如何配制10%硫酸溶液

配制100克10%的硫酸，需要将98%的硫酸稀释，稀释溶质硫酸质量不变

m稀*p稀%=m浓*p浓%

100克*10%=m浓*98%

m浓=10.2克

m水=100克-10.2克=89.8克

因为98%浓硫酸密度为1.84克/厘米^3

所以v浓=m浓/ρ浓=10.2克/（1.84克/厘米^3）=55.4毫升

v水=m水/ρ水=89.8克/（1克/厘米^3）=89.8毫升

2）1000*1.07*10%=107克

3）设需98%浓硫酸质量为x.

1000*1.07*10%=98%*x

解得x=109.2克

4）109.2/1.84=59.34ml

1000*1.07-59.34*1.84=960.81 ml

如果不是要佷准确的浓度，可以不定容，直接将浓硫酸加到89.8ml水中。

取十点二毫升,百分之九十八的浓硫酸。

2.

在250毫升的烧杯中加入约60毫升的水,将浓硫酸缓慢倒入水中并保持搅拌。

3.

冷却到室温后,将稀释的硫酸倒入100毫升的容量瓶中,用水定容到刻度。

4.

冷却后再次定容,混匀。

【建议：马上清洗，不然会继续腐蚀皮肤。】

需要密度为1.84g/ml的98%浓硫酸的质量是：1000g X10% / 98% = 102.0408g（浓硫酸的体积是：102.0408g / 1.84g/ml = 55.46ml）

需要密度为1g/ml的水的质量是：1000g - 1000g X10% / 98% = 897.9592g（水的体积是：(1000g - 1000g X10% / 98%) / 1g/ml = 897.96ml）

也就是说将 55.46ml密度为98%的浓硫酸缓缓倒入897.96ml密度为1g/ml的水中，并要用玻璃棒不断的搅拌，最后你就能得到1000克10%的稀硫酸了

设需要V ml

根据溶质质量不变

得

1000 * 10% * 1.07 = 98% * V *1.84

得

V= 59.34 ml

需要98%的浓硫酸的体积为:59.34 ml

故需要水的质量为：1000 * 1.07 - 59.34 * 1.84 = 934.58-54.35= 960.8 g

故需要水的体积为: 960.8 ml

所以需要98%的浓硫酸的体积为:59.34 ml，水 960.8 ml

不明白HI

98%的硫酸为 10.7/1.84/98%=5.9ml

100×1.07 -10.7/98% == 96.1克也就是96.1mL