浓度为98%的浓硫酸的摩尔浓度是多少
质量分数为ω=98%的硫酸的密度ρ=1.84
浓度为98%的浓硫酸的摩尔浓度：c=1000ρω/M=1000*1.84*98%/98=18.4mol/l
具体解释：
98%的硫酸的密度是1.84克/毫升，
设有100g 98%的硫酸，
其中含硫酸98g 即1mol
其体积为100/1.84=54.35ml=0.054L
所以物质的量浓度为1/0.054=18.4mol/L
浓硫酸的拓展：
浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，强腐蚀性，难挥发性，酸性，吸水性等。
98%的硫酸的密度是1.84克/毫升
设有100g 98%的硫酸
其中含硫酸98g 即1mol
其体积为100/1.84=54.35ml=0.054L
所以物质的量浓度为1/0.054=18.4mol/L
或：
质量分数为98%的浓硫酸
密度为1.84g/ml
c=1000pw/M
=1000*1.84*98%/98
=18.4mol/L
扩展资料：
溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度， 用符号%表示。例 如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。 质量百分浓度（%）=（溶质质量/溶液质量）×100%
摩尔浓度 溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符 号mol表示， 例如1升浓硫酸中含18.4 摩尔的硫酸，则浓度为18.4mol/L。 摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数/溶液体积（升）
参考资料来源：百度百科-质量浓度
设有100g 98%的硫酸，
其中含硫酸98g 即1mol
其体积为100/1.84=54.35ml=0.054L
所以物质的量浓度为1/0.054=18.4mol/L
所以98%指的是质量分数
质量分数为98%，密度为1.84g/ml的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L。
解：令该种硫酸的体积为Vml。
那么硫酸溶液的质量=溶液密度x溶液体积
=1.84g/mlxVml=1.84Vg，
则溶液中硫酸的质量m(H₂SO₄)=98%x1.84Vg，
硫酸的物质的量n(H₂SO₄)=98%x1.84Vg÷98g/mol=0.0184Vmol，
所以硫酸的物质的量浓度=硫酸的物质的量÷溶液体积
=0.0184Vmol÷Vml=0.0184Vmol÷(V/1000)L
=18.4mol/L。
即硫酸物质的量浓度为18.4mol/L。
扩展资料：
1、质量分数与物质的量浓度之间的换算
（1）将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时，首先要计算1L溶液中含溶质的质量，换算成相应物质的量，有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积，最后才换算成溶质的物质的量浓度。
（2）将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时，首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量，有时还将溶液的体积换算成质量，然后换算成溶质的质量分数。
（3）c*M=1000*ρ*ω
即物质的量浓度乘以摩尔质量等于1000乘以密度乘以质量分数。
c= (V·ρ·ω/M)/V= V·ρ·ω/MV=1000ρ·ω/M
ω=cM/1000ρ
其中c表示物质的量浓度，M表示物质的摩尔质量，ρ表示溶液的密度，ω表示物质的质量分数。
2、不同物质的量浓度溶液的混合计算
（1）混合后溶液体积不变时 C1V1+C2V2=C3 (V1+V2）
（2）混合后溶液体积改变时 C1V1+C2V2=C3V3
参考资料来源：百度百科-物质的量浓度
