二甲苯中铁离子如何除去

用风油精擦洗

原理：涂改液主要由钛白粉、胶和溶剂组成。风油精的主要成分是药物、香料和溶剂。涂改液和风油精中的溶剂起到溶解其他物质的作用，涂改液刚挤出时是液态，涂在物体表面后，溶剂很快要挥发，胶将钛白粉粘在物体表面，这时涂上风油精，它当中的溶剂补充了涂改液中原有的溶剂，溶解了胶和钛白粉，使涂改液恢复液体状，便能轻松擦掉。

除了风油精之外，油漆稀释剂和汽油还有洗甲水等都能擦掉沾在物体上的涂改液

*衣领/袖口：将衣物先放进溶有洗衣粉的温水中浸泡15-20分钟，再进行正常洗涤。

*发黄的白袜：用洗衣粉的溶液浸泡30分钟，再进行正常洗涤。

*奶渍：用洗衣粉进行污渍预处理，进行正常洗涤，如果奶渍顽固则可能需要使用对衣物无害的漂白剂。

*普通油污：用强力洗涤剂预先进行处理，进行正常洗涤；如果允许的话，对顽固污渍还可以用漂白剂漂白。

胶类及胶性色素渍的去除方法

衣物上沾染了胶类及胶性色素渍，很难去除，只有用适合的方法才能除去。

1、万能胶渍的去除

衣物上沾染了万能胶渍，可用丙酮或香蕉水滴在胶渍上，要用刷子不断地反复刷洗，待胶渍变软从织物上脱下后，再用清水漂洗。一次不成，可反复刷洗数次，终可洗净。含醋酸纤维的织物切勿用此法，避免损伤衣物面料。

2、白乳胶渍的去除

白乳胶是一种合成树脂，是聚醋酸乙烯乳浆。它的特点是除了尼龙绸之类以外，对绝大多数纤维素质材料均有粘接作用，故能牢固 地粘附在衣物上。它还有一个能够溶解于多种溶液中的特点。我们就利用它自身的特点找出去除的方法。可用60℃白酒或8：2的酒精（95%）与水的混合液，浸泡衣物上的白乳胶渍，大约浸泡半个小时后，就可以用水搓洗，直至洗净为止，最后再用清水漂洗。

3、口香糖胶渍的去除

衣物上沾了口香糖胶渍，可先用生鸡蛋清去除衣物表面上的粘胶，然后再将松散残余的粒点逐一擦去，最后放入肥皂液中洗涤，最后用清水漂净。如果是不能水洗的衣料，可用四氯化碳涂抹，除去残留污液。

4、胶水渍的去除

衣物上沾染了胶水之类的污渍，可将衣物的污染处浸泡在温水中，当污渍被水溶解后，再用手揉搓，直到污渍全部搓掉为止，然后再用温洗涤液洗一遍，最后用清水冲净。

5、水彩渍的去除

绘画用的水彩为了增加着色的牢度，在颜料中加入了适量的水溶性胶质。当衣物沾染上了水彩渍，首先要用热水把污渍中的胶质溶解去除，再用洗涤剂或淡氨水脱色，最后用清水漂净。白色的衣物可用双氧水脱色。

衣物血斑清洗法

　血斑污迹在生活中较为常见，出现机会也较多。清洗方法如下：

1、新鲜血迹 任何织物上的新鲜血液，都可使用水洗去除。洗涤时应先用干净的冷水洗，再用肥皂水或洗衣粉洗。如用热水洗，不仅达不到清除的目的，还会在衣服上留下洗不掉的痕迹。

2、衣物上较陈旧的血迹 可用硼砂2份、浓度10%的氨水1份和水20份的混合液揩擦，待血斑去除后，再用清水漂洗干净。 陈旧血渍还可以用柠檬汁加盐水来洗。

3、考究的染色丝毛织品服装上的血迹 其上的血迹可采用淀粉加水熬成糨糊，调好后用糨糊涂抹在血斑上，让其干燥。待全干后，将淀粉刮下，先用肥皂水洗，再用干净清水漂洗，最后用醋15克兑水1升制成的醋液清洗，效果颇佳。

