硫酸银的质量标准
项目 分析纯 化学纯 含量 ≥99.7% ≥99% 澄清度试验 合格 合格 硝酸不溶物 0.02 0.04 硝酸盐(NO3) 0.001 0.002 铁(Fe) 0.001 0.002 铜、铋、铅 合格 合格 盐酸不沉淀物 0.03 0.06
你的银纯度最多60%。
实验室中这样操作：
用品：烧杯、坩埚、铁架台(带铁圈)、三角架、酒精喷灯。
废定影液(从照相馆中取得)、锌片、盐酸(或硫酸)、硝酸。
原理：用定影液(硫代硫酸钠)除去底片和相片上没有感光部分的卤化银(一般为溴化银)时，形成可溶性的硫代硫酸银络离子。硫代硫酸银络离子在酸的作用下，能转化为不溶性的硫化银。硫化银经煅烧便可还原出金属银来。如用硝酸来溶解硫化银，则生成硝酸银。溶液中尚有少量的卤化银，可用锌把银还原出来。它们的反应如下：
1.定影液的作用：
2Na2S2O3＋AgBr＝Na3[Ag(S2O3)2]＋NaBr
2.酸与定影液的作用：
6HCl＋2Na3[Ag(S2O3)2]＝2H3[Ag(S2O3)2]＋6NaCl
2H3[Ag(S2O3)2]＝3H2S2O3＋Ag2S2O3
3H2S2O3＝3H2O＋3SO2↑＋3S↓
Ag2S2O3＋H2O＝Ag2S↓＋H2SO4
总反应式为：
6HCl＋2Na3[Ag(S2O3)2]＝6NaCl＋Ag2S↓十3S↓
＋3SO2↑＋H2SO4＋2H2O
3.锌与废定影液中少量卤化银的作用：
Zn＋2AgBr＝ZnBr2＋2Ag↓
4.硫化银煅烧还原成银：
Ag2S＋O2＝SO2↑＋2Ag↓
5.硫化银溶于硝酸生成硝酸银：
3Ag2S＋8HNO3(稀)＝6AgNO3＋2NO↑＋3S↓＋4H2O
6.银和硝酸反应生成硝酸银：
6Ag＋8HNO3(稀)＝6AgNO3＋2NO↑＋4H2O
Ag＋2HNO3(浓)＝AgNO3＋NO2↑＋H2O
操作：在大烧杯中放置500毫升废定影液(最好用照相馆中的废定影液，一般含银可达0.4％左右)，加6N的盐酸，直到无气体和沉淀产生，边加边搅拌，并投入锌片，加热煮沸，数分钟后，烧杯底部有黑褐色的沉淀，此沉淀即为含银的硫化银沉淀。过滤后，用清水洗涤沉淀，干燥后，放在坩埚中用酒精喷灯灼烧(开始时先用温火)，几分钟后，有熔融的液态银出现，冷却后即得小的银粒。如将滤得的硫化银(一般称为“银泥”)不用煅烧处理，可加硝酸，使“银泥”完全溶解；如用稀硝酸处理，开始时稍加微热即能溶解，所得的溶液即是硝酸银溶液。如要制得硝酸银晶体，则须加热，使它浓缩成过饱和溶液。然后让它自然冷却，硝酸银晶体析出后，剩下的溶液可留待下次继续制取硝酸银用。
由于反应中有刺激性气体(NO、NO2、SO2等)产生。所以反应要在通风橱中或通风良好的环境中进行。
1Ag2SO4含2Ag
1molAg2SO4含2molAg
含Ag为0.5mol的Ag2SO4物质的量为0.5/2=0.25mol
英文名称：Silver
sulfate
英文别名：Sulfuric
acid
disilver(I)
salt
分子式：Ag2SO4
分子量：312
CAS
登录号：10294-26-5
EINECS：登录号233-653-7
性状：
无色结晶或白色结晶性粉末。遇光逐渐变黑色。在1085℃分解。溶于硝酸，氨水和浓硫酸，慢慢地溶于125份水和71份沸水，不溶于乙醇。在纯水中为微溶，并且受溶液环境PH的减小而增大，当H+足够大时可以有明显的溶解现象相对密度(d29
(29上标）5.45。熔点657℃。有刺激性。
单位定义：
用途：
比色测定亚硝酸盐、钒酸盐、磷酸盐和氟。测定乙烯。水质分析中铬和钴的测定。
贮存：
密封干燥避光保存。SCRC 200369
质量标准:
HG
3-945-76
项目
分析纯
化学纯
含量
≥99.7%
≥99%
澄清度试验
合格
合格
硝酸不溶物
0.02
0.04
硝酸盐(NO3)
0.001
0.002
铁(Fe)
0.001
0.002
铜、铋、铅
合格
合格
盐酸不沉淀物
0.03
0.06
危险性质：不详
分子量：
311.80
