EDTA-2Na与硫酸铜的反应问题

1、使用EDTA二钠等螯合剂。使用EDTA二钠等螯合剂处理水体重金属，是水产行业特别是育苗水体水质处理常用的方法，主要原理是EDTA利用自身的螯合作用螯合重金属离子并与之形成稳定的螯合物，从而使重金属离子在水中去除。由于使用成本较高，很难在养殖池塘大面积使用。

2、使用硫代硫酸钠去除重金属离子，硫代硫酸钠自身有较强的络合作用，能够络合水体中的重金属离子并与之形成络合物，从而掩蔽重金属离子，消除其本身对水生动物的毒性。

3，外泼有机酸类产品，络合养殖水体中的重金属离子，从而降低养殖水体中的重金属离子浓度，减少它们的对水生动物的危害。养殖过程中，蓝藻频发的池塘如果用硫酸铜杀灭，一次的用量即会造成水体铜离子严重超标，在施用硫酸铜将蓝藻杀灭后用有机酸解毒是合适的，因为发生蓝藻的池塘一般pH值均较高，施用有机酸产品可络合分解水体残存的过多铜离子和藻毒素，又可适当改变pH值抑制蓝藻的再发生.

4.物理吸附法:可以使用的吸附剂有沸石粉和活性炭。这些是最早使用的吸附剂，也是目前使用最广泛的吸附剂。之所以能够进行物理吸附，是因为活性炭具有高的比表面积以及高度发达的孔隙结构，能够将重金属离子吸附到自己的多孔结构中，从而实现对养殖水体中重金属离子的去除。沸石粉的吸附具有高选择性和高效选择吸附性。沸石晶体内部的空洞和孔道大小均匀且固定，一般空洞直径为6-15A。只有直径较小的分子才能通过沸石孔道进入空洞被吸附，大的分子不能进入空洞被吸附，沸石因具有这样的选择吸附性能，也称分子筛。沸石对有机污染物的吸附能力主要取决于有机物分子的极性大小和分子直径。小分子比大分子易被吸附，极性分子较非极性分子易被吸附

5，生物处理法。主要是通过养殖水体中水生植物对水体中重金属离子的富集作用。

植物对重金属的吸收富集机理，主要为两个方面：一是利用植物发达的根系对重金属废水的吸收过滤作用，达到对重金属的富集和积累。二是利用微生物的活性原则和重金属与微生物的亲和作用，把重金属转化为较低毒性的产物。通过收获或移去已积累和富集了重金属的植物的枝条，降低土壤或水体中的重金属浓度，达到治理污染、修复环境的目的。

在植物整治技术中能利用的植物很多，有藻类植物、草本植物、木本植物等等。其主要特点是对重金属具有很强的耐毒性和积累能力，不同种类植物对不同重金属具有不同的吸收富集能力，而且其耐毒性也各不相同。

6，生物塘净化法。该方法的原理，是利用复合的水生生态系统的协同作用，完成对重金属污染物的吸收、积累、分解以及净化作用。

无明显现象。

无明显现象，因为硫酸铜和edta不反应。硫酸铜加入氨水生成深蓝色，说明氨水过量。

硫酸铜是一种无机化合物，化学式为CuSO?，无水硫酸铜为为白色或灰白色粉末。硫酸铜既是一种肥料，又是一种普遍应用的杀菌剂。

EDTA滴定法操作步骤及检测方法

一、目的和使用范围

本试验方法使用于快速测定洗涤剂和石灰的剂量，并可用以检查拌和的均匀性。

二、仪器设备

1、滴定管（酸式）50ml，一支。

2、滴定台，一个。

3、滴定管夹，一个。

4、大肚移液管：10ml，10支。

5、锥形瓶：200ml，20个。

6、烧杯：2000ml（或1000ml），1只；300ml，10只。

7、容量瓶：1000ml，1个。

8、玻璃棒。

9、量筒：100ml和5ml各一个；50ml2个。

10、搪瓷杯：容量大于1200ml，10只。

11、棕色广口瓶：60ml，1只（装钙红）

12、托盘天平：60ml，1只

13、秒表1只

14、表面皿直径9㎝，10个。

15、研体：直径12—13cm。

16、土样筛：筛孔2.0mm或2.5mm,一个.

