酸银，溶于1000毫升水中，混匀。溶液保存于棕色具塞瓶中。

2．标定

称取在500—600℃灼烧至恒重的基准氯化钠0.2克，准确至0.0002克，溶于70毫升水中，加3%的淀粉液10毫升和荧光素指示剂3滴，在摇动下用0.1N硝酸银溶液滴定至粉红色。

3．计算

N=

式中：W——氯化钠的重量（克）

V——硝酸银溶液的用量

0.05845——氯化钠的毫克当量数

（十二）1%铁氰化钾标准溶液

1．配制

称取铁氰化钾3克溶于300毫升水中。

2．标定

称取50毫升铁氰化钾溶液注入玻璃烧瓶中，加3克碘化钾，1.5克硫酸锌（不含铁），摇匀，以1%淀粉做指示剂，用0.1N硫代硫酸钠滴定至蓝色消失。

3．计算

校正系数K=N×V×0.329/0.5

式中：V——滴定时消耗的0.1N硫代硫酸钠的毫升数

N——硫代硫酸钠的当量浓度

0.329——铁氰化钾的毫克当量数

（十三）0.005N碱性铁氰化钾溶液

1.65克铁氰化钾和10.6克无水碳酸钠，在1000mL的容量瓶中加水至刻度。

（十四）碘化钾、硫酸锌溶液

取5克碘化钾、10克硫酸锌、50克氢氧化钠，加水至200mL。

GB/T 14305-1993 化学试剂 环己烷

GB 15346-1994 化学试剂 包装及标志

GB/T 15347-1994 化学试剂 抗坏血酸

GB/T 15895-1995 化学试剂 1，2-二氯乙烷

GB/T 15896-1995 化学试剂 甲酸

GB/T 15897-1995 化学试剂 碳酸钙

GB/T 15898-1995 化学试剂 六水合硝酸钴(硝酸钴)

GB/T 15899-1995 化学试剂 一水合硫酸锰(硫酸锰)

GB/T 15901-1995 化学试剂 二水合氯化铜(氯化铜)

GB/T 629-1997 化学试剂 氢氧化钠

GB/T 1264-1997 化学试剂 氟化钠

GB/T 640-1997 化学试剂 碳酸氢钠

GB/T 671-1998 化学试剂 硫酸镁

GB/T 689-1998 化学试剂 吡啶

GB/T 1401-1998 化学试剂 乙二胺四乙酸二钠

GB/T 1268-1998 化学试剂 硫氰酸钠

GB/T 642-1999 化学试剂 重铬酸钾

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GB/T 684-1999 化学试剂 甲苯

GB/T 1276-1999 化学试剂 氟化铵

GB/T 2305-2000 化学试剂 五氧化二磷

GB/T 6684-2002 化学试剂 30%过氧化氢

GB/T 678-2002 化学试剂 乙醇(无水乙醇)

GB/T 12591-2002 化学试剂 乙醚

GB/T 682-2002 化学试剂 三氯甲烷

GB/T 679-2002 化学试剂 乙醇(95%)

GB/T 601-2002 化学试剂 标准滴定溶液的制备

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GB/T 674-2003 化学试剂 粉状氧化铜

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GB/T 13353-1992 胶粘剂耐化学试剂性能的测定方法金属与金属