过硫化钾为什么不能把氯离子氧化成高价氯

迅速的鸡

2023-01-27 09:59:35

过硫化钾为什么不能把氯离子氧化成高价氯

最佳答案

小巧的御姐

2026-01-28 01:30:37

是过硫酸钾K2S2O8，不是过硫化钾K2S2。

过硫酸钾具有超强氧化性，理论上将氯离子氧化成任何价态都没问题。但是由于动力学原因，没有催化剂时往往不能充分展现出来。

例如，过硫酸钾氧化锰离子，有Ag+催化时可以得到高锰酸根，但没有Ag+时只能得到二氧化锰，反应就停止了。

氧化氯离子也是这样，没有催化剂，就只能到氯气，不能进一步反应。问题是此时不能用Ag+催化。

最新回答

虚心的航空

2026-01-28 01:30:37

很高兴为你解答问题

已知

硫酸锰

（MnSO4）和

过硫酸钾

（K2S2O8）两种

盐溶液

在

银离子

催化下可发生

氧化还原反应

，生成

高锰酸钾

、硫酸钾和硫酸

可以判断出高锰酸钾是

氧化产物

，而过硫酸钾是氧化剂

氧化剂的

氧化性

大于氧化产物

所以过硫酸钾氧化性大于高锰酸钾

踏实的裙子

2026-01-28 01:30:37

过硫酸盐的氧化性主要表现在其过氧键上,随着过氧键的断裂而形成新生态氧原子,从而氧化其他物质.过氧键的断裂通常易于发生在酸性条件、加热条件及有催化剂（尤其是过渡金属离子）的条件下,所以过硫酸钾也是可以在熔融条件时发生强烈氧化还原反应的,但在溶液中主要在酸性条件下容易反应,碱性时稳定.

安静的故事

2026-01-28 01:30:37

无色或白色结晶。无气味。能逐渐分解失去有效氧，湿气中能促使其分解，高温时分解较快，在约100℃时全部分解。溶于约50份水(40℃时溶于25份水)，不溶于乙醇，水溶液呈酸性。相对密度2.477。有强氧化性。与有机物摩擦或撞击能引起燃烧。有强刺激性。

精明的板栗

2026-01-28 01:30:37

过二硫酸钾具有的性质：

过二硫酸钾是一种白色、无味晶体，密度2.477，约100°C分解，溶于水，不溶于乙醇，有强氧化性。用于制作漂白剂、氧化剂，也可用作聚合引发剂。几乎不吸潮，常温下稳定性好，便于储存。使用方便、安全。

过二硫酸钾属于非易燃品，但由于能释放氧而有助燃作用，储存时，必须存放在干燥、密闭的容器中，避免阳光直射、勿近热源。不可同有机物和铁锈、少量金属等还原性物质接触，以防引起过二硫酸钾的分解、爆炸。由于潮湿的过二硫酸钾粉末及其水溶液有漂白和轻微的腐蚀作用，因此使用过程中应避免眼睛、皮肤和衣物直接与其接触。

踏实的往事

2026-01-28 01:30:37

（1）2SO 4 2- ＋2H ＋ S 2 O 8 2- ＋H 2 ↑

（2）在不超过80 ℃的条件下加热浓缩，冷却结晶，过滤，用冷水洗涤　（3）①偏小　最后一滴滴入后溶液由蓝色变为无色，且30 s不变色　②94.50%（或0.945 0）

③重复上述实验步骤1～2次　（4）H 2 O 2

（1）由题意知，硫酸铵转化为过硫酸铵为氧化反应，则应发生H ＋的还原反应；（2）根据各物质的溶解度变化和过硫酸钾的性质，应运用重结晶法进行提纯分离。（3）①若在步骤2中未将碘量瓶放置30 min立即进行步骤3，则可能造成过硫酸钾未能完全转化，最终导致测定结果偏小；滴定终点即是碘单质刚好消耗完毕，最后一滴滴入后溶液由蓝色变为无色，且30 s不变色。②根据电子转移关系有S 2 O 8 2- ～I 2 ～2S 2 O 3 2- ，故n（K 2 S 2 O 8 ）＝0.1000 mol·L －1 ×0.021 L× ＝0.001 05 mol，m（K 2 S 2 O 8 ）＝0.001 05 mol×270 g·mol －1 ＝0.283 5 g，w（K 2 S 2 O 8 ）＝ ×100%＝94.50%。③定量实验均应重复进行2～3次，故应该“重复上述实验步骤1～2次”。（4）由过硫酸钾的结构及图中粒子的量变化知，0.4 mol过硫酸钾可生成0.4 mol H 2 O 2 ，然后再分解可得0.2 mol O 2 ，与图吻合。

潇洒的航空

2026-01-28 01:30:37

进行差层。

增大石墨层间的距离，降低层间范德华力。

过硫酸钾是一种无机化合物，化学式为K2S2O8，是一种白色结晶性粉末，溶于水、不溶于乙醇，具有强氧化性，常用作漂白剂、氧化剂，也可用作聚合反应引发剂，几乎不吸潮，常温下稳定性好，便于储存，具有方便和安全等优点。

丰富的微笑

2026-01-28 01:30:37

看你的氧化性是指热力学氧化性还是动力学氧化性了。

从氧化能力来看，显然是过硫酸钾远强于三氯异氰尿酸。但过硫酸钾作氧化剂时反应速率很慢，从实际氧化效果来看就不一定了。

另外，1L还有一个错误，列出的方程式中只能说明HClO氧化能力的比O2强，不能说明HClO氧化能力的比H2O2强。事实上，H2O2氧化能力可要比KMnO4还要强的。

冷静的网络

2026-01-28 01:30:37

（1）硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液，说明电解时阳极上SO42-被氧化生成S2O82-，溶液呈酸性，阴极发生还原反应生成氢气，则电解方程式为2SO42-+2H+

电解

S2O82-+H2↑，

故答案为：2SO42-+2H+

电解

S2O82-+H2↑；

（2）由图1可知，过硫酸钾溶解度较小，可用溶解、结晶、过滤、洗涤的方法提纯，注意加热温度不能超过80℃，

故答案为：在不超过80℃的条件下加热浓缩，冷却结晶，过滤，用冷水洗涤；

（3）①若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30min”，则KI为充分与过硫酸钾发生反应，溶液中生成的碘较少，则用Na2S2O3标准溶液滴定时测定结果偏小；滴定终点，溶液由蓝色变为无色，

故答案为：偏小；最后一滴滴入后溶液由蓝色变为无色，且30 s不变色；

②由信息过硫酸钾（）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾），

可知过硫酸钾与碘化钾反应反应的离子方程式应为S2O82-+2I-=2SO42-+I2，加入Na2S2O3标准溶液发生I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，可得关系式S2O82-～2S2O32-，

n（Na2S2O3）=0.1000mol?L-1×0.021L=2.1×10-3mol，

则由S2O82-～2S2O32-，可知n（K2S2O8）=1.05×10-3mol，

m（K2S2O8）=1.05×10-3mol×270g/mol=0.2835g，

则ω（K2S2O8）=

0.2835

0.3

×100%=94.50%（或0.9450），

故答案为：94.50%（或0.9450）；

③为减少实验误差，可重复操作1～2次，故答案为：重复上述实验步骤1～2次；

（4）过硫酸钾80℃以上易发生分解生成X，X在FeCl3溶液作用下生成气体，该气体应为氧气，X应为H2O2，故答案为：H2O2．