zn和浓硫酸反应的化学方程式是什么？
锌与浓硫酸发生反应的化学方程式如下：Zn+2H2SO4(浓) =ZnSO4+SO2↑+2H2O。
锌和浓硫酸反应时，加热与不加热发生不同的反应：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O；3Zn+4H2SO4(浓)=3ZnSO4+S↓+4H2O（条件加热），4Zn+5H2SO4(浓)=4ZnSO4+H2S↑+4H2O（条件加热）。活泼金属铁/铝常温下遇浓硫酸钝化：铁或铝与浓硫酸反应需要加热。锌遇浓硫酸不钝化，故不需加热也能反应。
锌的用途
需要注意锌的用途很广，主要消耗在镀锌方面，作为覆盖物保护钢材或钢铁制品，镀锌占世界锌总消耗量的47％。由于锌的抗腐性好，锌制成的锌板主要用于屋顶盖、空调管道、排气管、热循环系统、电线、电话线的缆沟等。表1-2为全球主要国家锌储量和储量基矗
锌易于和许多有色金属形成合金，其中主要是铜、锌形成黄铜；铜、锡、锌形成青铜；铜、锌、铅、锡形成抗摩合金。这些合金广泛应用于运输工业、机械制造工业及电气工业。在许多工业发达国家中，建筑和运输工业消耗的锌第超过锌产品的60％。
以上内容参考 百度百科-锌
锌和稀硫酸反应的化学式有：
1、锌与稀硫酸反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
2、锌与浓硫酸反应的化学方程式：Zn+2H2SO4（浓）=加热=ZnSO4++SO2↑+2H2O。
硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，硫的最重要的含氧酸。纯净的硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。
锌与稀硫酸反应会放热
使溶液的温度升高，硫酸锌的饱和溶液蒸发溶剂或降温可使溶质硫酸锌析出，硫酸锌的晶体为白色（或无色），依据硫酸锌的组成名称结合锌的化合价是正二价，硫酸根的化合价是负二价，利用以上信息可写化学式。
化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；属于置换反应，氧化还原反应，离子反应，放热反应。锌与稀硫酸反应本质上是氢离子和锌反应，氢离子来源于硫酸电离和水电离，由于水电离度很小，可忽略不计，因此一般认为是不与水反应，实际上水电离的氢离子是可能会与锌反应的。
以上内容参考：百度百科—稀硫酸
因为氢气为还原性气体，不会与浓硫酸共存。反应生成的气体是二氧化硫。但随着反应进行，硫酸被消耗，其浓度变小，逐渐变成稀硫酸，又会生成氢气。
与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（常见是与稀硫酸反应）
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与稀硫酸反应的化学方程式：
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，锌与浓硫酸反应的化学方程式：
锌的化学性质与铝相似，所以，通常可以由铝的性质，推断锌的化学性质（两性）。单质锌，即可与酸反应，又可与碱反应。氧化锌和氢氧化锌，既可溶于酸，又可溶于碱。
扩展资料：
锌是一种蓝白色金属。当温度达到225℃后，锌氧化激烈。燃烧时，发出蓝绿色火焰。锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、铜等。锌在自然界中，多以硫化物状态存在。主要含锌矿物是闪锌矿。也有少量氧化矿，如菱锌矿，如菱锌矿和异极矿。
在常温下锌是硬而易碎的，但在100至150°C下会变得有韧性。当温度超过210 °C时，锌又重新变脆，可以用敲打来粉碎它。锌的电导率居中。在所有金属中，它的熔点（420 °C）和沸点（900 °C）相对较低。除了汞和镉以外，它的熔点是所有过渡金属里最低的。
1、锌加热至1273K后氧化激烈，燃烧时呈绿色火焰，与氧气反应生成氧化锌：
2、锌与卤素反应生成卤化锌：
3、锌与硫反应生成硫化锌：
4、锌与水蒸气反应生成氧化锌：
参考资料：百度百科 锌
锌和稀硫酸反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑
。记得生成的氢气因为是气体，并且方程式左边没有气体物质，所以要在氢气的后面加上气体符号“↑ ”
。离子反应中硫酸是强酸，是强电解质（电解质是化合物，只能说硫酸是强电解质，稀硫酸是水和硫酸的混合物，所以稀硫酸不属于纯净物中的化合物，不是电解质，这点一定要记清楚）。强电解质在水中完全电离，故稀硫酸可以拆开,硫酸根实际上并没有参加离子反应,故离子方程式中不写硫酸根离子。
熟悉离子方程式书写规则及其反应实质是能够写出离子方程式的关键。Zn是活泼金属，可以和酸反应（反应的实质是和酸电离出来的氢离子反应），置换出氢气。金属Zn的化合价是+2价，离子方程式中应写作2+，酸的通性之一是和活泼金属发生置换反应生成氢气。锌和稀硫酸反应化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
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稀硫酸与锌粒反应现象和化学式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
稀硫酸使紫色石蕊变红，因为稀硫酸显酸性，酸可使石蕊变色，无色酚酞不变，它还因为它的腐蚀性可用于除铁锈。
锌粒用硫酸浸出成硫酸锌后，通过控制PH，使锌溶解为硫酸锌而铁砷锑等杂质水解转化为沉淀进入浸出渣中，加入锌粉除去滤液里的铜镉等杂质，再用电解法将锌沉积出来，后者所制取的锌纯度较高。
扩展资料：
用玻璃棒将浓硫酸倒入水中，或者贴着容器的内壁缓缓倒入，并且要不停的搅拌，以释放化学反应产生的热量，如果发热严重，用凉水或冰水降温，然后稀释到需要的比例或体积就可以了。
不能将水倒入浓硫酸中的原因：水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸的表面，由于浓硫酸溶于水中放出大量的热，水会立即沸腾，液滴会向四周飞溅，为了防止发生事故，所以必须将浓硫酸倒入水中而不是将水倒入浓硫酸中。
锌与浓硫酸反应的离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn。锌（Zinc）是一种化学元素，它的化学符号是Zn，它的原子序数是30，在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅡB族 。锌是一种浅灰色的过渡金属，也是第四"常见"的金属。
发现历史
锌被罗马人所知，但很少使用。它第一次以其金属自身被认可是在印度，在拉贾斯坦邦的Zawar有一个锌熔炉有大量的锌，证明了大规模的精炼在1100年到1500年。
锌的大规模精炼在中国进行，于16世纪。东印度公司的船在瑞典的海岸沉没，于1745年，其运载的货物是中国的锌，分析了回收的铸锭证明了它们是几乎纯净的金属。
