乙酸乙酯问题！谢谢啦！
这个问题我还是第一次看到，说说自己的看法，仅供参考。
1、乙酸乙酯在制取后，由于产物中含有很多其他杂质，如乙酸、乙醇等，是一定要经过除杂这一步的，那么你所提出的加入水后进行分液的原因，我的看法是，萃取分液法是要求两种液体，即待分离液体和萃取剂是要相互不溶解而分层，我们加入水的目的就是使有机层与水层分离后，得到有机相，你不加入水，就无法得到有机层，也就无法得到纯净的乙酸乙酯，那么使用水的目的除分层外，还有一点就是水可溶解碳酸钠、醋酸钠等无机盐，无机物是不能溶解在有机层中的，起到了除掉杂质的作用。
2、你所说的直接分，可能是认为加入的碳酸钠溶液中的水就担当了水层的作用，我认为不可，理由是，加入碳酸钠是为了除掉乙酸，那么加入的碳酸钠本身就不能太高，我的意思是，水的量少，水层如果过少，在使用分液漏斗时候，就不容易观察有机层是否被分离完全。
3、用碳酸钠这种物质我想是利用了碳酸钠发生反应的速度，反应与NAOH，碳酸氢纳相比速度比较慢，二是碳酸钠与酸反应存在形成碳酸氢钠的过程，如果用NAOH不是不可以，而是NAOH与水解后产生的醋酸发生作用，破坏水解平衡幅度比较大，那样产生的乙酸乙酯损失比较多。
乙酸乙酯的制取实验中，现象包括：
在碳酸钠溶液层上方有无色油状液体出现，而且能闻到香味。
其化学反应的方程是为：
乙酸乙酯是无色透明液体，低毒性，有甜味，浓度较高时有刺激性气味，易挥发，对空气敏感，能吸水分，使其缓慢水解而呈酸性反应。能与氯仿、乙醇、丙酮和乙醚混溶，溶于水(10%ml/ml)。能溶解某些金属盐类（如氯化锂、氯化钴、氯化锌、氯化铁等）。相对密度0.902。熔点-83℃。沸点77℃。折光率1.3719。闪点7.2℃（开杯）。易燃。蒸气能与空气形成爆炸性混合物。半数致死量（大鼠，经口）11.3ml/kg。
2、然后使苯甲酸和乙酸乙酯从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。
3、最后经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来。
乙酸乙酯作为萃取剂的优缺点如下：
1、优点：乙酸乙酯具有优异的溶解性、快干性，用途广泛，是一种非常重要的有机化工原料和极好的工业溶剂。在纺织工业中可用作清洗剂，在食品工业中可作为特殊改性酒精的香味萃取剂，还用作制药过程和有机酸的萃取剂。
2、缺点：成本较高，低毒性。乙酸乙酯低毒性，浓度较高时有刺激性气味。当吸入或摄入时，它可能会对肺和其他内脏器官造成损害。皮肤接触会导致皮炎和皮肤、眼睛、鼻子和喉咙的刺激。
乙酸乙酯用途
其主要用途有：作为工业溶剂，用于涂料、粘合剂、乙基纤维素、人造革、油毡着色剂、人造纤维等产品中；作为粘合剂，用于印刷油墨、人造珍珠的生产；作为提取剂，用于医药、有机酸等产品的生产；作为香料原料，用于菠萝、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的主要原料。
以上内容参考 百度百科-乙酸乙酯
2.分层。将充分搅拌后的混合液倒入分液漏斗中,静置分层。图片选取二氯甲烷为例,有机相在下层。需要注意,有时候可能会出现乳化的现象,对付这种现象推荐三种方法,一种是静置时间拉长8-24h,第二种是加适当的盐,改变水相的密度第三种是用滤布,将乳化相过滤,单独处理。分液漏斗放置时,要选取适当的容器,避免放置不稳,液体洒落,瓶子摔破等情况。
