碱式硫酸铜受热分解的化学方程式是什么

蓝色硫酸铜受热失水分解步骤如下：

CuSO4-5H2O = CuSO4-3H2O + 2H2O，102摄氏度

CuSO4-3H2O = CuSO4-H2O + 2H2O，113摄氏度

CuSO4-H2O = CuSO4 + H2O，258摄氏度

2CuSO4 = 2CuO + 2SO2 + O2，600摄氏度以上。

名 称 碱式碳酸铜

分子式 CuCO3·Cu(OH)2·XH2O

分子量 221.11(无水物)

性 质 碱式碳酸铜又称碳酸铜，呈孔雀绿色，为细小颗粒的无定形粉末，密度为3.85,熔点200度分解,不溶于冷水和醇，溶于酸并形成相应的铜盐,溶于氰化物、氢氧化钠、铵盐和碱属碳酸盐的水溶液而形成铜的配合物. 在碱金属碳酸盐溶液中煮沸时，生成褐色氧化铜，在2000C下分解成黑色氧化铜。在硫化氢气氛中不稳定。碱式碳酸铜按CuO:CO2:H2O的比值不同而存在十几种形式的化合物。工业生产中，其分子式为CuCO3·Cu(OH)2·XH2O。在水中的溶解度为0.0008%，其分解温度为200-2200C低毒。

用 途 在无机盐工业中用于制备各种铜化合物，在有机工业中用作有机合成催化剂，在电镀铜锡合金工业中用作铜的添加剂，原油储存是的脱硫剂等，近年来，大量用于木材防腐等领域。

1，硫酸铜与碳酸钠溶液的配比。五水硫酸铜14份，十水碳酸钠16份。

2，反应的最佳温度。用研钵分别将两种物料研细越细越好，然后将混合物迅速投入 200 份 沸水中，快速搅拌并撤离热源，有蓝绿色沉淀产生。即为碱式碳酸铜。最佳反应温度为100度的沸水。

一、硫酸铜杀灭病原体的能力随着水体环境的变化而不同。一般来说，其毒性随着温度的升高而增强，随着pH值的增加、有机物的增多和食盐的存在而减小。因此用药量应根据水环境的具体情况而灵活掌握。

二、硫酸铜的安全浓度范围较小。一般使用时，浓度为0.5ppm～0.7ppm的硫酸铜全池泼洒或用浓度为8ppm的硫酸铜浸浴20分钟～30分钟。因此，使用时要准确测量养殖用水的体积，正确计算用药量。

三、硫酸铜过量会引起鱼类肾组织坏死、造血组织破坏、肝脂肪增加，同时还可能残留在鱼类的鳃、肌肉和肝内，妨碍肠道的吸收，从而影响鱼类的摄食和生长，故不能经常使用。

四、硫酸铜经常与硫酸亚铁按5∶2的比例混合使用。硫酸亚铁主要是消除固着物，为硫酸铜杀灭寄生虫扫除障碍。尤其是中华鱼蚤寄生病，因病鱼鳃丝末端肿胀发白，黏液大量增加。如果单用硫酸铜作用就不明显，而必须与硫酸亚铁混在一起用才行，注意硫酸亚铁的使用浓度与硫酸铜相同。

五、溶解硫酸铜的水温不要超过60℃，否则药液容易失效。

无水硫酸铜为灰白色粉末，易吸水变蓝绿色的五水合硫酸铜。（无水硫酸铜化学式为cuso4）

硫酸铜常压下没有熔点，受热失去结晶水后分解，在常温常压下很稳定，不潮解，在干燥空气中会逐渐风化。硫酸铜为蓝色不对称三斜晶系的结晶，比重2．29。在常温下化学性质稳定，易溶解水，在15℃水中可以溶解16．2%，其水溶液呈蓝色，并呈酸性。在空气中久置会逐渐失去结晶水，变成白色。

