硫酸铁与过氧化氢

这个很难反应。酸性的铁离子和双氧水都是显氧化性。

如果是酸化的硫酸亚铁和双氧水会反应。

2FeSO4+H2O2+H2SO4===Fe2(SO4)3+2H2O

同学，硫酸铁中铁离子是正三价，与过氧化氢无法反应，你问的应该是硫酸亚铁吧

2Fe(2+)+H2O2=2Fe(3+)+2HO(-)

但一般来讲，二价铁离子必须在有大量氢离子溶液中才能存在，所以

2Fe(2+)+H2O2+2H(+)=2Fe(3+)+2H2O

硫酸提供氢离子，高级氧化在弱酸性条件下进行比较合适，并能溶解部分水中的金属、不溶性的盐。

硫酸铁一般来说，有两种作用，1：在水中起部分絮凝作用，2：在高级湿法氧化中提供还原剂，催化剂，促使双氧水快速分解，保证反应的顺利进行。

石灰很简单了，中和之前的pH，将pH调节至中性或弱碱性，同时可以沉淀溶解在水中的金属离子、不溶性的盐。

双氧水，高级氧化系统中的核心药剂，在水中分解为水和游离态的O2，氧化水中的有机物。

PAC、PAM这是典型的混凝，助凝剂，去除水中的SS。

以上各步的反应原理都很复杂，而且高级氧化的反应机理到现在仍未有定论，建议自己百度一下。我所说的，都是污水处理中主流的观点。

【知识点】 物质的化学性质 B3 C3 【答案解析】C 解析 ：A、 氯化亚铁溶液被双氧水氧化，溶液由浅绿色变为棕黄色 ，故A不符合题意；B、 硫酸铁溶液中滴加硫氰酸钾溶液，发生络合反应溶液变血红色 ，故B不符合题意；C、 硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液 生成白色沉淀，溶液仍为蓝色 ，故C符合题意；D、 高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液 发生氧化还原反应，溶液紫色褪去 ， 故D不符合题意。故答案选C【思路点拨】 本题考查了物质的化学性质，熟练掌握有关物质间的反应是关键，尤其注意理解铁及其化合物的性质。

如果反应的话属于放热反应。因为不不稳定物质变为稳定物质的反应多数化合反应是放热的。

但是如果仅仅是单纯的过氧化氢和硫酸铁他们是不进行反应的，需要在酸性条件下才能进行反应。一般酸性条件都是加的硫酸。

化学方程式为：

2FeSO4+H2O2+H2SO4===Fe2(SO4)3+2H2O

在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。

反应类型

燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应多数化合反应是放热的（但是我们要注意高压下石墨转变成金刚石也是放热反应，尽管常压下是相反的），多数分解反应是吸热的（但均不能绝对化，如氯酸钾分解生成氯化钾与氧气就是常见的放热反应）能自发进行的氧化还原反应都是放热反应，常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应全是放热反应，在具体判断中往往要结合记忆中的事实来进行。 放热反应的逆反应一定是吸热反应。

铁离子催化双氧水分解反应其中铁离子肯定是参与的，这种金属参与的反应一般都要利用金属的价态变化，也就是说这里铁离子肯定有一步是被还原为亚铁离子的（之后再被氧化回来）。那么这里就涉及到了铁离子的氧化性。

如果铁离子浓度相同，在氯化铁中存在少量四氯合铁（III）离子配合物（氯离子配位能力较强），会使得铁（III）/铁（II）的电极电势下降（根据能斯特方程计算），所以使得铁离子氧化性变弱，因此催化能力削弱。而硫酸根离子没有配位性能，因而硫酸铁效果好

而且氯离子也会催化双氧水,有可能产生有毒的氯气.