4、白色服装上的血斑可用硫代硫酸钠1份加水50份稀释溶解后加热至35摄氏度，把白色衣物浸入此热液中泡至血色消失，再用水洗涤。当白色服装上的血斑较陈旧，且因已经煮过而牢固地黏附在衣物上时，可以用‘退色灵’去除。还可采用浓度5%的焙烧苏打溶液或氨水浸渍，泡上一整夜后取出，再将血斑用漂白粉溶液浸湿（漂白粉1份、水10份），再用水仔细地漂清。去除白色织物上的血迹，也可将织物浸入浓度为3%的醋溶液中，放置12小时后，再用水漂清，效果也很好。

衣物上酱油、汤汁、调味汁、乳汁斑痕的清洗

1、衣服上新鲜酱油渍应先用冷水搓洗后，再用洗涤剂洗。衣服上的陈旧酱油渍可在洗涤剂溶液里加入适量氨水进行清洗，也可以用2%的硼砂溶液来清洗。最后用清水漂洗。

2、服装上的汤汁、调味汁、乳汁斑痕宜先用汽油揩擦，待斑痕上的油脂去掉后再用浓度10%的氨水1份与水5份配成的稀释溶液进行清洗，再用水仔细洗涤。

3、颜色鲜艳的毛织品、丝织品上的汤汁、调味汁、乳汁斑痕，应使用35摄氏度的热甘油浸润斑痕，再用刷子轻轻揩擦，待过一刻钟后，用棉球或布块蘸25-30摄氏度的温水揩洗。还可用甘油20份与浓度10%的氨水1份配置成的混合液去除。

4、衣服上的一般性汤汁、调味汁、乳汁斑痕，可用丙酮润湿后，再用软布擦洗，然后用浓度2%的氨水溶液洗净，最后用清水过几遍，直至洗净为止。

去除衣物上的霉迹

　衣物生霉在家庭中较为普通，特别是梅雨季节。霉斑洗除方法如下：

1、服装上极难清洗的霉斑 应使用35-60摄氏度的热双氧水溶液或者漂白粉溶液擦拭，再用水漂洗干净。

2、棉麻织品上的霉斑 先用氨水20克兑1升水的稀释液浸渍，然后用水漂洗干净。

3、丝毛织品上的霉斑 应使用棉球蘸松节油擦洗，再用太阳晒，去除潮气。

去除呕吐污迹

呕吐常见于晕车（晕船、晕飞机），在生病或酒醉时也常产生呕吐。呕吐污迹的清洗方法如下：

1、若是一般性的呕吐污迹，则先用汽油去除污迹中的油腻成分，再用浓度5%的氨水溶液擦拭，然后用清水漂洗。

2、若是陈旧的呕吐污迹，先准备好浓度为10%的氨水溶液，再用棉球蘸取氨水溶液将呕吐污迹湿润，接着用酒精、肥皂水揩擦呕吐污迹，最后用清水漂洗，直至全部洗净。

油脂类污渍的去除方法

油脂类污渍通称为油渍，是一种不溶于水的污渍。这类污渍要用溶剂汽油、三氯乙烯、四氯乙烯、酒精、丙酮、信纳水、香蕉香蕉水、 松节油、苯等有机溶液，通过擦拭或刷洗等方法把油渍从衣物上去除。另外，也可以采用其他一些有效的方法去除。

1、动植物油渍的去除

动植物油渍是在服装上常见的污渍，也是一种极性液体污渍。这类污渍要用溶剂汽油、四氯乙烯等有机溶液擦拭或刷洗去除。在刷洗 时要用毛巾或棉布将擦拭下来的污渍溶液及时汲附，使其脱离衣物表面。防止在溶液挥发后将部分污渍仍留在衣物表面上，会使衣物表面 出现痕迹。如果出现痕迹，可采用重复擦拭或扩大范围刷洗的方法去除。也可把衣物的污渍处涂上水，用高压喷枪喷除。