17、洗耳球：（1两或2两）1个。

18、精密试纸：PH12—14。

19、聚乙烯桶20L，1个（装蒸馏水）；10L，2个（装氯化铵及EDTA二钠标准液）；5L，1个（装氢氧化钠）。

20、毛刷、去污粉、吸水管、塑料勺、特种铅笔、厘米纸。

21、洗瓶（塑料）500ml，1只。

三、试剂

1、0.1mol/m3乙二胺四乙酸二钠（简称EDTA二钠）标准液：准确称取EDTA二钠（分析纯）37.226g，用微热的无二氧化碳蒸馏水溶解，待全部溶解并冷至室温后，定容至1000ml。

2、10%氯化铵溶液：将500克氯化铵（分析纯或化学纯）放在10L的聚乙烯桶内，加蒸馏水4500Ml，充分振荡，使氯化铵完全溶解。也可以分批在1000ml的烧杯内配制，然后放入塑料桶内摇匀。

3、1.8%氢氧化钠（内含三乙醇胺）溶液：用100克架盘天平称18克氢氧化钠，放入洁净干燥的1000mL烧杯中，加1000mL蒸馏水使其全部溶解，待溶液冷至室温后，加入2mL三乙醇胺（分析纯），搅拌均匀后储于塑料桶中。

4、钙红指示剂：将0.2克钙试剂羟酸钠与20克预先在105℃烘箱中烘1h的硫酸钾混合。一起放入研体中，研成极细粉末，储于棕色广口瓶中，以防吸潮。

四、试验步骤

（一）试验准备

准备5种试样，每种2个样品（以洗涤剂为例），如下：

1种：称2份300克洗涤剂分别放在2个搪瓷杯内，洗涤剂的含水量应等于工地预期达到的最佳含水量。洗涤剂中所加的水应与工地所用的水相同（300克为湿质量）。

2种：准备两份洗涤剂剂量为2%的洗涤剂试样，每份均重300克，并分别放在2个搪瓷杯内。洗涤剂的含水量应等于工地预期达到的最佳含水量。混合料中所加的水应与工地所用的水相同。

3种、4种、5种：各准备2份洗涤剂剂量分别为4%、6%、8%的洗涤剂混合料试样，每份均重300克，并分别放在6个搪瓷杯内，其他要求同一种。

（二）、试验方法

1、取一个盛有试样的搪瓷杯，在杯内加600mL10%氯化铵溶液，用玻璃棒充分搅拌3分钟（每分钟搅拌110—120次）。如洗涤剂是细粒土，则也可以用100mL具塞三角瓶代替搪瓷杯，手握三角瓶（瓶口向上）用力振荡3分钟（每分钟120次±5次），以代替搅拌棒搅拌。放置沉淀4分钟（如4分钟后得到的是混浊悬浮液，则应增加放置时间，直到出现澄清悬浮液为止，并记录所需时间，以后所有该种洗涤剂的试验，均应以同一时间为准），然后将上部澄清液转移到300mL烧杯内，搅匀，加盖表面皿待测。

2、用移液管吸取上层（液面下1—2cm）悬浮液10mL放入200mL的三角瓶中,用量筒量取50mL1.8%氢氧化钠（内含三乙醇胺）溶液倒入三角瓶中，此时溶液PH值为12.5—13.0，然后加入钙红指示剂（体积约为黄豆大小）摇匀，溶液呈玫瑰红色。用EDTA二钠标准溶液滴定到纯蓝色为终点，记录EDTA二钠耗量。