2Ag2SO4→4Ag+2SO3↑+O2↑
价格：随伦敦金属货币市场浮动，无统一定价。
性状：溶于硝酸，氨水和浓硫酸，慢慢地溶于125份水和71份沸水，不溶于乙醇。在纯水中为微溶，并且受溶液环境PH的减小而增大，当氢离子浓度足够大时可以有明显的溶解现象。
1.遵照规格使用和储存则不会分解。
2.微溶于水，不溶于乙醇，易溶于氨水和浓硫酸中。遇光分解变暗。
熔点652℃。有刺激性。
密度 5.45
沸点 1085 ºC
水溶性 7.4 G/L (20 ºC)
溶解性 溶于硝酸、氨水和浓硫酸，慢慢地溶于125份水和71份沸水，不溶于乙醇。
贮存 密封干燥避光保存。SCRC 200369
溶于硝酸的原因：
这里超出中学知识范围，具体跟硫酸电离有关。虽然中学的时候我们经常强调硫酸是强酸，在水中完全电离，然而这个说法不准确。硫酸的第一步电离的的确是完全的（严格来说由于正负离子物理的相互作用，强电解质仍然不会完全电离，但理论上是完全电离的），但是第二步硫酸氢根的电离不完全，硫酸氢根只是一个比较强的弱酸（也可认为是中强酸），酸性和磷酸差不多： （可逆）
也就是说硫酸根实际上可以与氢离子结合，生成硫酸氢根这种弱电解质。复分解反应的实质是生成弱电解质，所以硫酸银会与硝酸发生某程度上的反应。
方程式为：Ag2SO4 + HNO3 = AgHSO4 + AgNO3 （可逆）
这样可使硫酸银这种微溶物质在有硝酸的情况下溶解度大大增加。这也就是为了排除硫酸银的可能要加硝酸酸化的原因，中学的参考资料只是这么说，但是并没有给出任何原因，这样做难免会引起怀疑其真实性，故此说明。中学的三大强酸只使用硝酸排除。
另外硫酸银溶于氨水是因为形成了更稳定的配合物（银氨离子），银盐一般都会反应。
楼上的放屁,银是钝性金属,化学性质不活泼.什么遇酸变色,简直放屁.你去拿醋试试,醋也是酸.而且浓盐酸的氧化性不足以氧化银,如果是浓硫酸或者硝酸就可以了.但是不生成的硫酸银和硝酸银都是无色水溶的,再加点盐酸,生成白色沉淀,那也只能说明那金属中有银,并不能推断是不是S925.连这个都不知道,怎么学的化学?抄来的东西不一定对.
银被氧化只显示黑色,不会显示浅蓝色.银器光泽变暗是正常的.没几天就变黑的,那就是不正常的,绝对不是S925.
银的相对质量为107.86822，在平时学习中每种元素的相对原子质量都用其整数，即108。
硫酸分子式H2SO4 H的相对原子质量是1 S的相对原子质量是32 O的相对原子质量是16 加起来 2+32+16*4〓98
硫酸银是一种无色结晶或白色结晶性粉末。微溶于水。溶于氨水、硝酸、硫酸，不溶于乙醇。可用来作化学试剂。
2-和Ag+，在硝酸的作用下会发生这样的反映：SO4
2-
+H+=（可逆）HSO4-，着就使得硫酸银的沉淀平衡移动，发生了硫酸银的溶解。简单的说就是生成了AgHSO4。但是这要考虑到硝酸的浓度和硫酸银的量，并不是任何情况下都会发生明显的完全溶解现象。
原因二：硫酸银不太稳定，在温度稍高或者是光照强烈的时候会分解出现氧化银，氧化银可是溶于硝酸的。
以上两部分共同作用的结果就是硫酸银溶解于硝酸。
硫酸银的化学式为Ag₂SO₄。
硫酸银是白色沉淀，微溶于水，溶于氨、硝酸，慢慢溶于浓硫酸，不溶于乙醇。 产生硫酸银的反应物，如果都是可溶的，就被归类为沉淀。
硫酸银分解的化学方程式为2Ag₂SO₄=4Ag+2SO₃↑+O₂↑。
硫酸银合成方法：
1、在热水中溶解硝酸银，在水溶液中溶解硫酸铵。过滤后加热，加入热硝酸银溶液中。冷却后，将硫酸银晶体滤出，然后冲洗和烘干。
2、将纯硝酸银晶体溶于少量水中，加入硫酸（1:2），离心沉淀硫酸银晶体，将其转移到铂皿中，溶于热浓硫酸中，并将其煮沸，以去除可能存在的任何硝酸。 晶体通过离心分离，在白金盘中用水处理。 此时在放热点上，即形成细粉状硫酸银晶体。
3、用少量蒸馏水溶解硝酸银，加入更多的硫酸，即得到酸性硫酸银和酸性混合物溶液，加热溶液，蒸发出硝酸，冒烟（硫酸开始分解为三氧化硫），硝酸基本排出，停止加热，在溶液中加入蒸馏水，随着酸度的降低，硫酸银沉淀，洗涤和干燥。