2、松油渍的去除

在搬运松木时，很容易使衣物粘上松树油，应及时清除。根据松树油能溶解于酒精的原理，可用酒精或酒精与松节油混合液涂刷在污渍处，待松树油渍被泡软溶解后，再用湿毛巾擦拭吸附。如果仍出现痕迹就再用汽油擦洗，一次擦不净就反复数次，直到干净为止。

3、桐油渍的去除

桐油是一种粘稠的植物油，不易干，粘在衣物上不易去除。可用汽油或煤油刷洗，使桐油溶解而除去，然后还要用酒精皂去除留下的痕迹。最好把去渍后的衣物再用洗涤剂清洗一遍，以便彻底消除痕迹。

4、黄油渍的去除

黄油是粘稠的动物油脂，可用甲苯或四氯化碳溶剂擦洗，留下的痕迹可用酒精与氨水混合液去除，也可用酒精皂去除。

5、咖喱油渍的去除

洗去衣物上咖喱油渍的方法是：先用清水把衣物上咖喱油渍润湿，然后放入50。C的温甘油中刷洗，最后用清水洗净。若衣物是棉、麻 质料的，可用10%的氨水溶液刷洗。若衣物是丝、毛质料的，可用10%的稀醋酸水溶液刷洗，最后要用清水漂净。 白色衣物上的咖喱油渍，可用 5%浓度的次氯酸钠水溶液刷洗，然后用洗涤剂洗涤，最后再用清水漂洗干净。

6、机器油渍的去除

对颜色较浅的机器油渍，可用汽油刷洗，然后在衣物油污处的上下各垫一张吸墨纸或布，用熨斗熨烫，使油进一步蒸发，被纸或布吸收， 这样反复换纸或布多次熨烫，直到油污全都被吸尽为止。最后用洗涤剂洗涤，再用清水漂洗干净。 对颜色较深的机器油渍，必须用优质汽油漂洗，然后再用吸墨纸或布熨烫吸收，最后再用温水冲洗干净。

7、蜡烛油渍的去除

衣物上沾上了蜡烛油，单纯靠洗涤的方法是不行的。要先用手搓掉衣物表面上的蜡质，再用吸墨纸或吸附性较强的纸分别垫在污渍的 上下方再用熨斗熨烫，蜡烛遇热就会熔化，熔化后的蜡烛油就被纸所吸收，如一次弄不干净，就可以反复几次，蜡烛油痕迹就会被完全除 掉了。

8、烟筒油渍的去除

烟筒油滴在衣服上，要立刻把衣服浸泡在水里，以防止烟筒油与空气发生氧化作用。然后把晶体草酸粉末撒在污染处，反复搓洗，直到基本除净，最后要用洗涤剂洗涤，再用清水漂洗干净。

9、煤油渍的去除

煤油渍是非极性液体污垢，当衣物上沾染上煤油，如不及时除掉就会留下黄色痕迹，尤其是白色的织物更为明显。去除煤油渍可用白垩粉或氧化镁粉撒在污渍上，几天后再用净粉末去掉，通过粉末的吸附作用，煤油渍即会消失，不留痕迹。

10、烟熏黑斑的去除

红色或紫色的绒衣受到烟熏后，颜色常会变灰暗，有时还会出现黑斑，这是因为染料遇到碳酸气后所起的变化。遇到这种情况，只要 用碱水喷一遍，就能恢复原来的色泽。

11、香烟油渍的去除

衣物上沾染了得香烟油渍，可用1%~2%的高锰酸钾水溶液反复搓洗，然后再用3%双氧水反复揉搓，最后用清水漂净。 12、鞋油渍的去除 衣物上沾了鞋油可以用易挥发性油擦拭，然后再用温洗涤液去除残痕。白色衣物沾上了鞋油，要用溶剂汽油润湿后再进行揉搓，然后 再用 10%的氨水或氨浓皂液刷洗，最后用温水漂洗干净即可。