3、对其他几个搪瓷杯中的试样，用同样的方法进行试验，并记录各自的EDTA二钠的耗量。

混合溶液中Zn2+、Al3+和Ca2+含量的测定一、实验目的1. 掌握络合滴定的原理及应用；2. 培养动脑、动手设计实验方案的能力；3. 接触复杂试样，以提高分析问题、解决问题的能力。二、实验原理混合离子的滴定常用控制酸度法、掩蔽法进行，根据有关副反应系数论证对它们分别滴定的可能性。 Zn2+ 、Ca2+均能与EDTA 形成稳定的1:1络合物，lgK分别为16.50和10.69。由于二者的lgK相差很大（⊿lgK=5.81>5），故可以不加掩蔽剂或不分离而只需控制合适的酸度就可以分别滴定。在pH=5~6时用二甲酚橙做指示剂测Zn时；在pH≥10时用钙指示剂测Ca。pH>4.1后Al的各种羟基配合物将生成。且在pH=4.0时Ca2+与EDTA的条件稳定常数为2.2，Al3+的为7.5。因此，在Ca2+存在的条件下并不影响Al3+用EDTA的滴定。测定Al3+控制的酸度范围为pH=3.5~4.0 。由于Al3+与EDTA生成的配合物稳定性偏低，反应进行的较慢，所以一般用返滴定法来测定。即先加入过量的EDTA标准溶液，并加热煮沸，使Al与EDTA充分反应，然后以PAN为指示剂，用CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA从而计算出铝的含量。Al3+-EDTA配合物是无色的，而滴定开始前溶液为黄色。滴入铜离子先与过量的EDTA形成淡蓝色的Cu2+-EDTA配合物，随着CuSO4标准溶液的不断滴入，溶液的颜色将逐渐由黄变绿（Cu2+-EDTA的蓝色与PAN的黄色组成）。当过量的EDTA与铜离子反应完全后稍微过量的铜离子即与PAN形成深红色的配合物。当溶液出现少许Cu2+-PAN配合物，溶液即有红的成分，与绿色混合，显茶红色即为终点。三、主要试剂和仪器试剂：Al2+Zn2+Ca2+的混合液、盐酸-六亚甲基四胺（pH=5.5）、二甲酚橙（XO 2 g.L-1）、HCl溶液（1：5）、氢氧化钠、EDTA二钠盐4g 、氟化铵、硫酸铜标准溶液、PAN指示剂、钙指示剂

仪器：酸式滴定管、漏斗、电子天平、托盘天平、硬质玻璃瓶、棕色试剂瓶、烧杯、锥形瓶、玻璃棒、表面皿、容量瓶、电炉、移液管、滴瓶、量筒四、实验步骤（一）部分指示剂及标准溶液的配制1、2 g.L-1二甲酚橙水溶液：称取0.1g的二甲酚橙固体于100ml小烧杯中，加入50ml水搅拌使其溶解，并转移至滴瓶中。2、2 g.L-1PAN指示剂：称取0.1g的PAN于100ml小烧杯中，加入50ml无水乙醇搅拌使其溶解，并转移至滴瓶中。3、1:5的HCl溶液：取浓盐酸与5倍体积的蒸馏水混合，移至滴瓶。4、200g·L-1六亚甲基四胺：称取20g六亚甲基四胺溶于20ml水，稀释至100ml并转移至250ml试剂瓶。5、0.02moL/LCUSO4溶液:用分析电子天平称取1.00~1.25CuSO4粉末溶于晓烧杯中，定量转移至250ml容量瓶，定容后转移至试剂瓶。6、NH4F溶液：称取1.1g NH4F粉末溶于10ml水中。（二）EDTA溶液的配制与标定1、EDTA溶液的配制 计算配制500mL0.02mol.L-1EDTA二钠盐所需EDTA的质量。用台秤称取4gEDTA于200mL烧杯中，加水，温水溶解，冷却后移入聚乙烯塑料瓶（或硬质玻璃瓶）中。2、配制0.020mol/l的钙标准溶液准确称取0.50~0.55g110℃干燥过的碳酸钙，用少量水润湿，盖上表面皿，慢慢滴加1:1的盐酸5ml使其溶解，加少量水稀释，定量转移至250ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。3、用钙标准溶液标定EDTA溶液： 用移液管移取20.00mL标准钙溶液于250mL锥形瓶中，加入约25 mL水，2mL镁溶液，5mL40g/lNaOH溶液及约10mg（米粒大小）钙指示剂，摇匀后，用EDTA溶液滴定至溶液从红色变为蓝色，即为终点。平行测定三份，计算EDTA标准溶液的浓度。 （三）混合溶液中Zn、Al和Ca含量的测定

