亚硫酸钾溶液与稀盐酸反应的化学方程式。

与盐酸的量有关，不能用同一个离子反应表示

①盐酸过量

2HCl+K2CO3==H2O+CO2↑+2KCl

2H+ + CO32-==H2O+CO2↑

②碳酸钾过量

HCl+K2CO3==KCl+KHCO3

H+ + CO32- == HCO3-

继续加入HCl ： HCl + KHSO3 == KCl + H2SO3

H2SO3自动分解 H2SO3 == H2O + SO2

如果反过来加：HCl + K2SO3 == KCl + H2O + SO2，这也是上述反应的总方程式。

K2SO3+2HCl===2KCl+SO2(气体)+H2O

2.亚硫酸氢盐

NaHSO3+HCl==NaCl+SO2（气体）+H2O

3.重亚硫酸盐（焦亚硫酸盐）

Na2S2O5+2HCl==NaCl+2SO2（气体）+H2O

4.硫代硫酸盐

Na2S2O3+2HCl==NaCl+2S（沉淀）+SO2（气体）+H2O

如果做推断题，能与稀盐酸反应产生SO2的那原个溶液呈碱性---（亚硫酸盐）；

能与稀盐酸反应产生SO2的那原个溶液呈弱酸性（亚硫酸氢盐）；能与稀盐酸反应产生SO2同时产生淡黄色沉淀的是硫代硫酸盐。

注意：焦亚硫酸盐一般不会考察！

原理： K2SO3+ 2HCl= 2KCl + SO2(^) + H2O

2法： 将两者溶于水，滴加BaCl2溶液, 再加入过量的盐酸, 产生白色沉淀后溶解的就是亚硫酸钾，只产生白色沉淀不溶解的就是硫酸钾。

原理： K2SO3+ BaCl2= BaSO3(沉淀) + 2KCl

K2SO4+ BaCl2= BaSO4(沉淀) + 2KCl

BaSO3+ 2HCl= BaCl2+ SO2(^) + H2O

说明该物质与酸反应生成气体

有碳酸盐,如碳酸钠,碳酸钾,碳酸镁,碳酸铵等等,气体是二氧化碳

亚硫酸盐,如亚硫酸钠,亚硫酸钾,等等,气体是二氧化硫

较活泼金属单质：钾,钠,铁,镁,铝等等,气体是氢气

取少量溶液到试管里，现加一些氯化锌溶液，由于硫酸锌易溶而亚硫酸锌不溶，一直加到沉淀不再产生为止。过滤分离，在滤液里加稀盐酸酸化，加氯化钡，产生白色沉淀就行

不能一开始加酸，否则硝酸会氧化亚硫酸离子，干扰实验结果

分离的话就是利用酸碱盐溶解度表里对应金属离子硫酸盐溶而亚硫酸盐不溶，其他类似离子也可以

取少量溶液到试管里,现加一些氯化锌溶液,由于硫酸锌易溶而亚硫酸锌不溶,一直加到沉淀不再产生为止.过滤分离,在滤液里加稀盐酸酸化,加氯化钡,产生白色沉淀就行

不能一开始加酸,否则硝酸会氧化亚硫酸离子,干扰实验结果

分离的话就是利用酸碱盐溶解度表里对应金属离子硫酸盐溶而亚硫酸盐不溶,其他类似离子也可以

（2）氧化钙与二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙，化学方程式为2CaO+2SO2+O2

（3）Na2SO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化硫，化学方程式为Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O；故填：Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O；

（4）【提出猜想】反应后混合溶液中盐的成分可能是亚硫酸钾或硫酸钾或二者的混合物；故填：K2SO4；

【实验与探究】2、亚硫酸钾与稀硫酸反应会生成二氧化硫，二氧化硫能使红色品红溶液褪色；故填：红色品红溶液褪色；

3、硫酸钾会和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀、亚硫酸钾和氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡沉淀，稀盐酸和亚硫酸钡反应生成二氧化硫气体，所以向B试管中，加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸，现象：先有白色沉淀产生，后有气泡产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，则猜想3成立．故填：氯化钡溶液；稀盐酸．