甲苯限度是0.089怎么计算称样量

常见物质的爆炸限度

浓度单位为空气的体积百分比。

Class IA 液体 (闪点低于 73°F (22.8°C)沸点低于 100°F (37.8°C) 是为NFPA 704 燃烧速度 4

Classes IB (闪点低于 73°F (22.8°C)沸点大于等于 100°F (37.8°C)) 与 IC液体 (闪点大于等于 73°F (22.8°C) , 但小于 100°F (37.8°C)) 是为NFPA 704 燃烧速度 3

Classes II (闪点大于等于 100°F (37.8°C), 但小于 140°F)与 IIIA 液体 (闪点大于等于140°F (60°C), 但小于200°F (93.3°C)) 是为NFPA 704 燃烧速度 2

Class IIIB液体 (闪点大于等于 200°F (93.3°C) 是为NFPA 704 燃烧速度1物质 最小爆炸限度 (LFL/LEL) %空气体积百分比 最大爆炸限度 (UFL/UEL) %空气体积百分比 NFPA分级 闪点 最小点燃能量mJ

空气体积百分比 自燃

温度 乙醛 4.0 57.0 IA -39°C 0.37 175°C 乙酸(冰醋酸) 4 19.9 II 39°C to 43°C 　463°C 醋酸酐 II 54°C 丙酮 2.6 - 3 12.8 - 13 IB -17°C 1.15 @ 4.5% 465°C, 485°C[1] 乙腈 IB 2°C 　524°C 一氯乙烷 7.3 19 IB 5°C 　390°C 乙烯 2.5 82 IA -18°C 0.017 @ 8.5% （在纯氧中为0.0002 @ 40%） 305°C 丙烯醛 2.8 31 IB -26°C 0.13 　丙烯腈 3.0 17.0 IB 0°C 0.16 @ 9.0% 　3-氯丙烯 2.9 11.1 IB -32 °C 0.77 　氨气 15.7 27.4 IIIB 11°C 680 651°C 砷 4.5 - 5.1[2] 78 IA 可燃气体 苯 1.2 7.8 IB -11°C 0.2 @ 4.7% 560°C 1,3-二烯丁烷 2.0 12 IA -85°C 0.13 @ 5.2% 　丁烷,正丁烷 1.6 8.4 IA -60°C 0.25 @ 4.7% 420 - 500°C 乙酸正丁酯 1 - 1.7[1] 8 - 15 IB 24°C 　370°C 丁醇, 1 11 IC 29°C 正丁醇 1.4[1] 11.2 IC 35°C 　340°C 正丁基氯,1-氯丁烷 1.8 10.1 IB -6°C 1.24 　正丁基硫醇 1.4[3] 10.2 IB 2°C 　225°C 甲基丁基酮,2-己酮 1[4] 8 IC 25°C 　423°C 丁烯,1-丁烯 1.98[2] 9.65 IA -80°C 二氧化硫 1.0 50.0 IB -30°C 0.009 @ 7.8% 90°C 一氧化碳 12[2] 75 IA -191°C 可燃气体 　609°C 一氧化氯 IA 可燃气体 1-氯-1,1-二氟乙烷 6.2 17.9 IA -65°C 可燃气体 氰气 6.0 - 6.6[5] 32 - 42.6 IA 可燃气体 环丁烷 1.8 11.1 IA -63.9°C[6] 　426.7°C 环己烷 1.3 7.8 - 8 IB -18°C - -20°C[7] 0.22 @ 3.8% 245°C 环己醇 1 9 IIIA 68°C 　300°C 环己酮 1 - 1.1 9 - 9.4 II 43.9 - 44°C 　420°C[8] 茂[9] IB 0°C 0.67 640°C 环戊烷 1.5 - 2 9.4 IB - 37 to -38.9°C[10][11] 0.54 361°C 环丙烷 2.4 10.4 IA -94.4°C[12] 0.17 @ 6.3% 498°C 癸烷 0.8 5.4 II 46.1°C 　210°C 二硼烷 0.8 88 IA -90°C Flammable gas[13] 　38°C 邻二氯苯 2[14] 9 IIIA 65°C 　648°C 1,1-二氯乙烷 6 11 IB 14°C 1,2-二氯乙烷 6 16 IB 13°C 　413°C 1,1-二氯乙烯 6.5 15.5 IA -10°C 可燃气体 一氟二氯甲烷 　54.7 　不可燃[15]-36.1°C[16] 　552°C 二氯甲烷 16 66 　不可燃 二氯硅烷 4 - 4.7 96 IA -28 °C 0.015 　柴油 0.6 7.5 IIIA >62°C (143°F) 　210°C 二乙醇胺 2 13 IB 169°C 乙二胺 1.8 10.1 IB -23°C to -26°C 　312°C 二乙基二硫 1.2 　II 38.9°C[17] 二乙基醚 1.9 - 2 36 - 48 IA -45°C 0.19 @ 5.1% 160 - 170°C 二乙基硫 IB -10°C[18] 