用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为______mol/L．（1）若从中取出50mL，其物质的量浓度

1) 0.2mol/L

2) 0.2mol/L0.284g

3) 稀释10倍，硫酸钠物质的量浓度=0.02mol/L，Na + 的物质的量浓度=2*0.02=0.04mol/L

SO42-的物质的量=0.2*0.01=0.002 mol

Ba2+ + SO42- =BaSO4

1 1

BaCl2的物质的量=SO42-的物质的量=0.002 mol

BaCl2的体积=0.002/0.1=0.02L=20mL

14.2g硫酸钠的物质的量为：n=

14.2g

142g/mol

=0.1mol，

该溶液的物质的量浓度为：c=

0.1mol

0.5L

=0.2mol/L，

故答案为：0.2 mol/L；

（1）根据溶液浓度的均一性，所取溶液浓度与原溶液浓度一样，与所取溶液的体积大小无关，取出的溶液浓度为0.2mol/L，

故答案为：0.2mol/L；

（2）溶液稀释前后溶质的物质的量不变得，则：c1V1=c2V2，

稀释后溶液的浓度为：c2=

c1V2

V2

=

0.2mol/L×0.05L

0.5L

=0.02mol/L，

Na+的物质的量浓度是硫酸钠的2倍，SO42-的物质的量浓度与硫酸钠的物质的量浓度相等，

则c（Na+）=2c（Na2SO4）=0.02mol/L×2=0.04mol/L，

c（SO42-）=c（Na2SO4）=0.02mol/L，

故答案为：0.04；0.02．

n=14.2g÷142g/mol=0.1mol

c=0.1mol÷0.5L=0.2mol/L

取出50mL质量浓度不变为0.2mol/L

2)50mL稀释到100mL浓度变为：n=0.2mol/L*50mL÷100mL=0.1mol/L

nNa+=2n=0.2mol/L

nSO42-=n=0.1mol/L

用14.2g无水硫酸钠就是0.1mol

配制成500mL溶液,就是0.5L，所以物质的量浓度为0.1/0.5=2mol/L。若从中取出50mL其物质的量浓度为2mol/L； 含溶质质量2*0.05*142=1.42g。

1、解：硫酸钠的物质的量n=14.2g/142g/mol=0.1mol

硫酸钠的物质的量浓度C=0.1mol/0.5L=0.2mol/L

从中取出10mL其物质的量浓度=0.2mol/L

含溶质质量=0.2mol/L*0.01L*142g/mol=0.284g

（2）将这10mL溶液用水稀释到100mL

硫酸钠的物质的量浓度C（Na2SO4）=0.2mol/L*0.01L/0.1L=0.02mol/L

所得溶液中Na+的物质的量浓度=2C（Na2SO4）=2*0.02mol/L=0.04mol/L

设至少需要加入0.1mol/L的BaCl2溶液体积为X

Na2SO4

+

BaCl2

=BaSO4↓

+

2NaCl

1

1

0.02mol/L*0.1L

0.1mol/L*X

X=0.02L=20ml

2、选B

A、MgCl2溶液的物质的量浓度=[9.5g/95g/mol]/0.2L=0.5mol/L

B、31gNa2O物质的量n=31g/62g/mol=0.5mol

Na2O+H2O=2NaOH

1

2

0.5mol

X

X=1mol

31gNa2O溶于水配成1L溶液物质的量浓度=1mol/1L=1mol/L

C、4%H2SO4溶液物质的量浓度=1000pw/M=1000*1.025g/cm^3*4%/98g/mol=0.42mol/L

D、物质的量浓度相同的盐酸溶液混合后物质的量浓度不变，应为0.5mol/L

Ⅰ．（1）14.2g硫酸钠的物质的量=

14.2g

142g/mol

=0.1mol，溶于水配成500mL溶液，所得溶液物质的量浓度为

0.1mol

0.5L

=0.2mol/L，故答案为：0.2；

（2）溶液是均匀的，取出10mL溶液的浓度与原溶液浓度相等为0.2mol/L；含有溶质质量为原溶液中的

1

50

，含有溶质的质量=14.2g×

1

50

=0.284g，故答案为：0.2；0.284；

（3）根据稀释定律，稀释后Na+的物质的量浓度=

0.2mol/L×2×0.01L

0.1L

=0.04mol/L；稀释后硫酸钠的物质的量不变，10mL溶液中硫酸钠的物质的量=0.2mol/L×0.01L=0.002mol，将稀释后溶液中的SO42-全部沉淀下来，则n（BaCl2）=n（Na2SO4）=0.002mol，需要氯化钡溶液的体积=

0.002mol

0.1mol/L

=0.02L=20mL，故答案为：0.04；20；

Ⅱ．密度为1.04g/mL、36%的醋酸（CH3COOH）的物质的量浓度=

1000×1.04×36%

60

mol/L=6.24mol/L，欲配制0.1mol/L的醋酸250ml，根据稀释定律，需要取用36%的醋酸体积=

0.25L×0.1mol/L

6.24mol/L

=0.0040L=4.0mL；

稀释浓溶液配制稀溶液，需要仪器有：10mL量筒，玻璃棒，250mL容量瓶，胶头滴管；

定容时仰视，液面在刻度线上方，所配溶液体积偏大，结合c=

n

V

可知所配溶液浓度偏小，

故答案为：4.0；10mL量筒；玻璃棒；250mL容量瓶；胶头滴管；偏小．