为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质

解：根据题意，混合物中镁与足量的稀硫酸反应生成氢气的质量为0.4g，

设10g混合物中镁的质量为X，25g稀硫酸中H2SO4的质量为y

Mg+H2SO4===MgSO4+H2

24 982

X Y0.4g（0。15g）

24：2=X：0.4g

X=4.8g

混合物中MgSO4的质量为：10g-4.8g=5.2g

MgSO4中Mg元素的质量为：5.2g X24/120 X100%=1.04g

固体混合物中，镁元素的质量分数为：（4.8g＋1.04g）／10g X100％＝58.4％

98：2＝y：0。15gy＝7.35g

所用稀硫酸中溶质的质量分数为7.35g／25g X100％＝29.4％

设需加水的质量为Z

60gX98％＝（60＋Z）X29.4％

Z＝140g

答：略。

楼上的兄弟，人家初中生会看得懂你那种做法吗？

分析：由第1组数据可知，25克硫酸最多只能产生氢气0.15克，则第2次再加25克硫酸，又只会产生0.15克氢气，此时，氢气的质量和为0.3克，故x=0.3g

第2问：先根据上述推理：25克硫酸最多只能产生氢气0.15克，计算所用硫酸的质量分数，再计算第2问。

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

24 2

X 0.15

24：X=2：0.15 X=1.2g 硫酸的质量分数为：1.2/25=4.8%

100克*4.8%=（100-Y）*98% 需要加水：Y=51克 98%硫酸质量为49克。

第3问：由总的氢气质量算镁的质量。再。。

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

24 2

Z 0.4

24：Z=2：0.4 Z=4.8克

硫酸镁的质量为：10-4.8=5.2克

总的镁元素质量为：4.8+5.2*24/120=5.84克

固体混合物中,镁元素的质量分数：5.84/10=58.4%

解答完毕，兄弟，这么复杂的计算题，分都不给点，怪不得人家跟你乱做。

有一下几点你应该注意一下：

1.浓度，计算的时候单位不要弄错；

2.EDTA和一般离子都是1：1配位的，不要算错；

3.滴定后溶液应该为无色，如果有色，表示存在杂质离子了。

我曾经所碰到的就是以上几点，祝你成功。

（1）m的数值为5.80g。

根据比例关系，第二次第三次加入的氢氧化钠溶液均为等量的20g，产生的沉淀质量也为相同的2.32g；而第四次加入的仍未等量的20g，但是只产生了1.16g沉淀：说明a.在第一次加入氢氧化钠溶液之后，刚好把硫酸完全中和b.第四加入氢氧化钠溶液之后，镁离子已经完全沉淀。

（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

（3）根据质量比例关系可知，氢氧化镁的质量与氢氧化钠的质量比例为58：80，所以20g氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的质量为80*2.32/58=3.2g，氢氧化钠溶液溶质的质量分数为3.2/20*100%=16%。

再根据比例关系可知，参加反应的氢氧化钠与硫酸的质量比例为80：98，而参加反应的氢氧化钠为20*0.16=3.2g，所以参加反应的硫酸的质量为98*3.2/80=3.92g，而原溶液的质量为200g，所以硫酸的质量分数为3.92/200*100%=1.96%。

