偏铝酸钠能和稀硫酸反应吗

可以反应。

少量的稀硫酸:

2NaAlO2+H2SO4+2H2O==Na2SO4+2Al(OH)3(沉淀)

过量的稀硫酸:

2NaAlO2+4H2SO4==Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O

反应方程式是:

2NaAlO2

+

H2SO4

+

2H2O

→

Na2SO4

+

2Al(OH)3↓

2NaAlO2

+

4H2SO4

→

Na2SO4

+

Al2(SO4)3

+

4H2O

(离子反应方程式:)

(AlO2)-

+

H+

+2H2O

→

Al(OH)3↓

Al(OH)3

+

3H+

→

Al3+

+

3OH-

因为氢氧化铝是两性氢氧化物,可以发生酸碱两种电离:

(AlO2)-

+

H+

+

H2O

=

Al(OH)3

=

Al3+

+

3OH-

所以当加入适量氢离子时,会生成氢氧化铝沉淀

当加入的氢离子过量时,氢氧化铝沉淀会与过量的酸反应生成铝离子

alo2-

+

h+

+so42-

==

halo2

+

so42-

因为偏铝酸是弱酸所以不能写成离子形式

以上两种情况，均可理解为按照顺序发生如下反应：

①

2NaAlO2+H2SO4+2H2O=====2Al(OH)3↓+Na2SO4

②

2Al(OH)3+3H2SO4====Al2(SO4)3+6H2O

一、前者滴定后者，一开始后者（硫酸）过量，生成的Al(OH)3立即被硫酸溶解生成Al2(SO4)3，反应式为：2NaAlO2+4H2SO4=====Al2(SO4)3+Na2SO4+4H2O（即反应①+②）；

当NaAlO2的量逐渐增多直至溶液中无硫酸存在时，发生如下反应：

6NaAlO2+Al2(SO4)3+12H2O====8Al(OH)3↓+3Na2SO4

二、后者滴定前者，一开始前者（偏铝酸钠）过量，于是发生反应①；

当硫酸的量逐渐增多直至溶液中无偏铝酸根存在时，开始发生反应②。

理解困难的话可以试着写出离子反应方程式。

可先加过量NaOH，使其转化为NaAlO2和Mg(OH)2白色沉淀

通过过滤出去Mg(OH)2，然后再加适量稀硫酸，

2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al(OH)3↓，得到Al(OH)3沉淀，并过滤

然后Al(OH)3再和适量稀硫酸反应，便得到Al2(SO4)3

1,加入过量氨水,得到氢氧化铝沉淀,溶液中有硫酸钾和硫酸铵

2,过滤得到氢氧化铝固体,洗涤后加入适量稀硫酸得到硫酸铝,蒸发结晶

3,向滤液中加入过量氢氧化钾并加热,将氨气蒸发出去,得到硫酸钾溶液,蒸发结晶

往偏铝酸钠溶液中加入少量的稀盐酸，产生白色胶状的氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：AlO 2 - +H + +H 2 O=Al（OH） 3 ↓，