12、沥青渍的去除

如毛料衣物上沾了沥青，用肥皂或汽油都很难洗净。沥青在衣料上尚未干固，可在松节油或苯液中揉搓，然后再用皂液搓洗，最后用清水漂净。如果沥青在衣料上已经干固，可用1：1松节油和乙醚混合液，把沾沥青在衣物放入混合液中浸泡10分钟，然后经揉搓后取出 挤干，再用汽油擦拭，擦后再用肥皂搓洗，最后用清水漂净。

13、蜡纸改正液渍的去除

不小心使蜡纸改正液染到了衣物上，可用酒精滴在衣物的污渍处，反复擦拭，最后用清水漂洗干净，待干后污渍即可去除。

色素污渍的去除方法

　色素污渍多种多样，一旦沾染到衣物上就很难去掉，要根据污渍的颜色和性质，分别采用不同的方法去除。

1、 染料渍的去除

染料弄到了衣物上，可先用稀醋酸擦拭，然后再用双氧水漂洗。也可以用松节油刷洗后，再用汽油擦拭。最后都要用清水漂净。

2、红墨水渍的去除

新染上的红墨水渍可先水洗，然后放入温热的皂液中浸泡，待色渍去掉后，再用清水漂亮洗干净。污染时间较长的红墨水渍，先用 水洗后，再用10%的酒精水溶液擦拭去除。

3、蓝墨水渍的去除

新沾污的蓝墨水渍可用肥皂，洗衣粉等洗涤剂搓洗去除。污染时间较长的蓝墨水渍，可用草酸溶液浸泡后搓洗，然后再用洗涤剂清洗 去除。

4、红药水渍的去除

衣物上染上红药水，先用温热的洗涤剂溶液洗后，接着分别用草酸和高锰酸钾溶液顺次浸泡、搓洗，最后再用草酸溶液脱色，再进行水洗，红药水渍即除。

5、紫药水渍的去除

紫药水中的主要成分是从龙胆草中提取出来的，所以紫药水又叫龙胆紫，是常用的外用药剂，沾在衣物上，青紫颜色，非常显眼。

去除方法是：把衣物用水浸泡后，稍加拧干，用棉签蘸上20%的草酸水溶液由里向外涂抹污渍。稍浸片刻后即可用清水反复漂洗、揉搓， 污渍便可去除。 另外，对一些沾染上紫药水的白色织物，也可先用溶剂酒精除去浮色，再用氧化剂次氯酸钠或双氧水溶液进行漂白处理，经水洗后就 能达到预想的效果。

6、黄药水渍的去除

浅色的尤其是白色的衣物洒上了黄药水，要除黄药水渍是比较麻烦的，首先用醋酸滴在污染处，如见效不大，可放在酒精中洗涤。

如果仍不能彻底除掉，就要依据衣物的质料纤维性质选用适合的氧化剂，进行去渍或漂白。

7、碘酒渍的去除

衣物染上碘酒，可以选用酒精或碘化钾来去除。在100毫升的水中要加5~7克碘化钾，用碘化钾溶液去渍后的衣物一定要用清水漂洗干净。 也可把染上碘的衣物放入热水或15%~20%浓度的大苏打（硫代硫酸钠）热溶液中浸泡2小时，使污渍彻底溶解而脱离衣物。 还可以用水淀粉浆糊涂在污渍之处，当污处出现黑色时，再用洗涤剂洗涤，最后漂洗干净即可。

