硫磺不溶于水，怎样可使硫磺溶解在水中，而且不影响

1.硫磺溶于苯、甲苯、四氯化碳（CCl4）和二硫化碳（CS2），

微溶于乙醇和乙醚，

不溶于水。

就算能溶，也应该是液态的二氧化碳

2.溶解度：1:40 （溶于水）

首先用球磨机将固体硫磺经过几小时反复研磨后把粒径降低到1-5um，然后将硫磺微粉加入到peg-200或者ppg-400等增溶剂内分散均匀后再倒入高速搅拌的水溶液，利用表面活性剂胶束增溶的效力能使一部分硫磺溶解于水(固含量小接近无色透明，固含量大为淡黄悬浊液)。水中溶解度随着粒径越小而变大。

可以试试用DMSO（二甲基亚砜）溶溶看。如果效果不好的话，可以考虑把硫磺溶于二硫化碳，然后加上一点DMSO之后再兑水（DMSO和CS2、和水互相都可以溶解）。

还有一个办法是用石灰（Ca(OH)2）浆加上硫磺，可以形成可溶的多硫化钙CaSx。

你要做多大浓度的溶液？做什么用处？

不管是做哪一种，都要注意安全：二硫化碳有一定的毒性，而Ca(OH)2和CaSx都是强碱性的，请采取必要的保护措施（口罩、手套等）

在四氯化碳、乙醇里只能说是微溶，本人以前使用CCI4溶解S，很长一段时间之后溶解呈很浅的黄色至于苯类的（苯、甲苯、苯甲醇。。。），几乎不溶。依据就是做过用油漆稀释剂（一般是二甲苯）去溶解硫磺，前后溶解颜色看不到什么变化，不知你觉得可信不。。

1、硫磺通常就是指单质硫，是黄色的晶体。硫不溶于水，微溶于酒精，但溶于二硫化碳、四氯化碳、甲苯和苯。

2、相似相溶原理：相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。

硫、二硫化碳、四氯化碳等都是非极性分子，而水为极性分子，故硫易溶于二硫化碳、四氯化碳、和苯等，但不溶于水。

3、洗涤硫的其它方法：还可以用热的浓氢氧化钠溶液来洗涤。

原理：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O(加热)，转变为易溶于水的盐。

但是溶解度最高的是二硫化碳，因为两者有反应，但是反应可逆，不会造成硫损失。不过二硫化碳比较危险，使用要注意。

四氯化碳相对安全，不可燃，只有高温下才和水反应生成光气比较危险。

因为不知道你问的最好指哪方面，所以如果是只从溶解度方面应该用二硫化碳，如果从安全方面应该用四氯化碳，如果只是洗涤器皿中粘附的少量的硫那就用无水乙醇（便宜）就行了。

硫的分子量为32.066，在常温下的沸点为444.6℃。不同的温度，硫表现出不同的形态及相应的性质。当低于95.6℃时，稳定的硫称为α-硫，为斜方晶系，又称为斜方硫。天然的硫磺通常都是这种黄色的斜方硫。当温度介于95.6～119℃之间时，稳定的硫称为β-硫，称为单斜晶系，又称为单斜硫。

当熔融状的硫在水中迅速冷却的时候，将会得到有弹性的无定型硫，又称为γ-硫。在室温内放置一段时间后，会变成α-硫。液态的硫在159℃以下时，大部分为环状的S8分子，又称其为λ-硫。随着温度的升高，硫的黏度也随之增加。

高分子硫称为μ-硫，当温度达到187℃时，μ-硫含量也达到最高。随着温度的升高，硫的黏度增加，但达到一定程度后，长硫链分子开始断裂，随着温度的继续升高，其黏度反而降低。

硫是具有多种原子价位的元素，可以表现为-2、＋1、＋2、＋4、＋6。低价位的硫具有还原性，-2价的硫具有的还原性最强； 反之，＋6价的硫只有氧化性，且氧化性最强； 中间的价位硫既有还原性又有氧化性。