1,1-二氟乙烷 3.7 18 IA -81.1°C[19] 1,1-二氟乙烯 5.5 21.3 　-126.1°C[20] 二异丁基酮 1 6 　49°C 二异丁基醚 1 21 IB -28°C 二甲基醚 2.8 14.4 IA 可燃气体 1,1-二甲基肼 IB 　二甲基硫 IA -49°C 二甲基亚砜 2.6 - 3 42 IIIB 88 - 95°C 　215°C 1,4-二恶烷,戴奥辛 2 22 IB 12°C 1-环氧-3-氯丙烷 4 21 　31°C 乙烷 3[2] 12 - 12.4 IA 可燃气体 -135 °C 　515°C 乙醇、酒精 3 - 3.3 19 IB 12.8°C (55°F) 　365°C 乙二醇单乙醚 3 18 　43°C 2-乙基单乙醚乙酸 2 8 　56°C 乙酸乙脂 2 12 IA -4°C 　460°C 乙胺 3.5 14 IA -17 °C 乙苯 1.0 7.1 　15-20 °C 乙烯 2.7 36 IA 　0.07 490°C 乙二醇 3 22 　111°C 环氧乙烯 3 100 IA −20 °C 一氯乙烷 3.8[2] 15.4 IA −50°C 乙基硫醇 IA 　燃料油No.1 0.7[2] 5 呋喃 2 14 IA -36°C 汽油(100辛烷值) 1.4 7.6 IB <−40°C (−40°F) 　246 - 280°C 甘油 3 19 　199°C 庚烷 1.05 6.7 　-4°C 0.24 @ 3.4% 204 - 215°C 正己烷 1.1 7.5 　-22°C 0.24 @ 3.8% 225°C, 233°C[1] 氢气 4/17[21] 75/56 IA 可燃气体 0.016 @ 28%（纯氧中是0.0012） 500 - 571°C 硫化氢 4.3 46 IA 可燃气体 0.068 　异丁烷 1.8[2] 9.6 IA 可燃气体 　462°C 异丁醇 2 11 　28°C 异弗尔酮 1 4 　84°C 异丙醇 2[2] 12 IB 12°C 　398 - 399°C425°C[1] 异丙基氯 IA 　煤油Jet A-1 0.6 - 0.7 4.9 - 5 II >38°C (100°F) as jet fuel 　210°C 氢化锂 IA 　二巯基乙醇 IIIA 　甲烷(天然气) 4.4 - 5 15 - 17 IA 可燃气体 0.21 @ 8.5% 580°C 乙酸甲脂 3 16 　-10°C 甲醇 6 - 6.7[2] 36 IB 11°C 　385°C455°C[1] 甲胺 IA 8°C 一氯甲烷 10.7[2] 17.4 IA -46 °C 二甲基醚 IA −41 °C 甲基乙基醚 IA 　甲乙酮 1.8[2] 10 IB -6°C 　505 - 515°C[1] 甲酸甲脂 IA 　甲硫醇 3.9 21.8 IA -53°C 石脑油 0.7[1] 6.5 　38-43°C 　258°C 吗啉 1.8 10.8 IC 31 - 37.7°C 　310°C 萘 0.9[2] 5.9 IIIA 79 - 87 °C [[新己烷] 1.19[2] 7.58 　−29 °C 　425°C 四羰基镍 2 34 　4 °C 　60 °C 硝基苯 2 9 IIIA 88°C 硝基甲烷 7.3 22.2 　35°C 　379°C 辛烷 1 7 　13°C 异辛烷 0.79 5.94 戊烷 1.5 7.8 IA -40 to -49°C as2-Pentane0.18 @ 4.4% 260°C 正戊烷 1.4 7.8 IA 　0.28 @ 3.3% 　异戊烷 1.32[2] 9.16 IA 420°C 磷化氢 IA 　丙烷 2.1 9.5 - 10.1 IA 可燃气体 0.25 @ 5.2% (in pure oxygen 0.0021) 480°C 乙酸丙脂 2 8 　13°C 丙烯 2.0 11.1 IA -108°C 0.28 458°C 环氧丙烷 2.3 36 IA 　吡啶 2 12 　20 硅烷 1.5[2] 98 IA <21°C 苯乙烯 1.1 6.1 IB 31 - 32.2°C 　490°C 四氟乙烯 IA 　四氢呋喃 2 12 IB -14°C 　321°C 甲苯 1.2 -1.27 6.75 - 7.1 IB 4.4°C 0.24 @ 4.1% 480°C535°C[1] 三乙基硼烷 　-20°C 　-20°C 三甲基胺 IA 可燃气体 三硝基苯 IA 　松节油 0.8[22] 　IC 35°C 植物油 IIIB 327°C (620°F) 乙酸乙烯脂 2.6 13.4 　−8 °C 氯乙烯 3.6 33 二甲苯 0.9 - 1.0 6.7 - 7.0 IC 27 - 32°C 0.2 　间二甲苯 1.1[1] 7 IC 25°C 　525°C 邻二甲苯 IC 17 °C 对二甲苯 1.0 6.0 IC 27.2°C 　530°C 数据表

常用可燃气体爆炸极限数据表(LEL/UEL及毒性)

