硫酸铁铵标准溶液配制的详细过程？
实验原理
过量的铁溶于稀硫酸可得硫酸亚铁。等物质的量的硫酸亚铁与硫酸铵作用，能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵（（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，浅绿色晶体），该晶体的商品名称为摩尔盐。
Fe（铁屑）+ H2SO4（稀）= FeSO4+ H2 ↑
FeSO4 +（NH4）2SO4 + 6H2O =（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O
硫酸亚铁铵是一种复盐，一般亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐后就比较稳定，不易被氧化，因此在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。
实验中有关盐的溶解度。
表1 有关盐的溶解度（g/100g水）
温 度
（NH4）2SO4
FeSO4·7H2O
（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O
10℃
73．0
45．17
_
20℃
75．4
62．11
41．36
30℃
78．0
82．73
_
40℃
81．0
110．27
62．26
三、 实验用品
试剂：H2SO4（3mol·L-1），（NH4）2SO4（固体），KSCN（固体），铁屑
四、 实验步骤
1． 铁屑表面油污的去除（如用纯铁粉可省去此步）
用台秤称取2g铁屑放入100mL锥形瓶中，加入15mL100g·L-1的Na2CO3溶液，缓慢加热约10分钟，用倾析法倾去碱液，用去离子水将铁屑冲洗干净。
2． 制备硫酸亚铁
往盛有铁屑的锥形瓶中加入10mL 3mol·L-1的H2SO4，于通风处水浴加热（注意控制反应速率，以防反应过快，反应液喷出）至不再有气泡放出。反应过程中应适当补加些水，以保持原体积。趁热减压过滤。用少量热水洗涤锥形瓶及漏斗上的残渣，抽干。将溶液倒入蒸发皿中。
3． 硫酸亚铁铵的制备
根据溶液FeSO4中的量，按关系式n [（NH4）2SO4]：n [FeSO4]=1：1称取所需的（NH4）2SO4（s），配制成（NH4）2SO4的饱和溶液。将此饱和溶液加到FeSO4溶液中（此时溶液的pH值应接近于1，如pH值偏大，可加几滴浓H2SO4调节），水浴蒸发，浓缩至表面出现结晶薄膜为止（蒸发过程中切不可搅拌）。放置缓慢冷却至室温，得硫酸亚铁铵晶体。减压过滤除去母液并尽量吸干。把晶体转移到表面皿上晾干片刻，观察晶体色态，称重，计算产率。
称取482克的12水硫酸铁铵 Fe(NH4)(SO4)2 溶解于582克（5+95）的稀硫酸中。此溶液为1064克的25%硫酸铁铵。482克的12水硫酸铁铵含12个水，水重18*12=216克，有效硫酸铁铵为482-216=266克。266/1064=25/100
12水硫酸铁铵相对分子量是482
水的相对分子量是18
如果要配制1000克25%硫酸铁铵溶液，称取453克的12水硫酸铁铵 Fe(NH4)(SO4)2 溶解于547克（5+95）的稀硫酸中。此溶液为1000克的25%硫酸铁铵。
硫酸铁铵溶液配置步骤：
1、配制：称取40克硫酸亚铁铵，溶于300毫升硫酸溶液（20%）中，加700毫升水，摇均。
2、标定：量取35.00毫升到40.00毫升配制好的硫酸亚铁铵溶液，加25毫升无氧的水，用高锰酸钾标准滴定液。
3、摇匀即可。
实验仪器：量筒、烧杯、100ml容量瓶、玻璃棒、天平、平衡纸、胶头滴管，药匙
实验药品：硫酸铁铵、蒸馏水。
①称量。用托盘天平称取2g硫酸铁铵。
②溶解。将称量好的硫酸铁铵倒入烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
③复温。待溶液冷却后移入容量瓶。
④移液。由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。
⑤洗涤。用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，震荡，洗涤液全部转入到容量瓶中。
⑥定容。向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
⑦摇匀。盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。
⑧装瓶贴标签。由于容量瓶不能长时间盛装溶液，故将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。
这种情况可以采用逐级稀释法。
比如先称量100mg的硫酸铁铵，溶解后用容量瓶定溶配制500ml的溶液，这时的浓度是500ug/ml,还需要稀释50分之一。
所以第二步，用移液管取10ml溶液，再用500ml容量瓶定容，就可以了。
铁浓度较大，所以v值应当取大些，如50ml或更高。
当然是其中铁的化合价不同啦.
硫酸亚铁铵：fe(nh4)2(so4)2·6h2o,可用于配制亚铁离子标准溶液,用于标定高锰酸钾溶液等强氧化性溶液.
硫酸铁铵：(nh4)2so4·fe2(so4)3·24h2o或nh4fe(so4)2·12h2o
,是一种特定反应的指示剂.
80g硫酸铁铵配置500ml溶液浓度是 :
p = 80g /0.50 L = 160 g/L