故答案为：AlO 2 - +H + +H 2 O=Al（OH） 3 ↓．

常见的量变引起质变的化学方程式归纳如下： 1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应 Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2 3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 2、铜与硝酸（浓变稀）反应 Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3、锌与硫酸（浓变稀）反应 Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2 ↑+2H2O Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2 ↑ 注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质. 4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应 6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点. 5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应 FeI2+Cl2=FeCl2+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I2 6、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应 FeI2+Br2=FeBr2+I2 2FeBr2+Br2=2FeBr3 2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2 7、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应 K2S+I2=2KI+S↓ KI+ I2=KI3 8、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应 3S+6NaOH（浓） 2Na2S+Na2SO3+3H2O Na2S+（x-1）S=Na2Sx 9、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ 10、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ 11、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ 12、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应 Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓ Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS↓ 13、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应 2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O 14、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应 Fe(OH)3（胶体）+3滴HCl→红褐色沉淀 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 15、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应硅胶+3滴NaOH→白色沉淀 SiO2 ?nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O 16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O 注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量,不能用该方法制备氢氧化铝. 17、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量） NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3 ↓+NaCl Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3 + 3H2O NaAlO2+4HCl= AlCl3 +NaCl+ 2H2O 注意：偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量,不能用该方法制备氢氧化铝. 18、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量） 2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3 ↓+Na2CO3 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3 ↓+ NaHCO3 注意：可以用此方法制备氢氧化铝. 19、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液 2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+K2SO4+2BaSO4 ↓ 2Al(OH)3 ↓+K2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4 ↓+2KAlO2+4H2O KAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4 ↓+KAlO2+2H2O 注意：本反应在离子方程式书写、结合图像进行计算方面多有考查. 20、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量） Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 ↓+H2O CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2 Ca(OH)2 +2CO2= Ca(HCO3)2 21、漂白粉的水溶液中加入干冰（少量、过量） Ca(ClO)2+H2O +CO2=CaCO3 ↓+2HClO CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2 Ca(ClO)2+2H2O +2CO2= Ca(HCO3)2+2HClO 注意1：次氯酸钙溶液通入二氧化碳的现象与澄清石灰水中通入二氧化碳的现象一样,但是对二者的产物进行光照,就会出现不同的结果,次氯酸光照分解反复出氧气的同时自身变成盐酸.盐酸可以溶解碳酸钙、碳酸氢钙,并放出二氧化碳. 注意2：对次氯酸钙溶液通入二氧化碳后的产物进行光照是考试的热点. 22、碳酸钠溶液中滴入盐酸（少量、过量） Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ 注意：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中,滴入盐酸,首先是碳酸钠先反应生成碳酸氢钠,然后碳酸氢钠再与盐酸反应. 23、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液（少量、过量） Ba(OH)2+NaHCO3 =BaCO3 ↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+H2O Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O 24、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量） 2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3 ↓+2NaOH NaHCO3+Ba(OH)2==BaCO3 ↓+NaOH+H2O 25、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液（少量、过量） Ba(OH)2+NH4HCO3 =BaCO3 ↓+NH3 ?H2O+H2O NH3 ?H2O+ NH4HCO3 = (NH4)2CO3+H2O Ba(OH)2+2NH4HCO3=(NH4)2CO3+ BaCO3 ↓+2H2O 26、碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量） 2NH4HCO3+ Ba(OH)2?=(NH4)2CO3+ BaCO3 ↓+2H2O (NH4)2CO3+ Ba(OH)2?=BaCO3 ↓+2 NH3 ?H2O NH4HCO3+ Ba(OH)2?= BaCO3 ↓+NH3 ?H2O+H2O 27、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液（少量、过量） Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3 ↓+NaHCO3+H2O NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2O Ca(HCO3)2+2NaOH= CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O 28、氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液（少量、过量） 2NaOH+ Ca(HCO3)2=CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O Na2CO3+ Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+2NaHCO3 NaOH+ Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+NaHCO3+H2O 29、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量） Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3 ↓+CaCO3 ↓+2H2O MgCO3+Ca(OH)2= Mg(OH)2 ↓+CaCO3 ↓ Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O 30、磷酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量） H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O Na2HPO4+ NaOH=Na3PO4+H2O H3PO4+2NaOH= Na2HPO4+2H2O H3PO4+3NaOH= Na3PO4+3H2O 31、氢氧化钠溶液中滴入磷酸溶液（少量、过量） 3NaOH+ H3PO4=Na3PO4+3H2O 2Na3PO4+ H3PO4=3Na2HPO4 Na2HPO4+ H3PO4= 2NaH2PO4 2NaOH+ H3PO4= Na2HPO4+2H2O NaOH+ H3PO4= NaH2PO4+H2O 32、磷酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量） 2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O Ca(H2PO4)2+Ca(OH)2= 2CaHPO4 ↓+2H2O 2CaHPO4 +Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓+2H2O H3PO4+Ca(OH)2= CaHPO4 ↓+2H2O 2H3PO4+3Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓+6H2O 注意：磷酸溶液中滴入澄清石灰水,量不同产物不同. 