物质名称 分子式 爆炸浓度 (V%) 毒性

下限 LEL 上限 UEL

甲烷 CH4 5 15 ——

乙烷 C2H6 3 15.5

丙烷 C3H8 2.1 9.5

丁烷C4H10 1.9 8.5

戊烷（液体） C5H12 1.4 7.8

己烷（液体） C6H14 1.1 7.5

庚烷（液体） CH3(CH2)5CH3 1.1 6.7

辛烷（液体） C8H18 1 6.5

乙烯 C2H4 2.7 36

丙烯 C3H6 2 11.1

丁烯C4H8 1.6 10

丁二烯 C4H6 2 12 低毒

乙炔 C3H4 2.5 100

环丙烷 C3H6 2.4 10.4

煤油（液体） C10-C16 0.6 5

城市煤气 　 4

液化石油气　 1 12

汽油（液体） C4-C12 1.1 5.9

松节油（液体） C10H16 0.8

苯（液体） C6H6 1.3 7.1 中等

甲苯 C6H5CH3 1.2 7.1 低毒

氯乙烷 C2H5Cl 3.8 15.4 中等

氯乙烯C2H3Cl 3.6 33

氯丙烯 C3H5Cl 2.9 11.2 中等

1.2 二氯乙烷 ClCH2CH2Cl 6.2 16 高毒

四氯化碳 CCl4 　 　 轻微麻醉

三氯甲烷 CHCl3 　 　 中等

环氧乙烷 C2H4O 3 100 中等

甲胺 CH3NH2 4.9 20.1 中等

乙胺 CH3CH2NH2 3.5 14 中等

苯胺 C6H5NH2 1.3 11 高毒

二甲胺(CH3)2NH 2.8 14.4 中等

乙二胺 H2NCH2CH2NH2 　 　 低毒

甲醇（液体） CH3OH 6.7 36

乙醇（液体） C2H5OH 3.3 19

正丁醇（液体） C4H9OH 1.4 11.2

甲醛HCHO 7 73

乙醛 C2H4O 4 60

丙醛（液体） C2H5CHO 2.9 17

乙酸甲酯 CH3COOCH3 3.1 16

乙酸 CH3COOH 5.4 16 低毒

乙酸乙酯 CH3COOC2H5 2.2 11

丙酮 C3H6O 2.6 12.8

丁酮C4H8O 1.8 10

氰化氢 ( 氢氰酸 ) HCN 5.6 40 剧毒

丙烯氰C3H3N 2.8 28 高毒

氯气 Cl2 　 　 刺激

氯化氢 HCl

氨气 NH3 15.7 27.4 浓度低时具有神经毒作用；浓度过大时导致呼吸道蛋白质变性、窒息

硫化氢 H2S 4.3 45.5 神经

二氧化硫SO2 　 　 中等

二硫化碳 CS2 1.3 50

臭氧 O3 　 　 刺激

一氧化碳 CO 12.5 74.2 剧毒

氢 H2 4 74.5

本表数值来源基本上以《 SH3063-1999 石油化工企业可燃气体和有毒气体检测报警器设计规范》为主，并与《常用化学危险品安全手册》进行了对照，补充。

丙炔醇聚醚为什么要求残留量

残留溶剂也是药品中的一类杂质，同有关物质、元素杂质一样，需要重点关注。溶剂常用于原料药及其中间体、辅料、制剂产品的生产。原料合成过程中使用的一种或多种溶剂可能会影响产品的溶解度、晶型、收率、杂质的水平等。在其它工艺过程中，溶剂可能对关键质量属性没有影响。ICHQ3C指南明确指出，在生产工艺过程中，应使用毒性最低，且可达到预期目的的溶剂，残留量应控制在最低实际水平，因为它们不具有治疗目的。

在原料药或辅料的生产中以及制剂制备过程中使用或产生的有机挥发性化合物称为残留溶剂。这些溶剂在现有生产技术条件下不能完全除去。通过其对人体健康的潜在危害，将其分为以下三类：1类溶剂：应避免的溶剂—已知的人体致癌物，强疑似人体致癌物，以及环境危害物。2类溶剂：应限制的溶剂—非遗传毒性动物致癌物，或可能导致其他不可逆毒性如神经毒性或致畸性的溶剂，可能有其他严重但可逆的毒性的溶剂。3类溶剂：低潜在毒性的溶剂—对人体低潜在毒性的溶剂，无须制定基于健康的暴露限度。

在制订残留溶剂的可接受标准之前，应仔细审查现行ICH指南和适当的国家药典以及监管发布的标准，确保符合要求。1类残留溶剂的限度应根据公布的特定化合物浓度限度或根据已发布的特定限制（毒理学数据TD50）计算，限度=TD50(mg/kg/day)*50kg/50000 /最大日剂量；2类残留溶剂限度应根据其毒理学数据PDE计算，浓度（ppm）=1000×PDE /最大日剂量or10g，3类溶剂的限度应不大于0.5%。

1类溶剂：应避免的溶剂如苯、四氯化碳、三氯乙烷等。生产者应证明毒性较小的溶剂不能达到预期的目的，而必须使用1类溶剂，且应根据安全需要或尽可能低的水平减少其在最终产品中的残留量。1类溶剂可以作为反应试剂或合成副产物产生。例如苯可能是指定监管起始物料合成路线早期的物料；可能是反应生成的副产物，如在格氏反应中，过量的苯基卤化镁可以氢化生成苯；也可能作为工艺生产用溶剂（甲苯，丙酮）中的相关物质。2当1类溶剂被确定为潜在杂质时，应生成支持其在产品中残留水平的数据，大多数情况下，这种控制策略适用于起始物料、中间体、溶剂及原料药。然而，某些情况下，可以对剂型本身进行测试，确保1类溶剂在工艺过程中不会浓缩。1类溶剂的限度非常低，分析方法的开发、验证、转移可能具有挑战性，ICHQ3C要求1类溶剂应进行鉴定并定量，在有多批次数据支持的条件下，可由定量试验变为限度试验。

