SnO2,Pbo2能不能与硫酸反应吗,若能，写出方程式，并用相应的理论解释

无机

Cu + 2 H2SO4浓 =加热= CuSO4 + SO2 + 2H2O，是反应物，氧化还原反应

NaCl + H2SO4浓 = NaHSO4 + HCl，复分解，制HCl

Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O，铅蓄电池中的反应，氧化还原

有机

CH3CH2OH -----浓硫酸170度---> CH2=CH2 + H2O，催化剂脱水剂，消去反应

2CH3CH2OH -----浓硫酸140度--> CH3CH2OCH2CH3 + H2O，催化剂脱水剂，取代反应，分子间脱水反应

C6H6 + HNO3浓 ----浓硫酸60度---> C6H5-NO2 + H2O，催化剂脱水剂，硝化反应，取代

C6H6 + H2SO4浓 -------> C6H5-SO3H + H2O，反应物，磺化反应，取代

CH3COOH + CH3CH2OH <===浓硫酸加热===> CH3COOCH2CH3 + H2O，催化剂吸水剂，酯化反应，取代

溶于盐酸是因为发生了氧化还原反应，PbO2氧化了Cl-，生成Pb2+，加上和Cl-的配合作用（生成四氯合铅(II)离子）促使反应进行，从而溶解

常温下不溶于硫酸，加热时发生氧化还原反应，放出O2，自身被还原为Pb2+从而溶解。

Pb3O4可看作2PbO.PbO2

PbO2有强氧化性,会把盐酸氧化为氯气。

希望对你有帮助。

2BaCrO4 + H2SO4 =BaSO4 + BaCr2O7 +H2O

MnO4- + 5Fe2+ +8H+=Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O

这是铅蓄电池放电发生的反应，能作为原电池说明这是一个自发的氧化还原反应。

现在溶液中存在二氧化铅和硫酸，假设生成铅单质，不管怎样都会和二者反应生成硫酸铅，所以铅单质是得不到的。

反应中,H+不断消耗,所以PH不断增加.

PBSO4为白色沉淀,所以SO42-不断减少,电解液密度不断减小.

S04不止向正极移动,还向负极移动.

所以答案选3

故答案为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4；

（2）将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO4溶液中，铁棒接该蓄电池Pb极，石墨棒接该蓄电池PbO2，所以铁棒为阴极，石墨棒为阳极，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，电解CuSO4溶液时，阴极上铜离子得电子生成铜，阳极上失电子析出氧气，所以溶液中析出的物质是氧化铜，要使溶液恢复到原来状态，可向溶液中加入氧化铜；碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水、二氧化碳，实际上溶液增加的量相当于氧化铜，所以要使溶液恢复到原来的状态，可向溶液中加入氧化铜或碳酸铜故选BC．

设电解时，当生成3.2g铜时，生成氧气的质量为xg．

电解时，电池反应式

2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4

         2×64g  32g

         3.2g     xg                                                     

x=0.8，

所以溶液中析出的物质的质量为3.2g+0.8g=4g，

故答案为：减少；4；BC；

（3）当氢离子的浓度从1.5mol/L降至1.3mol/L时，转移的电子的物质的量为5L×（1.5mol/L-1.3mol/L）=1mol，

根据方程式计算减少的氯化钠的质量和溶液减少的质量；

2NaCl+2H2O

117g                   71g   2g     2mol

58.5g                 35.5g    1g     1mol       

所以当转移1mol电子时，氯化钠的质量减少58.5g，溶液析出氯气35.5g，析出氢气1g，即溶液的质量减少35.5g+1g=36.5g，

所以剩余溶液中氯化钠的质量分数=

答：剩余溶液中氯化钠的质量分数为10.6%．

MnO2+4HCL==CL2↑+2H2O+MnCL2

所以，二氧化锰与浓硫酸反应生成硫酸锰、二氧化硫和水。因为浓硫酸有强氧化性和酸性》