常见的量变引起质变的化学方程式归纳如下： 1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应 Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2 3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 2、铜与硝酸（浓变稀）反应 Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3、锌与硫酸（浓变稀）反应 Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2 ↑+2H2O Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2 ↑ 注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质. 4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应 6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点. 5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应 FeI2+Cl2=FeCl2+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I2 6、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应 FeI2+Br2=FeBr2+I2 2FeBr2+Br2=2FeBr3 2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2 7、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应 K2S+I2=2KI+S↓ KI+ I2=KI3 8、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应 3S+6NaOH（浓） 2Na2S+Na2SO3+3H2O Na2S+（x-1）S=Na2Sx 9、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ 10、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ 11、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ 12、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应 Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓ Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS↓ 13、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应 2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O 14、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应 Fe(OH)3（胶体）+3滴HCl→红褐色沉淀 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 15、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应硅胶+3滴NaOH→白色沉淀 SiO2 ?nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O 16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O 注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量,不能用该方法制备氢氧化铝. 17、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量） NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3 ↓+NaCl Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3 + 3H2O NaAlO2+4HCl= AlCl3 +NaCl+ 2H2O 注意：偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量,不能用该方法制备氢氧化铝. 18、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量） 2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3 ↓+Na2CO3 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3 ↓+ NaHCO3 注意：可以用此方法制备氢氧化铝. 19、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液 2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+K2SO4+2BaSO4 ↓ 2Al(OH)3 ↓+K2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4 ↓+2KAlO2+4H2O KAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4 ↓+KAlO2+2H2O 注意：本反应在离子方程式书写、结合图像进行计算方面多有考查. 20、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量） Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 ↓+H2O CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2 Ca(OH)2 +2CO2= Ca(HCO3)2 21、漂白粉的水溶液中加入干冰（少量、过量） Ca(ClO)2+H2O +CO2=CaCO3 ↓+2HClO CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2 Ca(ClO)2+2H2O +2CO2= Ca(HCO3)2+2HClO 注意1：次氯酸钙溶液通入二氧化碳的现象与澄清石灰水中通入二氧化碳的现象一样,但是对二者的产物进行光照,就会出现不同的结果,次氯酸光照分解反复出氧气的同时自身变成盐酸.盐酸可以溶解碳酸钙、碳酸氢钙,并放出二氧化碳. 注意2：对次氯酸钙溶液通入二氧化碳后的产物进行光照是考试的热点. 22、碳酸钠溶液中滴入盐酸（少量、过量） Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ 注意：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中,滴入盐酸,首先是碳酸钠先反应生成碳酸氢钠,然后碳酸氢钠再与盐酸反应. 23、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液（少量、过量） Ba(OH)2+NaHCO3 =BaCO3 ↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+H2O Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O 24、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量） 2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3 ↓+2NaOH NaHCO3+Ba(OH)2==BaCO3 ↓+NaOH+H2O 25、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液（少量、过量） Ba(OH)2+NH4HCO3 =BaCO3 ↓+NH3 ?H2O+H2O NH3 ?H2O+ NH4HCO3 = (NH4)2CO3+H2O Ba(OH)2+2NH4HCO3=(NH4)2CO3+ BaCO3 ↓+2H2O 26、碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量） 2NH4HCO3+ Ba(OH)2?=(NH4)2CO3+ BaCO3 ↓+2H2O (NH4)2CO3+ Ba(OH)2?=BaCO3 ↓+2 NH3 ?H2O NH4HCO3+ Ba(OH)2?= BaCO3 ↓+NH3 ?H2O+H2O 27、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液（少量、过量） Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3 ↓+NaHCO3+H2O NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2O Ca(HCO3)2+2NaOH= CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O 28、氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液（少量、过量） 2NaOH+ Ca(HCO3)2=CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O Na2CO3+ Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+2NaHCO3 NaOH+ Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+NaHCO3+H2O 29、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量） Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3 ↓+CaCO3 ↓+2H2O MgCO3+Ca(OH)2= Mg(OH)2 ↓+CaCO3 ↓ Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O 30、磷酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量） H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O Na2HPO4+ NaOH=Na3PO4+H2O H3PO4+2NaOH= Na2HPO4+2H2O H3PO4+3NaOH= Na3PO4+3H2O 31、氢氧化钠溶液中滴入磷酸溶液（少量、过量） 3NaOH+ H3PO4=Na3PO4+3H2O 2Na3PO4+ H3PO4=3Na2HPO4 Na2HPO4+ H3PO4= 2NaH2PO4 2NaOH+ H3PO4= Na2HPO4+2H2O NaOH+ H3PO4= NaH2PO4+H2O 32、磷酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量） 2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O Ca(H2PO4)2+Ca(OH)2= 2CaHPO4 ↓+2H2O 2CaHPO4 +Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓+2H2O H3PO4+Ca(OH)2= CaHPO4 ↓+2H2O 2H3PO4+3Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓+6H2O 注意：磷酸溶液中滴入澄清石灰水,量不同产物不同.