2类溶剂：应限制的溶剂。安全性研究表明，2类溶剂较1类溶剂毒性低，但在医药产品中也应限制使用，由于其固有的毒性，残留量也应受到控制。

3类溶剂：低潜在毒性的溶剂—对人体低潜在毒性的溶剂，无须制定基于健康的暴露限度。3类溶剂毒性较低，常用于生产，不大于0.5%是可以接受的，但是出于产品性能考虑，可能需要降低三类溶剂的限度。此外，尽管有ICHQ3C指南，一些监管机构可能要求残留溶剂的量应基于批次历史的下限。

没有足够毒性资料的溶剂：此类溶剂也可应用于制药生产中，但需要充分的非临床理由。这可能耗时且昂贵。因此，优先选择2类溶剂和3类溶剂，没有足够毒性资料的溶剂只能在所有其他选择都经评估后使用。

像甲基碘化物（非致突致癌物）、环氧氯丙烷（致突致癌物）在合成工艺中使用实际上是不可避免的，在不使用此类试剂的情况下构建C-C和C-N是不切实际的，其限度基于毒理学数据计算；醇与潜在卤素酸反应，形成烷基卤化物，与甲磺酸反应，生成烷基磺酸酯，这种情况下应选择合适的溶剂避免此类反应的发生，否则应控制其残留水平低于限度。

不会

CH3CI、硝基苯等极性较强，为何它们不溶于水？有些教科书上将相似相溶规律中的相似仅提及溶质、溶剂的极性是很不够的。尽管溶质溶剂极性的相似是其能否相互溶解的一个重要因素，但并不是唯一的。物质的溶解性还取决于它们分子结构、分子间作用力的类型与大小的相似。例如，水和乙醇可以无限制的相互混溶、煤油与乙醇只是有限度地相互溶解，而水和煤油几乎完全不相溶。对于这些事实，如果只从分子极性的角度来考虑是难以令人满意的，但我们可以从分子结构上得到解释。水和乙醇的分子都是由一个一OH与一个小的原子或原子团结合而成，其结构很相似，分子间都能形成氢键，因此能无限制地相互相混。无疑，随着醇分子中烃基的增大，它与水分子结构上的相似程度将降低，醇在水中的溶解度也将随之减小。煤油主要是分子中含有8—16个碳原子的烷烃的混和物，因乙醇分子中含有一个烷烃的烃基，结构上有相似之处，它们能互溶，但乙醇分子中含有一个跟烃基毫不相干的—OH。因此，它们的相互溶解是有一个的限度的。水的分子结构与煤油毫无相似之处，煤油不溶于水、极性较强的CH3CI、溴苯、硝基苯不溶于水也就不奇怪了。

至于低分子量的羧、酸、醇、醛、酮等易溶于水，则可以从其分子的极性及其分子与水分子能形成氢键得到解释。

5.1 引言

溶剂的类别：

a. 质子性溶剂，或氢键供体类溶剂（路易斯酸），例如，水、乙醇、乙酸和氨；

b. 氢键受体类溶剂（路易斯碱），例如，水、三乙胺、乙酸乙酯、丙酮和DMF；

c. 极性非质子溶剂，或称为“非羟基溶剂”，例如，DMSO、DMF和二甲基乙酰胺DMAc；

d. 氯代烷烃类溶剂，例如，二氯甲烷、氯仿和四氯化碳；

e. 氟碳类溶剂，例如，六氟异丙醇；

f. 烃类溶剂，例如，己烷、异辛烷和甲苯；

g. 离子液体；

h. 超临界气体，例如，超临界二氧化碳。

溶质被溶剂所包围的过程叫做溶剂化，水的溶剂化则被称为水合。溶剂化值指的是包围一个离子的溶剂分子数。一般来说，溶剂化程度随着电荷数的增加和离子半径的减小而增大。一个物种的反应活性随着溶剂化程度减小而提高，因为溶剂化的分子屏蔽了反应物，分散了电荷。某分子的其中一个部位可能更易于被另一种溶剂所溶剂化。比如，偶极性的非质子溶剂，例如DMSO，溶剂化阳离子，从而使另一部分的阴离子更容易反应。冠醚，常用作相转移催化剂（PTC），也类似地和阳离子形成配合物而使阴离子部位更具有活性。在溶剂混合物中两种溶剂可溶剂化分子的不同部分，使得组成混合溶剂后溶解性能比各自任何一种单一溶剂好。有个明显的例子，氢氧化钠的溶剂化程度的降低是如何影响其反应活性的：固体氢氧化钠（三分子水合物）的碱性比15%氢氧化钠（11分子水合物）碱性增强50000倍。（PTC据说能产生“裸露的阴离子”，但是少量的水是必须的，特别是对于固-液相转移反应。在研发相转移催化过程中，水分的含量是一个关键的参数。）溶剂化是选择溶剂要考虑的众多重要因素之一。

谨慎选择溶剂的重要性：

a. 给设备和操作人员提供安全、无害的大规模生产条件；

b. 溶剂的理化性质，如极性、沸点、水混溶性，影响反应的速率、两相的分离、结晶的效果及通过共沸或干燥固体除去挥发性组分；

c. 其他理化性质，如混合物的黏度影响传质和传热、副产物的形成和物理运输；

d. 回收和套用溶剂的难易程度，极大地影响产品成本（CoG）。

最好的溶剂应该能使产物从反应中直接结晶析出来。

为快速工艺放大选择溶剂的最关键原则是均相反应通常比非均相反应快得多，也容易放大。如果必须是非均相的条件，必须选择溶剂和反应条件使反应混合物是液态而易混匀的。（对于传统的氢化反应，由于是液-固-气分散体系，有效的搅拌是相当重要的。）许多情况下，产物的分离能驱动反应持续进行。最好是能结晶而不是形成沉淀或油状物，这种情况下会卷入原料。

