试样中含有常量和微量的三价铁 各用什么方法测定 为什么
1、对于测定铁类产品中的铁含量，可以采用滴定法，滴定液可以用硫代硫酸钠、重铬酸钾，这两种一般滴定三价铁
用硫代硫酸钠滴定时，注意产品 要加盐酸溶解，并加入碘化钾，于暗处放置5min，再用滴定液滴定
用重铬酸钾滴定液是，根据产品的特性，看是否需要还原，可以盐酸溶解，并用氯化亚锡还原，注意在沸腾状态下加入氯化亚锡，以便还原完全，然后再加入指示剂
2、测定二价铁可以用高锰酸钾、硫酸铈标准溶液。
高锰酸钾测定样品时，一定要加入磷酸和硫酸，而后再滴定
硫酸铈测定样品时，加入硫酸溶解待测试样，再加入亚铁邻菲罗啉指示剂测定
3、测定微量元素铁，主要用原子吸收分光光度计
样品的前处理比较重要，根据试样是否无机或者有机，有机试样需消化，通常固体干样0.5-1.5g，湿样2.0-4.0g，液体5.0-10.0g于250ml锥形瓶中，加混合酸（1:4硝酸，高氯酸）20-30ml与电热板上加热消化，如未消化好而酸液过少时，再补加混酸，继续消化，直至无色透明，再加几毫升谁，以除去多余的硝酸，待试液接近2-3ml，取下冷却，用去离子水洗并转移至10ml试管中，加水定容至刻度。 同时取余消化试样相同两的混合酸消化液，安上述做空白试验
1、铈溶于氢碘酸，生成四碘化铈和氢气。错，应该生成三碘化铈和氢气。可以这样考虑，四价铈的氧化性很强，会氧化碘离子，所以生成的应该是三价铈。
2Ce + 6HI = 2CeI3 + 3H2
2、在一定条件下电解熔融状态的二氧化铈，制铈，在阴极获得铈，对。
3、用硫酸铈溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式，四价铈和两个二价铁离子生成三价铈离子和两个三价铁离子。错，四价铈和一个二价铁离子生成三价铈离子和一个三价铁离子。
Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+
称取40克硫酸铈,[ Ce(SO4) 2·4H2O],加30毫升水及28毫升硫酸，再加300毫升水，加热溶解，再加650毫升水，摇均。
标定：
准确称取0.25xx克于105℃～110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂草酸钠，溶于75毫升水中，加4毫升硫酸溶液（20%）及10毫升盐酸，加热至65℃～70℃，用配制好的硫酸铈（或硫酸铈铵）溶液滴定至溶液呈浅黄色。加入0.10毫升 1.10-菲罗啉-亚铁指示液使溶液变为桔红色，继续滴定至溶液呈浅蓝色。同时做空白试验。
因为溶液中有三价铁存在，邻二氮菲也能与三价铁生成3：1的淡蓝色络合物。因此在显色前应先用盐酸羟胺将三价铁离子还原为二价。
主要是邻二氮菲法测定铁含量时，显色剂只与二价铁显色，加入还原剂的目的是使高价铁全部变为二价铁。 保证将Fe3+全部还原成Fe2+；消除其它离子的干扰； 4Fe3++2NH2OH → 4Fe2++N2O+H2O+4H+。
扩展资料：
邻二氮菲也可用于烷基锂化合物含量的分析。具体步骤是使样品与少量（约1mg）的邻二氮菲作用，呈深色，再用醇类滴定，直到达到无色的滴定终点。
溶于乙醇、苯、丙酮，不溶于石油醚。与铁、铜、钴、镍和2,2′-联吡啶形成配合物，与Fe2+形成红色配合物，用高锰酸钾氧化得2,2′-二吡啶基-3,3′-二羧酸。可用作铜、铁的定量比色试剂，又可作为用硫酸铈滴定铁盐的指示剂；还可用作动物性纤维的染料。
参考资料来源：百度百科-邻二氮菲
邻二氮菲吸光光度法：取一定量溶液，加入盐酸羟胺（将三价铁还原为二价铁），然后加入邻二氮菲。邻二氮菲与二价铁结合生成稳定的橙色配合物，用分光光度计测定其吸光度，计算其浓度。
硫氰化钾比色法：取一定量溶液，加入硝酸或过氧化氢（将二价铁氧化为三价铁），然后加入硫氰化钾，生成红色溶液，比色确定其浓度。
以上两种方法都需要配制标准溶液，比较啰嗦。同时溶液中铁含量必须较低（必要时可适当稀释），否则误差较大。
如果溶液中铁含量较高，则可用滴定法，常用方法包括EDTA配位滴定法、次亚磷酸钠-亚硫酸钠-硫酸铈氧化还原滴定法等，可根据你的具体情况选用。
你找不到哪个终点,变成淡黄色的那个还是最终变浅蓝色的那个?
找不到也没关系,感觉颜色变浅了点就加指示剂继续滴.
