10%硫酸溶液怎么配制

配制100克10%的硫酸，需要将98%的硫酸稀释，稀释溶质硫酸质量不变

m稀*p稀%=m浓*p浓%

100克*10%=m浓*98%

m浓=10.2克

m水=100克-10.2克=89.8克

因为98%浓硫酸密度为1.84克/厘米^3

所以v浓=m浓/ρ浓=10.2克/（1.84克/厘米^3）=55.4毫升

v水=m水/ρ水=89.8克/（1克/厘米^3）=89.8毫升

10%硫酸溶液是一种无色油状液体。

硫酸物理性质，浓硫酸是一种无色、无味、粘稠的油状液体。密度大，沸点高，难挥发，与水任意比互溶。硫酸化学性质稀硫酸具有酸的通性（与酸碱指示剂作用，与活泼金属，金属氧化物，碱及某些盐反应）。

浓硫酸的特性：常温下，铁、铝在浓硫酸中会在表面形成致密的氧化物保护膜（钝化），阻碍反应的进一步进行。因此，可用铁、铝制容器装盛冷的浓硫酸。

2）1000*1.07*10%=107克

3）设需98%浓硫酸质量为x.

1000*1.07*10%=98%*x

解得x=109.2克

4）109.2/1.84=59.34ml

1000*1.07-59.34*1.84=960.81 ml