对于有些反应过程，非均相的条件是有利的。非均相的条件可以加速反应或者减少产物在反应条件下的降解。

相转移催化剂通常用在两种不混溶的溶剂中，反应发生在有机相或界面。有时固-液相转移催化反应也用到碱类，诸如碳酸钾悬浮在反应体系中。

在某些已开发的非均相的反应中原料会随着反应的进行而溶解。某些反应全程都是悬浊液。选择对组分有一定溶解性的溶剂可提高反应效率，如往水相中的反应添加乙醇或者DMSO。某些反应，非均相的条件也可能增加副反应。

酰胺的大规模制备通常用到Schotten-Baumann反应，具体来说，将胺与酰氯或酸酐缩合，再用碱溶液中和生成的酸。如果不加碱，等摩尔量的胺和酰氯反应的理论收率只有50%。如果不加有机溶剂，产物酰胺会析出来并且夹杂原料，所以一般都用有机溶剂。用与水不混溶的有机溶剂可以减少易水解的试剂和产物的降解。

【二氯甲烷中制备酰氯，需要更加仔细的操作（Vilsmeier试剂能溶于二氯甲烷，但反应放热厉害，且产物容易消旋）。DMF不适合制备酰氯，DMF和氯化试剂能形成二甲氨基甲酰氯（DMCC），在μg/mg水平就有动物致癌性】

在pH 8以上进行Schotten-Baumann偶联反应，酰氯容易水解，并可见吖内酯的形成及消旋；而pH＜7时，由于胺被质子化了，偶联反应进行得很慢。反应最好的条件是用缓冲剂调pH到8，加酰氯的同时滴加1 M氢氧化钠以维持pH在7~8之间。

一些学术研究使用的溶剂在工业生产中也许并不受欢迎。

具有较低闪点（在该温度下，蒸气能够被引燃）的溶剂会因安全问题而避免使用。易燃溶剂及溶在这些溶剂里面的试剂，如甲基锂的乙醚溶液，会被限制在地面运输。

极性是溶剂的一个关键参数。介电常数能衡量溶剂传导电荷的能力。Gutmann供体数从本质上衡量溶剂分子的路易斯碱的碱性。Hansen溶解度参数考虑了范德华力、偶极作用和氢键，Hildebrand参数则发展了它。Reichardt的π-π*吸收位置漂移的溶剂化显色。

强极性溶剂能稳定极性染料基态的能量，导致更大的π-π*越前。在溶剂中的染料颜色能指示溶解它的单一溶剂或混合溶剂的极性。

选择溶剂的时候，溶剂的沸点很重要。高沸点的溶剂，例如二甲苯，因为将溶剂残留去除到可接受的水平存在潜在的困难，所以很少选择它来分离原料药。高沸点、水溶性溶剂更容易通过萃取除去。

产物富集萃取时，乙酸乙酯被认为是一种比乙酸异丙酯更具反应活性的溶剂。实验室存在的乙酸乙酯含有过氧化物，可以氧化亚砜、胺类和酮类，后者可以得到Beayer-Villiger氧化产物【酮在过氧化物(如过氧化氢、过氧化羧酸等)氧化下得到相应的酯的化学反应。醛可以进行同样的反应，氧化的产物是相应的羧酸】；氧化剂最有可能是过氧乙酸，由乙酸乙酯水解得到的乙醇和空气生成。

乙酸异丙酯比乙酸乙酯更稳定，可与氢氧化钠水溶液共同作用将盐酸盐游离出来。当用乙酸乙酯和2M氢氧化钠处理时，使用碳酸氢钠水溶液就不会发生上述情况。制备硫酸盐时，要将乙酸乙酯改成乙酸异丙酯，因为后者在酸性条件下更难水解。用乙酸乙酯萃取伯胺，形成了一种乙酰胺，产物能萃取到二氯甲烷中。（后面一种情况，反应产物是一种甲氧基乙酰胺，在Sukuzi偶联的碱性条件下，甲氧基乙酰胺会发生部分水解。通过重结晶除去乙酰胺杂质很难。）氨、正丁胺和乙酸乙酯发生乙酰化的速度快于乙酸异丙酯，而萃取时水的存在能加速胺类的乙酰化。一般来说，用乙酸异丙酯萃取比用乙酸乙酯得到的杂质少。

NMP被认为环境友好，但因生殖毒性被重新划入二类溶剂。

2-甲基四氢呋喃在有机金属反应中很有用。购买的2-甲基四氢呋喃含有高达400 μg/mL的BHT作为稳定剂添加的，另外一种则不含添加剂；2-甲基四氢呋喃暴露在空气中生成过氧化合物的速度比四氢呋喃稍快。2-甲基四氢呋喃和HCl反应比四氢呋喃慢。3M的甲基锂溶液，溶剂可以是2-甲基四氢呋喃，也可以是二乙氧基甲烷（DEM）。

甲基乙基酮（MEK）会形成活性过氧化物，引发聚合和其他反应。在氧气存在下，MEK可用于氧化Co(II)到Co(III)，是一种很有用的氧化剂。尽管MEK有合适的沸点，能与水形成共沸，也要考虑到它生成过氧化物的能力。