随着温度的升高，硫将会变成硫蒸气，硫蒸气呈橙黄色。在空气中，硫蒸气快速冷却后，则可得到细分散的固体硫，成为硫磺华。

硫不溶于水，但易溶于二硫化碳，在苯、甲苯、溴乙烷等有机溶剂中也能溶解，但溶解度不高。

（1）硫的黏度

固态硫共有三种存在形式：无定形硫（1922kg/m3），单斜体硫（1954kg/m3），正交体硫（2066 kg/m3）。液态硫的密度随温度的变化而发生相应的变化［72］。图2.1为温度对液态硫黏度的变化关系，纯液态硫在温度达到431.35K的时候，从8个原子的环状结构转化成为上百个原子结构组成的链状物质。在140～155℃的温度范围内，其黏度值最小，当温度高于160℃时，黏度呈直线增加趋势，在190℃左右的时候达到最大值。由于实验确定需要较长时间，故理论经验公式用来计算纯液态硫的黏度：

高含硫气藏工程理论与方法

式中：μ——液态硫的黏度，Pa·s；

T——温度，℃。

气态硫的黏度也是随着温度的变化而发生相应的变化。气态硫的黏度当温度达到490℃的时候，硫的黏度将会出现一个转折点，随着温度的继续升高，黏度将会降低，黏度出现第二个转折点的时候是在温度为700℃时，此后，随着温度的继续升高，黏度也随之增大，其具体的变化趋势见图2.2。

图2.1 液态硫黏度与温度关系曲线

图2.2 气态硫黏度与温度关系曲线

（2）硫的密度

不同温度阶段，液态硫的颜色也是不同的。当温度低于159℃时，液态硫的颜色为浅黄色，随着温度的升高，黏度增加，颜色也随即变成暗棕色。当超过200℃以后，随着温度的升高，密度会急剧地减小，颜色也随着变淡。当温度达到306℃的时候，硫表现为暗红色［70～71］。具体的液态硫密度随温度的变化规律可以见图2.3。

图2.3液态硫密度与温度关系曲线

（3）硫的饱和蒸气压

液态硫的饱和蒸气压在不同的温度范围用不同的方程式表示［73］。

当温度介于120～325℃之间时，

高含硫气藏工程理论与方法

当温度介于325～550℃之间时，

高含硫气藏工程理论与方法

式中：p——压力，Pa。

（4）硫的相态变化

在常压下，当温度低于110℃时，液态硫不存在，119℃也没有固态硫存在。当温度介于110～119℃之间时，可能会有不同形态的液态硫和固态硫存在。当温度达到119℃时，单斜硫将转变为液态的λ—硫。当温度达到112.8℃时，斜方晶硫熔融，变成稻草黄色的液体。其具体的硫相图见图2.4。

硫在空气中燃烧有刺激性气味气体生成，反应的文字表达式：硫+氧气=点燃=二氧化硫。化学方程表示：S+O₂=点燃=SO₂。

通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。硫单质难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。

硫是人体内蛋白质的重要组成元素，对人的生命活动具有重要意义。硫主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。

扩展资料：

硫不溶于水但溶于二硫化碳。导热性和导电性都差。性松脆，不溶于水。无定形硫主要有弹性硫，是由熔态硫迅速倾倒在冰水中所得。不稳定，可转变为晶状硫。晶状硫能溶于有机溶剂如二硫化碳（而弹性硫只能部分溶解）、四氯化碳、甲苯和苯。

除0价外常见化合价有3种，为-2(硫化氢)、+4(亚硫酸钠)和+6(硫酸)价；而+2价(甲醛次硫酸氢钠)则并不常见。第一电离能10.360电子伏特。结晶形硫不溶于水，稍溶于乙醇和乙醚，溶于二硫化碳、四氯化碳、甲苯和苯。可转变为晶状硫（正交硫），正交硫是室温下唯一稳定的硫的存在形式。原子半径：88pm。

参考资料来源：百度百科-硫