1、用移液管准确量取三份20ml混合溶液于250mL锥形瓶中，滴加过量的EDTA标准溶液，加热煮沸。冷却后加2滴PAN，用硫酸铜标准溶液滴定过量的EDTA至溶液恰好变为茶红色且半分钟内不退色即为滴定终点。记下加入的EDTA的体积V，以及消耗的硫酸铜的体积V1。平行测定三次。2、用移液管准确量取三份20ml混合溶液于250mL锥形瓶中，加入2ml氟化铵，并加入pH为5.5的 六亚甲基四胺调节pH。加入XO作为指示剂，用EDTA标准溶液标定至溶液恰好从紫红变为亮黄为终点。 3、用移液管准确量取三份20ml混合溶液于250ml锥形瓶中，加入5ml40g.mol/lNaOH调节pH至12，加入钙指示剂，用EDTA标准溶液标定至溶液恰好从酒红色变为纯蓝色即是终点。平行测定三次，记录EDTA消耗的体积。五、数据处理表1 EDTA 溶液的标定

编 号项 目 1 2 3

Mcaco3 /g 0.5301

VEDTA初读数/mL 0.25 0.12 0.32

VEDTA终读数/mL 19.60 19.40 19.62

VEDTA/mL 19.35 19.28 19.30

CEDTA=mCACO3/(MCACO3·VEDTA)N)/ mol mL-1 0.02171 0.02178 0.02176

EDTA/mol L-1 0.02175

︱di ︳ 0.00004 0.00003 0.00001

相对平均偏差/％ 0.12

表2 AL含量的测定

编 号项 目 1 2 3

CEDTA/mol mL-1 0.02175

VEDTA初读数/mL 0.02 1.15 0.08

VEDTA终读数/mL 20.29 21.60 20.14

VEDTA/mL 20.27 20.45 20.36

Vcuso4初读数/mL 1.80 3.80 0.11

Vcuso4终读数/mL 2.50 4.45 0.92

Vcuso4/mL 0.70 0.87 0.81

CAl2+=（VEDTA--Vcuso4）×CEDTA /20 mol L-1 0.02128 0.02120 0.02126

Al2+/mol L-1 0.02125

︱di ︳ 0.00003 0.00005 0.00001

相对平均偏差/％ 0.14

表3 ZN含量的测定（稀释10倍）

编 号项 目 1 2 3

CEDTA/mol mL-1 0.02175

VEDTA初读数/mL 0.45 2.08 0.50

VEDTA终读数/mL 20.31 21.98 20.39

VEDTA/mL 19.86 19.90 19.89

C Zn2+ = (CEDTA .VEDTA) /20 mol L-1 0.02160 0.02164 0.02163

Zn2+ /mol L-1 0.02162

︱di ︳ 0.00002 0.00002 0.00001

相对平均偏差/％ 0.08

表4 测定Ca 含量所用的EDTA 溶液的标定

编 号项 目 1 2 3

M CaCO3 /g 0.5301

VEDTA初读数/mL 0.02 0.50 0.73

VEDTA终读数/mL 12.98 13.45 13.68

VEDTA/mL 12.96 12.95 12.95

CEDTA=mCaCO3/(MCaCO3·VEDTA)//mol L-1 mL-1 0.03241 0.03243 0.03243

EDTA/mol L-1 0.03242

︱di ︳ 0.00001 0.00001 0.00001

相对平均偏差/％ 0.01

表5 Ca 含量的测定

编 号项 目 1 2 3

CEDTA/ mol mL-1 0.03242

VEDTA初读数/mL 0.10 0.12 0.35

VEDTA终读数/mL 24.98 24.94 25.20

VEDTA/mL 24.88 24.82 24.85

CCa2+ =( CEDTA`VEDTA)/20 mol L-1 0.04033 0.04023 0.04028