甲基异丁基酮（MIBK）对底层大气中臭氧的形成来说是一种高容量的溶剂，被认为生成大气臭氧的能力比乙酸异丙酯强，因此要避免使用MIBK。

5.2 使用共沸物时选择的溶剂

共沸物是恒定沸点的混合物，有着固定的摩尔组成。共沸物由两种、三种或者更多组分组成，可以是均相或非均相的。重要的共沸物是沸点降低的共沸物，即混合物的沸点比任意组分的沸点都要低。（熟悉的共沸物中，浓盐酸是个例外，形成沸点升高的共沸物。）所有非均相的共沸物的沸点都降低。不同的液体如果沸点接近就可以形成共沸物。许多有机溶剂可以与水形成共沸物，可利用这一性质除水。

共沸物的主要价值在于能有效去除反应混合物中易挥发的组分。共沸除去易挥发组分可以促进反应进行。共沸物有益于分离后处理。六甲基二硅烷（酸催化脱三甲基硅烷保护基的副产物）能和醚类、醇类、乙腈及三甲基硅醇形成共沸物。即使共沸物不能完全除去杂质组分，也能降低沸点。共沸物如果能够回收套用，也是较为经济的溶剂。

当一对共沸物的组成接近1:1时，从其中一种溶剂中分离出另一种溶剂更容易。

通常减压蒸馏时会进一步减少馏出物中较少组分的比例，如乙酸乙酯-水共沸物减压蒸馏过程，这也被称为“破坏型共沸物”。在异丙醇-水共沸物中，没有发现该现象。

5.3 选择溶剂以增加反应速率，减少杂质生成

一般来说，增加溶剂极性的效果取决于原料或中间体中是否有高浓度电荷（电荷/体积）。（有时描述为电荷局部定域较大，而电荷局部定域较小有时称为电荷分散。）极性溶剂优先溶解离子或电荷浓度高的中间体。如果中间体中电荷浓度比原料高，极性溶剂能够稳定中间体和促进其生成，因而加快反应速率。如果中间体的电荷比原料的电荷分散，极性溶剂会稳定原料，降低反应速率。自由基诱导的反应受溶剂极性的影响很小。定量的电荷局部定域/离域模型没有考虑溶剂的其他影响，例如氢键、螯合作用、温度以及反应的浓度。有时，改变溶剂也可改变反应机理。

5.4 溶剂中的杂质和反应溶剂

分子筛是最普遍有效的除水处理方法。规模化生产中，溶剂和设备一般是共沸除水，或填充过量的吸水试剂。

过氧化物可在实验室和放大常见的溶剂中生成，如异丙醇和乙酸乙酯。溶剂暴露在空气和光线中会产生氢过氧化物和其他过氧化物。一般来说，含有氢原子的化合物在自由基反应中易生成过氧化合物，例如叔碳、苄基型碳、烯丙基型碳、醚氧的α-碳、醛和醇。生成过氧化物后，问题就来了。例如过氧化异丙醚会在溶剂瓶口附近析出，或浓缩溶剂时过氧化物会富集。

检查溶剂中过氧化合物的简便检测方法：用水润湿过氧化检测试纸，然后滴一滴溶剂。碘量法滴定是一种定量的方法。BHT（大约250 μg/mL）通常添加到市售的四氢呋喃和2-甲基四氢呋喃中作为安全措施。放大时，浓缩四氢呋喃和2-甲基四氢呋喃会添加BHT作为安全措施。蒸出溶剂时，可能会使作为稳定剂的BHT富集，干扰HPLC和其他分析。BHT经氧化可生成黄色的二聚物。

过氧化物除了可能引发安全问题，还能影响反应进程。

放大时还要注意静电的蓄积，带电荷的烃类溶剂通常是很麻烦的。非金属添加剂，例如Statsafe，已经被开发用来减少溶剂的导电性，减少静电释放的风险。一般来说，烃类静电释放的风险比较大，例如庚烷。使用多聚物和胺类的混合物作为添加剂的溶剂生产原料药，添加剂可能会被认为是原料药中的杂质。当加入少量极性溶剂时，例如异丙醇，能减少静电释放的风险。

二氯甲烷的反应活性通常会被忽略。桥头胺类，例如士的宁、奎宁及三乙烯二胺，尤其易与二氯甲烷发生反应，其次是甲基叔胺和仲胺。脯氨酸和二氯甲烷可以制备缩醛胺。由于氯的第二次取代比第一次快得多，吡啶很快形成缩醛胺。类似地，吡啶和二氯甲烷反应形成二吡啶盐，第二次取代比第一次快得多。4-二甲氨基吡啶（DMAP）反应速度是吡啶的7倍。1-羟基苯并三唑（HOBt）是多肽偶联时常用的一种催化剂，能和二氯甲烷反应。硫醇和二氯甲烷反应的活性在相转移催化反应中被忽略。格氏试剂在无水氯化铁和其他离子盐的存在下，能与二氯甲烷发生反应。镍-甜菜碱复合物和二氯甲烷发生二次反应生成手性4-氨基谷氨酸。二氯甲烷甚至能与奥氮平、氯氮平和氧氟沙星反应，他们都有一个N-甲基哌嗪基团。也许二氯甲烷是许多化合物中都包含对称亚甲基二胺的源头。应该充分考虑二氯甲烷与亲核试剂的反应活性。低沸点的二氯甲烷易挥发，不易储存，在使用过程中难以达到挥发性有机化合物排放标准，使其在生产中没有吸引力。