3.分离。分层完毕后,慢慢讲分液漏斗从放置的容器中拿出,然后打开分液漏斗开关,将有机相和水
2)缩液亦采用正丁醇萃取
下面是2种方法的介绍
一....超临界流体萃取（Supercritical Fluid Extraction， SFE）技术是20世纪60年代兴起的一种新型分离技术。20世纪80年代中期以来，由于其选择分离效果好、提取率高、产物没有有机溶剂残留、有利于热敏性物质和易氧化物质的萃取等特点SFE技术逐渐被运用到天然产物有效成分的提取分离上，并且与GC、IR、GC-MS、HPLC等联用形成有效的分离技术。
超临界流体（Supercritical Fluid，SF）是指在临界温度（Tc）和临界压力（Pc）以上，以流体形式存在的物质，目前研究较多、最常用的超临界流体是二氧化碳。在超临界状态下将SF与待分离的物质接触，使其有选择性地溶解其中的某些组分。SF的密度和介电常数随着密闭体系压力的增加而增加，因此利用程序升压可将不同极性的成分进行分步提取。然后通过减压、升温或吸附的方法使超临界流体变成普通气体，让被萃取物质分离析出，从而达到分离提纯的目的，这就是超临界流体萃取的基本原理。
目前，超临界萃取技术的分离主要用于挥发油、生物碱类、香豆素和木脂素类、黄酮类、萜类、苷类、醌类等天然产物活性成分提取。
二,,,,,苷类溶于各种醇、丙酮、乙酸乙酚 ,氯仿等、氨基酸常用甲醇或乙醇来结晶等。
如果在文献中找不到合适的溶剂，可根据要结晶化合物的极性大小，利用相似相溶的溶解度规则，通过实验选择溶剂。其方法是:取0.1g的产物放人一支试管中，滴人1ml.溶剂，震荡下观察产物是否溶解，若不加热很快溶解。说明产物在此溶剂中溶解度太大，不适合作此产物重结晶的溶剂若加热至沸腾还不溶解，可补加溶剂，当溶剂量大于4ml一产物仍不溶解，则说明此溶剂也不适宜。如所选择的溶剂能在1~4ml.溶剂沸腾的情况下使产物全部溶解，并在冷却后能析出较多晶体，说明此溶剂适合作为此产物重结晶的溶剂。实验中应同时选用几种溶剂进行比较.有时很难选择到一种较为理想的单一溶剂，这时应考虑使用混合溶剂。
所谓混合溶剂，就是把对此物质溶解度很大的和很小的而又能互溶的两种溶剂(例如水和乙醇)混合起来，这样常可获得新的良好的溶解性能口用混合溶剂重结晶时，可先将待纯化物质在接近良溶剂的沸点时溶于良溶剂中〔在此溶剂中极易溶解)。若有不溶物，趁热过滤:若有色，则用活性炭煮沸脱色后趁热过滤。于此热溶液中小心地加人热的不良溶剂(物质在此溶液中溶解度很小)，直至所呈现的混浊不再消失为止。再加人少量良溶剂或稍稍加热使恰好透明。然后将混合物冷却至室温，使结晶自溶液中析出。有时也可将两种溶剂先行混合，再进行结晶。如1:1的乙醇和水，其操作和使用单一溶剂时相同。常用的混合溶剂
如表3--1所示。
表3-1结晶和重结晶常用的混合溶剂
水一乙醇 甲醇一水 石油醚一苯 氯仿一醇 苯一无水乙醇
水一丙醇 甲醇一乙醚 石油醚一丙酮 乙醇乙醚一乙酸乙醋
苯一环己烷 水-乙酸 甲醇一二氯乙烷 氯仿一醚 乙醚一丙酮
1、加少量无水乙醇，乙醇能大大减少甚至消除起泡的问题。
2、加乙醇后，待一直守着，调节真空度，直到旋蒸稳定不再倒吸即可。