硫酸铜的化学性质：化学式cuso4，是强酸弱碱盐，由于水解溶液呈弱酸性。吸水性很强，吸水后反应生成蓝色的五水合硫酸铜(俗称胆矾或蓝矾）。（cuso4+5h2o=cuso4·5h2o)水溶液呈蓝色。将硫酸铜溶液浓缩结晶，可得到五水硫酸铜蓝色晶体，俗称胆矾、铜矾或蓝矾(相对密度2.28

，相对分子质量为249.8，蓝色三斜晶体，在干燥空气中易风化)。

将胆矾加热至650℃高温，可分解为黑色氧化铜、二氧化硫及氧气

。溶于水，不溶于乙醇。

在空气的作用下铜与浓硫酸反应或将氧化铜溶于稀硫酸后，经蒸发，结晶而得。

用作定氨催化剂，棉丝媒染剂，木材防腐剂，农用杀虫剂，水质杀菌剂，医用呕吐剂：作为电镀，染料和皮革工业的原料，无水硫酸铜用作脱水剂和气体干燥剂。

相对密度（水=1）：2.28

分子式：CuSO₄·5H₂O

分子量：249.68

溶解性：溶于水，溶于稀乙醇（即乙醇的水溶液），不溶于无水乙醇、液氨。[1]

硫酸铜晶体在各温度下的溶解度[2]：

温度（摄氏度）0102030406080100溶解度（克）23.127.532.037.844.661.883.8114.0

化学性质

1．加热到923K时，分解成CuO

CuSO₄==加热==CuO+SO₃↑

或者

2CuSO₄==加热==2CuO+2SO₂↑+O₂↑

2．溶液中的置换反应

Fe+CuSO₄==FeSO₄+Cu

3．与硫化氢反应（用于检验硫酸铜）

CuSO₄+H₂S===CuS(黑色沉淀)+H₂SO₄

4．硫酸铜溶液电解

2CuSO₄+2H₂O==电解==2H₂SO₄+2Cu+O₂↑

5．在水中的溶解

电离：CuSO₄=Cu₂+ + SO₄2- 完全电离，是强电解质

水解：Cu2+ + 2H2O==可逆== Cu（OH）2 + 2H+ 在水中显弱酸性，是强酸弱碱盐

6．与强碱反应

Cu2+ + 2OH- =Cu（OH）2↓

CuSO₄ +Ba（OH）₂= Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓

7．与盐反应

CuSO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓+ CuCl₂

CuSO₄+ Na₂CO₃=CuCO₃↓ + Na₂SO₄

CuSO₄+ K₂S=CuS↓+ K₂SO₄

8．与弱碱反应

Cu2+ + 2NH₃·H₂O = Cu（OH）₂↓ + 2NH₄+[

英文名称：Cupric

Sulfate,Basic

分子式：CuSO4·3Cu(OH)2

分子量：

452.29

性状：绿色单斜晶体，在水中溶解度极小，能溶于稀酸和氨水。

制法：由硫酸铜和氢氧化钙或氢氧化钠反应制得。(需控制浓度)

作用：用作灭菌剂，杀虫剂。

碱式硫酸铜的化学式应为Cu4(OH)6SO4

碱式盐

basic

salt

含有羟基或氧基的盐

。例如自然界存在的矿物孔雀石Cu（OH）2·CuCO3、羟基磷灰石Ca5（PO4）3·（OH），它们是含羟基的碱式盐；硫酸二氧化二锑(SbO）2SO4则是含氧基的碱式盐。碱式盐中除了金属离子和酸根离子以外，还含有1个或n个羟基或氧基。碱式盐也可以被认为是碱中的氢氧根没有被酸完全中和所得的产物。羟基盐可看成金属离子与OH-及其他阴离子构成的复盐，如Mg（OH）Cl可看成Mg2+与OH-、Cl-构成的复盐。氧基盐又称氧化盐，可看成金属离子与O2-及其他阴离子构成的复盐，如SbOCl可看成Sb3+与O2-、Cl-构成的复盐。某些碱式盐的组成可因制备条件不同而异，如在较低温度下生成的Cu（OH)2·2CuCO3，在较高温度下则生成Cu（OH）2·CuCO3。