甲醇乙醇丙醇丁醇各含有什么样的分子间作用力

分子间作用力大小顺序：醋酸＞二氯乙烷＞乙醇＞乙醚。

分子间作用力取决于范德华力和氢键的大小。范德华力与相对分子质量有关，相对分子质量越大，范德华力越大。所以分子间作用力取决于相对分子质量和氢键的综合作用。

2、甲醇、乙醇、丙醇、丁醇分子间存在氢键（较强的分子间作用力）

3、对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间的作用越强，物质的熔沸越高。

由于甲烷、乙烷、丙烷、丁烷的组成和结构相似，且它们的相对分子质量都比较小，经实验测定结果，碳原子数小于等于4的烷烃均为气体。

而甲醇、乙醇、丙醇、丁醇分子间存在氢键，由于氢键的存在，导致物质的熔沸点更高，所以就为液态了。

H2O与H2O分子间存在分子间作用力和氢键，乙醇和乙醇也是。水和乙醇间存在范德华力。

分子间作用力的来源是取向力、诱导力和色散力。一般说来，极性分子与极性分子之间，取向力、诱导力、色散力都存在；极性分子与非极性分子之间，则存在诱导力和色散力；非极性分子与非极性分子之间，则只存在色散力。这三种类型的力的比例大小，决定于相互作用分子的极性和变形性。极性越大，取向力的作用越重要；变形性越大，色散力就越重要；诱导力则与这两种因素都有关。但对大多数分子来说，色散力是主要的。分子间作用力的大小可从作用能反映出来。

取向力和诱导力只存在于极性分子间，色散力则存在于任何分子(极性和非极性)之间，而且对大多数分子来说，(除H2O分子外)色散力是主要的。

分子的极性大小和范德华力大小，及它们之间的关系，你自己分析总结较好。

氢氧键由于氧的电负性大，极性最强，而乙醇中，乙基电子偏向氧，减弱其电负性，甲基作用程度小于乙基。

乙醇是一种有机物，俗称酒精，是带有一个羟基的饱和一元醇，在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有酒香的气味，并略带刺激。有酒的气味和刺激的辛辣滋味，微甘。

甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称木醇或木精，是无色有酒精气味易挥发的液体。用于制造甲醛和农药等，并用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。通常由一氧化碳与氢气反应制得。

常见溶剂的极性大小顺序：

水（H2O)＞甲醇（MeOH)＞乙醇（EtOH)＞丙酮（Me2CO）＞正丁醇（n-BuOH)＞乙酸乙酯（EtOAc)＞乙醚（Et2O)＞氯仿（CHCl3)＞苯（C6H6)＞四氯化碳（CCl4)＞正己烷≈石油醚（Pet.et)。

其中甲醇、乙醇和丙酮三种溶剂能与水互溶，正丁醇是所有与水不相容（分层）的有机溶剂中极性最大的，常用于萃取苷类成分。氯仿是唯一比重比水重的溶剂。

以上内容参考：百度百科-甲醇

支链越多,分子的“质心”间距越远.同样的分子量,范德华力就小了.

直链的,你可以想想可以像纤维一样靠得比较近,质心距离近,所以范力就大了.

范德华力中,也有一部分类似电荷吸引的作用.越对称,电荷的“重心”越不明显,因此作用力也就小了.

真正的原因解释起来比较复杂,你只要把结论记住就行了.