Ca2+/mol L-1 0.04028

︱di ︳ 0.00005 0.00005 0.00000

相对平均偏差/％ 0.08

5、最终试验结果CAl2+ =mol·L-1，CZn2+ =mol·L-1，CCa2+ =mol·L-1六、心得体会通过这次的分组、自行设计试验、以及实验报告的成形，过程虽是很漫长，但又不乏趣味。本来就只是几个离子的反应，却可以在查询的过程中，发现诸多问题。譬如钙离子的测定中，事先准备的用氧化还原滴定法，即高锰酸钾滴定过滤出来的草酸钙沉淀，由于滤纸也会被高锰酸钾氧化，无法合理排除这一影响，从而修改方案。类似的，在测定铝和锌的时候，查到的资料显示，它们与EDTA的反应，要在一定的pH范围甚至一定的温度下才可进行。故而第一次的操作中，我们按照资料给混合溶液调节pH，但发现指示剂的颜色变化不符合理论情况。最终，在老师的帮助下，用pH试纸粗测混合溶液，结果显示pH竟然低至2左右！这一结果使得调节pH的操作不可行。在实验过程中，我们的实验步骤不断改善，终于达到了要求。因此，在设计方案的过程中，不仅要考虑理论，还要考虑实际的可行性操作。就分析方法来看，大部分的金属离子可采用络合滴定法。此外，还应考虑采用何种滴定方式，如络合滴定法测定铝时，采用返滴定法即可。从试样的组成来看，要考虑共存组分的干扰和消除。

11化1 黄希阳 第二组我们测定的是三种组分含量，这三种金属离子在不同的ph范围下与EDTA发生络合反应，所以我们三个人分别测定一个组分含量，这样减少了随机误差。在AL含量的测定中，结果的精密度大于0.1％，AL离子的平均含量为0.2125，与实际值0.2000。Zn含量的测定，结果精密度小于0.1％，测出的zn离子的平均含量为0.2162，而实际值是0.2000.Ca含量的测定，结果精密度小于0.1％，测出的CA平均含量为0.4028，而实际值是0.2000相差较大，一开始，用第一次配的0.02175mol/lEDTA标准溶液滴定，用了25ml标准液也没能得到终点反应的纯蓝色

￥

5.9

百度文库VIP限时优惠现在开通,立享6亿+VIP内容

立即获取

混合溶液中Zn2+、Al3+和Ca2+含量的测定

混合溶液中Zn2+、Al3+和Ca2+含量的测定

一、实验目的

1. 掌握络合滴定的原理及应用；

2. 培养动脑、动手设计实验方案的能力；

3. 接触复杂试样，以提高分析问题、解决问题的能力。

二、实验原理

混合离子的滴定常用控制酸度法、掩蔽法进行，根据有关副反应系数论证对它们分别滴定的可能性。 Zn2+ 、Ca2+均能与EDTA 形成稳定的1:1络合物，lgK分别为16.50和10.69。由于二者的lgK相差很大（⊿lgK=5.81>5），故可以不加掩蔽剂或不分离而只需控制合适的酸度就可以分别滴定。在pH=5~6时用二甲酚橙做指示剂测Zn时；在pH≥10时用钙指示剂测Ca。pH>4.1后Al的各种羟基配合物将生成。且在pH=4.0时Ca2+与EDTA的条件稳定常数为2.2，Al3+的为7.5。因此，在Ca2+存在的条件下并不影响Al3+用EDTA的滴定。测定Al3+控制的酸度范围为pH=3.5~4.0 。由于Al3+与EDTA生成的配合物稳定性偏低，反应进行的较慢，所以一般用返滴定法来测定。即先加入过量的EDTA标准溶液，并加热煮沸，使Al与EDTA充分反应，然后以PAN为指示剂，用CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA从而计算出铝的含量。Al3+-EDTA配合物是无色的，而滴定开始前溶液为黄色。滴入铜离子先与过量的EDTA形成淡蓝色的Cu2+-EDTA配合物，随着CuSO4标准溶液的不断滴入，溶液的颜色将逐渐由黄变绿（Cu2+-EDTA的蓝色与PAN的黄色组成）。当过量的EDTA与铜离子反应完全后稍微过量的铜离子即与PAN形成深红色的配合物。当溶液出现少许Cu2+-PAN配合物，溶液即有红的成分，与绿色混合，显茶红色即为终点。