不要长时间储存胺类的二氯甲烷萃取液。亲核性的胺，尤其是奎宁，易和二氯甲烷反应。

四氢呋喃在酸性条件下会反应，生成开环和多聚的副产物。实验室中用甲磺酸代替硫酸就不会生成该副产物，但20 kg规模时，发现有开环副产物。在这个条件下，二甲氧基乙烷优于四氢呋喃。四氢呋喃能和酰氯、酰溴反应。四氢呋喃和2-甲基四氢呋喃在酸性水溶液下水解速率很慢，可作萃取相。四氢呋喃和二甲氧基乙烷在氯气存在下会聚合放热。反应中使用2 M硼烷-四氢呋喃复合物发生过工业事故。10~50 ℃下，溶于四氢呋喃的硼烷-四氢呋喃复合物产生氢气和硼酸三丁酯，50℃以上降解生成乙硼烷。该试剂推荐在0~5 ℃下储存，在低于35 ℃下反应。

DMF可被酸或碱催化，歧化生成一氧化碳和二甲胺。N-甲基吡咯烷酮和NaH在热力学上是不稳定的。二乙氧基甲烷（DEM）在pH 2时会水解，推荐的反应条件中pH不应低于4.甲基叔丁基醚（MTBE）可在酸催化下加入叔丁醇和异丙烯生成，看起来在酸性条件下足够稳定，可以用于后处理萃取，但40 ℃下能和浓盐酸反应，更高温度下能和硫酸反应。MTBE与亚硫酰胺和溴反应放热。回流MTBE-乙醇制备某乙酯的甲磺酸盐时，叔丁酯从MTBE和乙酯的反应中沉淀出来。若之前的萃取液残留MTBE，酯类的氨甲基化就很慢；副产物是异戊烯胺，由MTBE分解产物产生。硫酸介导的腈水合时，产物常常磺化。加入甲苯利于搅拌，则伯酰胺产率高；该反应条件下部分甲苯会磺化，表现为一种代替牺牲的溶剂。在仲胺存在下，使用甲基异丁基酮（MIBK）保护伯胺。

在无水的酸性条件下使用四氢呋喃时，要考虑开环形成的副产物，生产胺盐最好用其他溶剂。

5.5 水作为溶剂

水中氢甲酰化（加氧合成过程）：产物从水相中分离，只需将反应器再充满气体原料。溶于磺酸盐配体的铑催化剂被束缚在水相中，损失的那部分催化剂只有十亿分之一的范围。两相工艺使金属试剂在水相中溶解度很高。基于联苯二酚和邻二氮杂菲的磺化配体也被用于水相偶联反应。

水加速反应

在水面上的Diels-Alder反应及芳香Claisen重排相对于无溶剂反应稍有加速，比使用其他溶剂时快。加速的原因可能是因为氢键，增加了极性、疏水作用和其他性质。非均相条件下，反应自始至终是悬浊液，放大时需要额外小心。预期困难时原料、产物和杂质混在一起，如果放大转化需要加大搅拌，那么得到的是小颗粒，使得过滤和分离更加困难。水作溶剂的条件下，Click反应，水中非酸性条件下生成四氮唑。水可加速Baylis-Hillman反应，加倍4,6-二烯酮的消除。加入少量乙醇或者DMSO可加速水中的反应，这可能是由于它们起到了与表面活性剂类似的作用。

往水中加入各种表面活性剂，可形成微乳液或胶束以促进反应。羟醛反应的表面活性剂，三甲基硅基可作为保护基防止水解。水中的Sukuzi偶联用到聚乙二醇：聚乙二醇可作为表面活性剂或相转移催化剂溶解金属活性组分。表面活性剂可应用于温和的烯烃复分解反应、Sonogashira反应、Heck反应、Suzuki反应、Negishi反应以及胺化反应。

该物质一般认为是安全的（GRAS），无毒，无需处理原料药中残留的相转移催化剂。水中用相转移催化剂催化反应后，产物可萃取到有机相，含相转移催化剂的水相可在下次反应时套用。

水最佳的应用之一是催化极性物质的反应而无需保护基。酶通常能耐受分子中的各种官能团，许多酶能发挥最好活性的前提是介质中至少部分含有水。

水既不是万能的，也不是完美的理想溶剂，即使不需要后处理且廉价。负责任地处理水蒸气和回收套用的费用很大。这些后处理包括反萃挥发性溶剂、活性炭吸附及生物除污，然后再排向城市用水处理装置。此外，如果同时使用有机溶剂后处理，会丧失水中操作的优势。

5.6 溶剂的替代

被认为是廉价“绿色”溶剂

2-甲基四氢呋喃：有机金属试剂的反应、萃取及相转移催化反应

二乙氧基甲烷（DEM）

1,3-丙二醇

1,2-丙二醇：可代替2-甲氧基乙醇，食品级的已用于原料药到药物成品。

甘油：氮杂-Michael反应，作为转移氢化的溶剂和试剂，也可作为还原羰基的溶剂。

当亲脂性的产物单独形成一相时，甘油和丙二醇则显示出其优点。

当反应需要高沸点溶剂时，从产物中分离溶剂就变成一个问题。DW-therm是沸点240℃的三乙氧基硅烷的混合物，用于热环化，该溶剂可蒸馏回收；其他高沸点溶剂（DMSO、1,3,5-三异丙基苯、矿物油及四甲基亚乙基砜）效果不能满意。高沸点、水溶性溶剂便于萃取到水中除去。丙二醇被认为是合理的溶剂，ICH没有对它设置限制。聚乙二醇低毒，可作为轻度泻药，环氧乙烷的小分子衍生物，例如1,4-二氧六环，已知是有毒的。乙二醇和它的代谢产物羟基乙酸和草酸对中枢神经系统、心脏及肾脏有毒性。

