乙醇与铝 钾 钙 反应的化学方程式

乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。

CH3CH2OH→（可逆）CH3CH2O-

+

H+

乙醇的pKa=15.9，与水相近。

乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。

CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD

因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气：

2CH3CH2OH

+

2Na→2CH3CH2ONa

+

H2↑

醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱

结论：

（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。

（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。

乙醇（Ethanol）俗称酒精，是一种有机物，结构简式CH₃CH₂OH，化学式C₂H₅OH或C₂H₆O，是最常见的一元醇。

一、乙醇的物理性质。

乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶，相对密度为0.816。

乙醇的用途很广，可用乙醇制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%~75%的乙醇作消毒剂等，在国防化工、医疗卫生、食品工业、工农业生产中都有广泛的用途。

乙醇与二甲醚（即甲醚）互为官能团异构体。

乙醇液体密度是789kg/m³，乙醇气体密度为1.59kg/m³，相对密度为0.816，式量（相对分子质量）为46。沸点是78.4℃，熔点是-114.3℃。无色透明液体（纯酒精），有特殊香味，易挥发。

乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏性大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。

λ=589.3nm和18.35℃下，乙醇的折射率为1.36242，比水稍高。

二、乙醇的化学性质。

乙醇不是酸（一般意义上的酸，它不能使酸碱指示剂变色，也不具有酸的通性），乙醇溶液中含有极化的氧氢键，电离时生成乙醇根离子和氢离子，但羟基电离氢离子的程度比水还要弱。乙醇的pKa=15.9，与水相近。

一、氧化反应。

乙醇具有还原性，可以被氧化（催化氧化）成为乙醛甚至进一步被氧化为乙酸。

酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛（乙醇在体内也可以被氧化，但较缓慢，因为没有催化剂），而并非喝下去的乙醇。

实际上是铜先被氧化成氧化铜；然后氧化铜再与乙醇反应，被还原为单质铜（黑色氧化铜变成红色）。

乙醇也可被酸性的高锰酸钾氧化，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。

乙醇也可以与酸性的重铬酸钾反应，当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变为灰绿色。

乙醇易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物。完全燃烧时：发出不易看清淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），放出大量的热，化学键全部断裂。

二、乙醇与碱金属反应。

因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与最活泼的金属（主要是碱金属、碱土金属）反应生成对应的有机盐以及氢气，但这个反应不如水与这些金属反应剧烈。金属钠与水反应剧烈，钠熔化成小球，浮在水面上，氢气气泡猛烈，反应生成的热，可使钠燃烧；而乙醇与金属钠的反应很缓慢，形状不怎么变化，氢气气泡很缓慢，金属钠是沉在乙醇底下的。

活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）都可以将乙醇羟基里的氢置换出来，属于置换反应，醇的金属盐遇水则迅速水解生成醇和碱。

三、乙醇与酸的酯化反应。

乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下，发生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味；酒放得越久就越香就是因为乙醇被缓慢氧化成乙酸，然后发生酯化反应作用，生成乙酸乙酯）。

反应中浓硫酸让乙酸脱去羟基，乙醇脱去羟基上的氢，即“酸脱羟基醇脱氢”，形成乙酸乙酯。、

四、取代反应。

乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。

注意：通常用溴化钠和中等浓度的硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应，故常有红棕色气体产生。

五、脱水反应。

有机化合物分子在脱水剂作用下，分离出水分子的反应，叫做脱水反应，乙醇可以在浓硫酸的作用下，发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。

1、分子内脱去一个水分子，制乙烯（加热到170℃，用浓硫酸作为脱水剂）。（切记要注酸入醇，酸与醇的比例是1：3，如果把乙醇往浓硫酸中加，乙醇的密度小，浮在浓硫酸上面，反应时产生的热量会使乙醇沸腾，带着浓硫酸液滴向四处飞溅，造成事故。） 制取时要在烧瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免爆沸。

2、如果控制温度在140℃，则两个分子间脱水而生成二乙醚。乙醇过量，温度比较低时，就会发生分子间脱水反应，生成二乙醚。二乙醚不能和碱金属反应，置换出氢气。

做分切液时，用分液漏斗。

分液漏斗是一种玻璃实验仪器，特别是涉及一种做化学实验用的分液漏斗。包括斗体，盖在斗体上口的斗盖。斗体的下口安装一三通结构的活塞，活塞的两通分别与两下管连接。使用实用，可使实验操作过程利于控制，减少劳动强度，当需要分离的液体量大时，只需搬动活塞的三通便可将斗体内的两种液体同时流至下管，无需更换容器便可一次完成。在初中阶段分液漏斗的主要作用则是控制化学反应的速率。本装置是科学研究、化学实验中一种功能较好的实验器皿。

分液漏斗分为球型、梨型和筒型等多种样式，球型分液漏斗的颈较长，多用于制气装置中滴加液体的仪器，梨型分液漏斗的颈比较短，常用做萃取操作的仪器。

分液漏斗的颈部有一个活塞，这是它区别于普通漏斗及长颈漏斗的重要原因，因为普通漏斗和长颈漏斗

的颈部没有活塞，它不能灵活控制液体。分液漏斗在使用前要将漏斗颈上的旋塞芯取出，涂上凡士林，但不可太多，以免阻塞流液孔。将分液漏斗插入塞槽内转动使油膜均匀透明，且转动自如。然后关闭旋塞，往漏斗内注水，检查旋塞处是否漏水，不漏水的分液漏斗方可使用。漏斗内加入的液体量不能超过容积的3/4。而且不宜装碱性液体。为防止杂质落入漏斗内，应盖上漏斗口上的塞子。使用时，左手虎口顶住漏斗球，用拇指食指转动活塞控制加液。此时玻璃塞的小槽要与漏斗口侧面小孔对齐相通，才便加液顺利进行。用分液漏斗制取氢气时，漏斗末端不需要浸没在反应器的酸液中。

当分液漏斗中的液体向下流时，活塞可控制液体的流量，若要终止反应，就要将活塞紧紧关闭，因此，可立即停止滴加液体。放液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，压强相等，漏斗里的液体才能顺利流出。分液时根据“下流上倒”的原理，打开活塞让下层液体全部流出，关闭活塞。上层从上口倒出。分液漏斗不能加热。漏斗用后要洗涤干净。长时间不用的分液漏斗要把旋塞处擦拭干净，塞芯与塞槽之间放一纸条，并用一橡筋套住活塞，以防磨砂处粘连。

希望我能帮助你解疑释惑。

因为酒精就是乙醇的水溶液，就化学成分而言，含乙醇和水。

金属能和乙醇反应大多是由于活泼金属具有强氧化性，能够置换出羟基氧中的氢原子，氢原子可以结合生成氢气挥发出去。由于铁的还原性不够强，不足以置换出羟基氧中的氢原子，因此不能发生反应。

na

+

(m+n)nh3==

na(nh3)m+

+

e(nh3)n-

显蓝色是因为氨合电子的缘故,所以所有碱金属溶于液氨的颜色相同,都是蓝色

2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONA+H2

乙醇在铜的催化下被氧化为乙醛

2CH3CH2OH+O2=(Cu)2CH3CH0+2H20

这个反应在实验室里其实是用加热后的铜丝（氧化铜）进行的，铜丝加热变黑，趁热浸入乙醇后又恢复光亮（催化作用）

高中的教材里就这些了