亚硫酸钙与盐酸是怎么反应的

不溶性的弱酸盐绝大部分都可以溶于强酸溶液啊

比如说碳酸钙，可以溶于盐酸稀硝酸稀硫酸，生成CO2,还可以溶于碳酸，生成碳酸氢钙。亚硫酸钙也都可溶解在盐酸稀硝酸稀硫酸

溶于碱的，比如说氯化银可以溶于氨水，生成银氨络离子

不溶于强酸的盐，首先就是不溶性的强酸盐，比如说硫酸钡，氯化银，其次，就是溶解度极低的弱酸盐不溶于非氧化性酸，比如说硫化银,硫化铜，但他们可以溶于稀硝酸，因为硫能被氧化。

不溶于碱的盐就很多了，比如硫酸钡之类的，就不多说了

亚硫酸钙的来源:主要来自石材等自然物质，可大量提取。亚硫酸钙具有一定的工业价值。

亚硫酸钙的用途:透气性强，水分子可自由通过，吸附力高，可深度净化，大面积净化，杀灭水中各种病原菌，抑制细菌和微生物的生长繁殖。它不仅吸附有机物，而且对有毒有害金属离子和细菌病毒有很强的吸附作用。是水净化生产自来水除氯净化设备生产企业的首选产品

因为滴加 CaCl2，溶液未观察到有浑浊现象。

如果发生反应A，则会看到沉淀。

（因为A是弱酸H2SO3制备强酸HCl，所以不能发生。从另一个角度看，CaSO3溶于酸，所以CaSO3、HCl不能同时生成）

硫酸钙溶解度高。

硫酸钙是微溶于水，亚硫酸钙是难溶于水。

硫酸钙是白色单斜结晶或结晶性粉末。无气味。有吸湿性。

128℃失去1分子结晶水， 163℃全部失水。微溶于酸、硫代硫酸钠和铵盐溶液，溶于400份水，在热水中溶解较少，极慢溶于甘油，不溶于乙醇和多数有机溶剂。

相对密度2.32。有刺激性。通常含有2个结晶水，自然界中以石膏矿形式存在。

亚硫酸钙（CaSO3），是一种亚硫酸盐，具有还原性，可用作漂白剂、钙塑板填充料。

在强酸中溶解，放出有毒的二氧化硫气体。用于制钙塑材料，也用作纤维素制品漂白脱氯剂、食品防腐剂、发酵杀菌剂等。

扩展资料：

溶解性口诀一

①钾钠铵盐溶水快。

②硫酸盐除去钡铅钙，氯化物不溶氯化银。

③硝酸盐溶液都透明。

④口诀中未有皆下沉。

注：

①钾钠铵盐都溶于水。

②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶。

③硝酸盐都溶于水。

④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水。

溶解性口诀二

钾、钠、铵盐、硝酸盐。

氯化物除银、亚汞。

硫酸盐除钡和铅。

碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。

溶解性口诀三

钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞。

硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。

多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。

注：口诀中未提到的硅酸（硅酸盐）难溶于水

溶解性口诀四

钾、钠、硝酸溶， （钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）

盐酸除银（亚）汞， （盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）

再说硫酸盐，不容有钡、铅， （硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）

其余几类盐， （碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）

只溶钾、钠、铵， （只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）

最后说碱类，钾、钠、铵和钡。 （氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）

另有几种微溶物，可单独记住。

溶解性口诀五

钾钠铵盐硝酸盐

完全溶解不困难

氯化亚汞氯化银

硫酸钡和硫酸铅

四种物质不溶解

生成沉淀记心间

氢硫酸盐和碱类

碳酸磷酸硅酸盐

不可溶解占多数

可溶只有钾钠铵

溶解性口诀六

钾钠铵硝溶

强溶弱不溶

溶解性口诀七：

碱溶钾钠钡钙

钾钠铵硝全溶

碳酸盐溶钾钠铵

盐酸盐除银不溶

硫酸盐除钡银不溶

特例：

1、高氯酸的钾、铷、铯盐溶解度很小。

2、高氯酸银溶解度很大，5570 g/L。

3、氟化银溶于水，且溶解度较大。1800 g/L

4、四苯硼钾、三钛酸钠、重铀酸铵不溶于水。

参考资料来源：百度百科-硫酸钙

参考资料来源：百度百科-亚硫酸钙

参考资料来源：百度百科-溶解性

分析 A．亚硫酸钙溶于盐酸，所以不会生成亚硫酸钙沉淀；

B．氢氧根离子和氢离子发生反应，离子方程式为OH-+H+=H2O；

C．电离吸热，升温平衡正向移动，电离平衡常数增大；

D．亚硫酸第一步电离产生的氢离子会抑制第二步电离．

解答 解：A．若向H2SO3溶液中加入氯化钙溶液，由于亚硫酸钙溶于盐酸，则不会生成亚硫酸钙，故A错误；

B．亚硫酸和硫化氢发生氧化还原反应方程式为：H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O，通入硫化氢后抑制亚硫酸电离，导致溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故B正确；

C．电离吸热，升温平衡正向移动，所以不考虑亚硫酸分解和会发，适当升温，平衡向右移动，电离常数增大，故C错误；

D．亚硫酸第一步电离产生的氢离子会抑制第二步电离，所以第一步电离常数K1大于第二步电离常数K2，故D错误；

故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确影响电离平衡的因素是解本题关键，根据反应生成物及其性质确定溶液pH变化，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．