质量相等的乙醇有哪些

分子量：乙醇46，乙二醇62，1-丙醇60，丙三醇92

单位分子量的羟基个数：乙醇1/46=0.022，乙二醇2/62=0.032，1-丙醇1/60=0.017，丙三醇3/92=0.033

所以等质量的乙醇，乙二醇，1-丙醇，丙三醇，分别和过量的钠反应，放出氢气最多的是丙三醇

mol,乙二醇产生的二氧化碳是m/31

mol,丙三醇产生的二氧化碳是30/m

mol.所以燃烧后产生二氧化碳从多到少的是①③②.

C2H6O+3O2→点燃→2CO2+3H2O

4696 88

m X1 Y1

X1=2.09m Y1=1.91m

2C2H6O2+5O2→点燃→4CO2+6H2O

124160 176

m X2 Y2

X2=1.29m Y2=1.42m

2C3H8O3+7O2→点燃→6CO2+8H2O

184 224264

m X3 Y3

X3=1.22m Y3=1.43m

由上述计算可得X1＞X2＞X3，Y1＞Y3＞Y2

所以燃烧时耗氧量由多到少的顺序为乙醇＞乙二醇＞丙三醇

生成二氧化碳的量由多到少顺序为乙醇＞丙三醇＞乙二醇

与钠反应情况

C2H6O→1/2H2

46 1

m Z1

z1=m/46=0.022m

C2H6O2→H2

62 2

m Z2

Z2=m/31=0.032m

C3H8O3→3/2H2

923

mZ3

Z3=3/92m=0.033m

由此可知Z3＞Z2＞Z1

所以与钠反应生成氢气的量由多到少的顺序为丙三醇＞乙二醇＞乙醇

乙醇可以改写为C 2 H 4 ．H 2 O，质量相等的乙醇与乙烯相比，乙烯耗氧量更多，苯、甲烷、乙烯中甲烷中H元素质量分数最大，故甲烷消耗氧气最多，

故选：B．