二甘醇和丙二醇物理性质相似，二甘醇毒性更大。甲氧基乙醇（或称乙二醇单甲基醚）被禁止或限制使用。[甲氧基乙酸是甲氧基乙醇毒性最大的代谢物。最广泛用来代替甲氧基乙醇的溶剂是1-甲氧基-2-丙醇（PGME）及1-丁氧基-2-乙醇（EGBE）。]

EPA要求生产、进口货使用14种聚乙烯醚类用于“重要的新应用”必须提前90天通知EPA。聚乙烯醚类的清单包括乙二醇二甲醚、二乙二醇二甲基醚、三甘醇二甲醚及四乙醇二甲醚（都是二甲基醚），避免使用乙二醇衍生物作为溶剂生产原料药的倒数第二步中间体是明智的。

安全性：二乙二醇二甲醚加热时能和金属钠或金属铝剧烈反应。NaOH介导的二甘醇在200℃下降解酿成过工业事故，估计1,2-二醇的脱水是放热的。源于乙二醇和丙三醇溶剂中的高温反应，应该在反应前先做个实验室危害评估。

碳氟化合物在水中和常规有机溶剂中溶解性都不好，这一性质使其在分离和合成中得到应用。氟化的反向硅胶色谱可以用来纯化氟化原料药。全氟类烃类价格高于传统溶剂，氟化溶剂在合成领域尚未大规模应用。三氟甲苯可以用来替代二氯甲烷，它会和强还原剂发生反应，很少应用于大规模反应。

离子液体因为其沸点较高，能够很好地减少挥发造成的损失，被认为是一种“绿色”溶剂。在合成原料药的最终步骤前好几步的地方使用这些化合物，或许可以避免毒理方面的担忧。

超临界二氧化碳（scCO2）溶解性与正己烷相似。氢气在scCO2中的溶解性要比在传统溶剂中好很多，此外还证实了用于多相催化剂催化的连续非对称氢化的可能性。原料药中痕量的钌可以用scCO2除去，残留的钌会被吸附在反应釜的壁上。scCO2色谱无论是用在分析分离还是制备分离中，都是非常快速和有效的。将晶体暴露在二氧化碳中，会导致晶型转变。限制scCO2应用的主要原因是用于控制压缩和释放二氧化碳的设备的耗费。

5.7  无溶剂反应

在无溶剂反应中，稍过量的液体反应物作溶剂，而产物往往是非晶态的。由于反应过程中不加溶剂，反应的总量很大，这种反应在淬灭的时候，容易产生高温。通过无溶剂反应来优化设计反应时非常有效的，特别是试图提升反应速率，而其他方法效果都不好时。

5.8  总结与展望

溶剂的选择需要综合考虑各种因素，而首要的一点是保证安全。在实验条件下，各组分的理化性质可能比溶剂的极性对反应的影响驱动力更大。当一个溶剂可以与一个比较难以除去的杂质共沸时，可用此溶剂除去这种难除的杂质。一般情况下，需要经过很多筛选实验才能决定哪个溶剂才是某种生产过程中最理想的溶剂。

如果是新房之中二甲苯超标，那很有可能甲醛也超标了，这两种都属于有害气体，尤其是甲醛，长期接触会有患癌风险，要想快速清除室内甲醛和甲苯，就需要找到正确以及有效的除甲醛方法，下面这些方法不妨一试。

1、在家中放些绿色植物也能有效去除气味，尤其是像绿萝、吊兰、芦荟、龟背竹、仙人掌、常青藤等都能有效的吸收有害气体。另外，市面上比较流行的平安树和樟树等大型植物，它们自身能释放出一种清新的气体，让人精神愉悦，也比较适合用来去除新家具的味道。

2、室内除甲醛最常见的方法就开窗通风，而且这种方法几乎没有任何成本。但是通风法也有缺点，首先房子的位置要好才能达到通风的效果，其次装修材料中甲醛处于不断释放的状态，想要通过开窗通风完全的去除甲醛是不可能的，它只能在除甲醛时起到辅助的作用。

3、使用活性炭也是一个很好的选择。活性炭表面孔隙丰富，可以吸附室内的异味，对污染治理也有一定的作用，但是活性炭治理能力有限，使用半个月左右就会产生饱和，无法继续工作，要想达到治理目的，需要不停更换新的炭包，无形加大了治理开支▪

6、新风系统是将室外空气进行过滤后，经管道输送至室内，将室内含有的有害物质从相应管道排出室外的系统，使用是时可以在把过滤后的新鲜空气源源不断的送入室内，达到净化空气的目的

有限度。

是物质，在固定的溶剂中都有分散程度，只不过是多少的区别。所谓不溶的物质，其实也是有溶解度的。另一个极端就是溶质和溶剂结构相近，就能够以任意比例互溶，比如酒精和水，甲苯和苯。不过这个时候讨论溶解度就没有意义了所以一般不考虑。