配：

K2SO4 100.0000g （硫酸钾）

MgSO4.7H2O 31.0000g （7水硫酸镁,称泻盐）

H3BO3 1.5330g （硼酸）

CuSO4.5H2O 0.0114g （5水硫酸铜,称蓝矾）

FeSO4.7H2O 10.1063g （7水硫酸亚铁,称绿矾）

MnSO4.4H2O 2.3577g （4水硫酸锰）

Na2MoO4.2H2O 0.0589g （2水钼酸钠）

ZnSO4.7H2O 0.5110g （7水硫酸锌）

CoSO4.7H2O 0.0639g （7水硫酸钴）

Na2.EDTA 16.5000g （EDTA二钠盐）

1、各试剂准确称取,用析纯级别.

万电平及使用试剂

2、Na2.EDTA 全部溶解400ml蒸馏水.

3、述Cu..,Fe..,Mn..,Na2MoO4..,Zn..,Co..等等盐类加入述螯合溶液,现混浊液体.

4、 另外500ml蒸馏水溶解两溶解 K2SO4 ,MgSO4..与 H3BO3 ,想加快溶解,加热

5.混合述两溶液混合,现澄清浅黄绿色液体,淡淡甜味.用剩余约100ml水两洗配制溶液器具,洗液全部倒入配溶液,足1000ml加水,使达1000ml,液肥配!

配液肥装入棕色瓶,至于冰箱内冷藏,防氧化.

肥料配钾肥用量较,主要想满足水草钾需要量特性；没氮肥磷肥,主要防止藻产.藻强光氮肥、磷肥条件快滋.

不要多想 这样的提问没有意义

很多烦恼都是我们自己找的

edta与铜离子络合为蓝绿色表征，如果为edta二钠水溶液在热水中与铜离子络合颜色稍浅一些。无特别说明酸碱条件时可按蓝色理解。

(本提问自2021年12月4日补全修订，已替代2017年5月19日旧版本)

小龙虾养殖应注意哪些问题：

小龙虾养殖是当今热门的养殖行业，新养殖户和老养殖户在养殖过程中都忽略了很多细节。新养殖建塘也很有学问，首先要选择交通方便，电力供应充足，优质洁净的水源，排水方便，这些条件都满足，就是开挖虾塘。虾塘要南北朝向，就是南北长，东西窄，这样的塘溶氧方便，新老养殖户千万要注意，虾塘的宽度最好是不超过35米，太宽了，小龙虾不会到中间部位活动，小龙虾也怕水，因水质随时会变坏缺氧，中间部位如果没有障碍物或水草不茂盛，小龙虾不会冒着生命危险远离岸边。

虾塘的坡度13，方便小龙虾在缺氧状态下快速爬到岸边呼气，如果太陡，小龙虾很难快速出水呼气，小龙虾在缺氧状态下体质本来就虚弱无力，在逃生的路上又遇到悬崖峭壁，在这样的环境下，不死也得脱层皮。

小龙虾建塘的细节，很少有人注意这个细节问题，这个小小的问题属于老王首创，百度也度不出这个细节。这都是在养殖过程中观察到的，就是在长期水位线上10—20cm出开一条10cm的凹槽，方便小龙虾打洞，细心的养殖户可以去观察，在陡坡、平滑、无草的坡边很难看到有小龙虾打的洞。在平坡、有杂草、凹槽的地方随处都能看到小龙虾洞。

虾塘建好后，每亩施撒生石灰20kg，再上水，水位保持在30cm，6—7天后栽草，年前建的塘，栽植伊乐藻，6—7月建的塘栽植轮叶黑藻，开春季节周边要种植水花生和空心菜。