浓硫酸和氢氧化钾反应的化学方程式和离子方程式

硫酸和氢氧化钾发生化学反应，得到硫酸钾和水，硫酸与硫酸钾和水都不会发生化学反应。

方程式：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O.

书写化学方程式要注意的两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。

化学反应：

分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新物质的过程，称为化学反应。在反应中常伴有发光发热变色生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。

实质：是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。根据化学键理论，又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。

反应现象：

放热，吸热，发光，变色，产生沉淀，生成气体。

可逆反应与自发反应：

每个化学反应理论上均是可逆反应。正反应中定义物质从反应物转换成产物。逆反应则相反，产物转换成反应物。

化学平衡指正反应速率和逆反应速率达到相等的状态，因此反应物和产物均会存在。然而，平衡态的反应方向可透过改变反应状态改变，譬如温度或压力。勒夏特列原理在此用来预测是产物或反应物形成。

虽然所有的反应在一些范围内均是可逆的，部份反应仍可归类为不可逆反应。“不可逆反应”指得是“完全反应”。意思是几乎所有的反应物均形成产物，甚至在极端状况下均难以逆转反应。

另一种反应机制称为自发反应，是一种热力学倾向，表示此反应引起总体熵的净增加。自发反应（相对于非自发反应）不须外在协助（如能量供给）就会产生。在化学平衡的系统中，反应过程中自发反应的方向可预期形成较多的物质。

有机化学中类别较多，有自由基反应，离子型反应；亲电反应，亲核反应；硝化反应，卤化反应，磺化反应，氨化反应，酰化反应，氰化反应，加成反应,消去反应，取代反应，加聚反应，缩聚反应等。

H2SO4 + 2KOH =K2SO4 + 2H2O

硫酸、氢氧化钾、硫酸钾都是可溶性强电解质，拆开写成离子，水是氧化物不能拆开写化学式。所以其离子方程式为：

H^+ + OH^- =H2O

希望我回答能对你的学习有帮助！

硝酸和氢氧化钡溶液:2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O H+ + OH-=H2O

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氢氧化钾与硫酸反应的化学方程式为：2KOH+H 2 SO 4 =K 2 SO 4 +2H 2 O，2KOH的相对分子质量为56×2=112，H 2 SO 4 的相对分子质量为98，在反应中，参与反应的KOH质量>H 2 SO 4 质量，故等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液与硫酸完全反应后，硫酸有剩余，溶液显酸性．

A．二氧化碳和硫酸不反应；

B、氯化钡与硫酸反应，生成硫酸钡沉淀；

C．铁和硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气；

D、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水．

故选：A．

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

若为稀硫酸，离子方程式为 H(+)+OH(-)=H2O括号里面是电荷。

祝您学习愉快。

NaHSO4=Na+ +H+ +(SO4)2-

记住只有强酸酸式盐才这样分开,你们马上要讲的

纯净的硫酸（化学式：H₂SO₄）与纯净的氢氧化钾（化学式：KOH）均属于纯净物中的化合物。但我们平常所说的“浓硫酸”，“稀硫酸”以及“氢氧化钾溶液”都属于混合物。

用已知氢氧化钾浓度来测定未知硫酸的浓度，根据酸碱中和原理：

c（H^+）V（H^+）=c（OH^+）V（OH^-），将已知的酸碱体积和碱的浓度代入即可（注意硫酸shi二元酸）。

H++OH-==H2O

KOH和NAHSO4都是强电解质

因为NAHSO4 在水中完全电离出H+ 所以和OH-发生反应