1、首次负荷量常用 25％，硫酸镁 20 毫升加入 5％葡萄糖糖 100 毫升，在 30 分钟内滴完， 护士应密切观察病人的反应，若病人恶心，面部潮红，有发热感等反应；应减慢滴速并通知 医生。继以 25％硫酸镁 60 毫升加入 5％葡萄糖 1000 毫升静滴，滴速以每小时 1 克为宜，最 快不超过 2 克。每日总用量 15～20 克，24 小时内总剂量不能超过 30 克。用硫酸镁静滴每 小时 3 克连用 2～3 小时后，则需减为每小时 1.5 克，否则易中毒。 2、镁离子早期中毒表现：恶心、面部潮红、有发热感、说话语音模糊，肌肉软弱无力等； 膝反射消失；呼吸每分钟少于 12 次，呼吸频率减慢和深度减弱；血压偏低。如果出现上述 症状，应减慢或停止静滴，并通知医生。通常在血清镁浓度达 6nm01／l 时开始出现中毒症 状。故早期表现的识别和镁离子测定是极其重要的。中毒现象首先表现为膝反射消失，随着 血镁浓度增加可出现金身肌张力减退及呼吸抑制， 严重者心跳可突然停止； 每次用药前应检 查膝反射，定时测血压和脉搏。 3、监测尿排出量。如尿排出量在 4 小时小于 100 毫升时，提示尿排泄功能受抑制，镁离子 易积蓄中毒，应减慢或者停止静滴，并通知医生。 4、应备有葡萄糖酸钙，当血清镁浓度过高时可应用其对抗。成人用 10％葡萄糖酸钙 10～20 毫升静脉注射，通常能逆转高镁血症所致的呼吸抑制和心脏传导阻滞。 5、备好抢救用品：特别是产妇于分娩 24 小时内用了硫酸镁，应准备辅助呼吸的器械，供母 婴备用。 6．配伍禁忌：含钙制剂、氨茶碱、碳酸氢钠等。 7、产科病人静滴硫酸镁数天，用药时自觉反应重，常有全身不适、头痛，乏力等不适反应， 常不愿继续接受治疗， 须耐心做好病人思想工作， 并告知应用硫酸镁治疗对宫缩及胎儿均无 不良影响，为了治病，暂时不适应克服。

初质量减末质量即水质量 28.66+2.28-29.86=1.08g

所以质量分数是0.474 H2O为0.06摩尔 MgSO4•χH2O为 （2.28-0.06x18）除以120=0.01摩尔

所以x的值=6

某化学兴趣小组同学为测定镁铜合金中镁的质量分数，称取3.0g合金样品，将60.0g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下．

稀硫酸用量剩余固体质量第一次加入10.0gm第二次加入10.0g2.0g第三次加入10.0g1.5g第四次加入10.0g1.0g第五次加入10.0g0.6g第六次加入10.0g0.6g（1）测定过程中发生反应的化学方程式为Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑．

（2）表格中，m=2.5g．

（3）该镁铜合金中镁的质量分数为80%．

（4）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．20.4%（请写出计算过程，结果精确到0.1%）

考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．

分析：（1）熟记常用的化学方程式即可轻松作答．

（2）根据表格中的数据可分析出与10克稀硫酸恰好完全反应的镁的质量，进而可确定m的值．

（3）反应前后固体物质减少的质量为镁的质量，根据镁的质量镁铜合金的质量×100%求出镁铜合金中镁的质量分数．

（4）根据表格中数据分析可知10克稀硫酸与0.5克镁恰好完全反应，利用镁与硫酸反应的化学方程式，根据镁的质量求出10克稀硫酸中溶质的质量，然后根据硫酸的质量稀硫酸的质量×100%求出稀硫酸中溶质的质量分数．

解答：解：（1）镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气．

（2）根据表格中的数据可分析出10克稀硫酸与0.5克镁恰好完全反应，则m的值为2.5

（3）镁铜合金中镁的质量分数=3g-0.6g3g×100%=80%

（4）每10.0g稀硫酸与0.5g镁恰好完全反应

设10.0g稀硫酸中溶质的质量为x

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑

24 98

0.5g x

240.5g=98x

x=2.04g

稀硫酸中溶质的质量分数=2.04g10g×100%=20.4%

故答案为：（1）Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑

（2）2.5

（3）80%

（4）20.4%

点评：本题是一道有关表格分析的综合计算题，解本题的关键是根据表格中的数据分析出参加反应的两种物质的质量关系．

MgO 40 设Xmol

MgSO4 120 设Ymol

Mg 24

33%*(40X+120Y)=24(X+Y)

解得2X=3Y

不妨令X=3,则Y=2

氧质量分数是（16*3+48*2）/（40*3+120*2）=40%