求教化学高手：常温下，向0.1mol下列物质①过氧化钠②硫酸钡③硫化钠④偏铝酸钠⑤氯化铝中分别加入0.5L
A
氯化铝：0.1mol氯化铝含0.3mol氯离子
过氧化钠：与水反应生成氢氧化钠0.2mol
硫化钠：水解的硫离子由一个负二价变成两个负一价，总数多于0.1mol
偏铝酸钠：水解和没水解的阴离子总数不变，都是0.1mol
硫酸钡：不溶解
选A
解析：
①过氧化钠:发生反应： 2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH + O2
故0.1mol Na2O2进入后能产生0.2 mol 阴离子（OH-)
②硫酸钡:
不发生反应，且难溶于水，故阴离子极少。
③氯化钠：
不发生反应，全部电离不水解，故阴离子为0.1mol
④偏铝酸钠:
发生水解：AlO2- + 2H2O =可逆= Al(OH)3 + OH-
阴离子数几乎不变，仍为0.1mol
根据电荷守恒：③Na+ + H+ =Cl- +OH-
④Na+ + H+ =AlO2- +OH-
③中性④碱性可知，③中H+比④多，则离子总数也多
综上所述，阴离子数从大到小排列顺序为：
①过氧化钠 >③氯化钠 >④偏铝酸钠>②硫酸钡
注：
③氯化钠 ④偏铝酸钠很难比较，几乎没这样出的，会不会题目错了应该是Na2S
希望能帮到你
且生成的氢氧化铁不能溶解，所以110ml之后的沉淀必为氢氧化铁和硫酸钡的混合物，B错
因为100毫升以后每10ml溶解氢氧化铝0.1mol，所以可知C正确
选C B溶液中两物质的物质的量比为1：1（在100毫升时A中金属离子沉淀完全；110毫升时沉淀为硫酸钡和氢氧化铁；在90毫升以后就有偏铝酸钠了）
| A |
| 试题分析：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。A、稀硫酸与氯化铝不反应，与偏铝酸钠反应生成白色沉淀氢氧化铝，稀硫酸过量时沉淀又溶解。与氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡。与碳酸钠反应生成CO 2 气体，实验现象各不相同，可以鉴别，A正确；B、硝酸银与偏铝酸钠不反应，与另外三种物质均反应生成白色沉淀，不能鉴别，B不正确；C、氢氧化钠溶液与氯化铝反应生成白色沉淀，氢氧化钠过量时沉淀溶解。与偏铝酸钠、氯化钡、碳酸钠均不反应，不能鉴别，C不正确；D、稀硝酸与氯化铝不反应，与偏铝酸钠反应生成白色沉淀氢氧化铝，稀硝酸过量时沉淀又溶解。与氯化钡不反应。与碳酸钠反应生成CO 2 气体，不能鉴别，D不正确，答案选A。 |