8、药膏渍的去除

先用溶剂汽油或酒精刷洗后，再用四氯化碳或苯刷洗，最后再用优质洗涤剂清洗干净。

也可以先用三氯钾烷刷洗，再用洗涤剂洗涤，最后用清水漂净。 还可以把加热后的食用面碱撒在污处，再加些温水进行揉搓，即可除去。

9、新染上的酒精或啤酒渍

可用清水洗涤去除。时间较长的酒渍，可先用水洗，再用2%的氨水和硼水混合液搓洗去除。去渍后的衣物必须要用清水漂洗干净。

10、铁锈渍的去除

衣物上的铁锈渍，可用1%温热的草酸水溶液浸泡后，再用清水漂洗干净。 也可用15%的醋酸水溶液擦拭污渍，或者将沾污部分浸泡在该溶液里，次日再用清水漂洗干净。 也可用10%的柠檬酸水溶液或10%的草酸水溶液将污处润湿，然后浸泡在浓盐水中，次日再用清水洗涤漂净。 白色纯棉或棉混纺织物沾上了铁锈，可取一粒草酸放在污渍处，用温水润湿，轻轻揉搓，然后再用清水漂洗干净。在操作中，为了防止 草酸腐蚀织物，操作动作要迅速。 也可用鲜柠檬汁滴在锈渍上，用手揉搓，反复几次，直到锈渍除去再经洗涤液洗涤后用清水漂净利。

11、铜绿锈的去除

铜绿有毒，衣物被污染上时要小心处理。其渍可用20%~30%的碘化钾水溶液或10%的醋酸水溶液热焖，并要立刻用温热的食盐水擦拭，最后用清水洗净。

12、硝酸银渍的去除

硝酸银在医药及感光材料中应用广泛。这种物质接触到皮肤或织物上，呈黑色斑点污渍。

除掉方法如下： 用氯化铵和氯化汞各2份，溶液在15份水中制成混合溶液。用棉团蘸上这种混合液擦拭污渍处，污渍即可除去。

还可以将沾有硝酸银污渍的衣物浸入微热的10%大苏打（硫打硫酸钠）的水溶液中，然后用洗涤剂水洗后，再用清水漂洗干净。

13、高锰酸钾渍的去除

高锰酸钾俗称灰锰氧，人们常用它来做外科手术器具和水果消毒剂。当衣物上沾染了高锰酸钾，可维生素C药片蘸上水，涂在污渍处轻轻 擦拭，边蘸水边擦，一会就能将污渍去除。

手上沾染高锰酸钾污渍，也要用此方法去除。

也可以用柠檬酸或2%的草酸水溶液浸泡，通过化学反应，污渍即可除去。

这种方法适用于各种质料和颜色的衣物去渍。

14、酱油渍的去除

衣物上沾染了酱油渍可用冷水搓洗，再用洗涤剂洗涤。

被酱油污染时间较长的衣物，要在洗涤液中加入适量的氨水（ 4 份洗涤溶液中加 入 1 份氨水）进行洗涤。

丝、毛织物可用10%的柠檬酸水溶液进行洗涤。

最后都要用清水漂净。

15、黄泥渍的去除

衣物染上了黄泥渍，待黄泥渍晾干后，用手搓或用刷子刷去浮土，然后用生姜涂擦污渍处，最后用清水漂洗，黄泥渍即可去除。

16、尿渍的去除

儿童尿巾上的新尿渍可用清水洗净。干透的旧尿渍需用洗涤剂清洗。如有痕迹，自然纤维丝绸织物，可用氨水和醋酸1：1的混合液洗涤， 最后用清水漂净。

17、衣物上的汗渍

可用25%浓度的氨气水水溶液洗涤。也可以先将衣物放在3%浓度的盐水里浸泡几分钟，用清水漂洗净，再用洗涤剂洗涤。

丝、毛及其混纺织物上的汗渍，可用柠檬酸洗除。最后都要用清水漂洗。 清除汗渍霉斑时，新渍可先用软刷刷去表面霉斑，再用酒精擦除。

在去旧渍时，可先在污渍上涂以稀碱液或稀氨水，顷刻后再进行搓洗。 丝、毛及其混纺织物上的汗渍霉斑，可用柠檬酸、酒精等溶液洗除。

18、巧克力迹、茶水渍的去除

1、衣物上的巧克力迹与茶印，一般使用浓度 10% 的氨水 1 份与水10份混合制成的稀氨水溶液浸湿，再用棉球蘸取此液揩擦，直至干净。在洗涤后如仍有残留，未洗干净，那就要用浓度3%的双氧水溶液揩擦，再用清水漂洗至干净为止。

2、倘若是淡浅色的毛丝织品上有较深的巧克力迹与茶印时，应用棉团沾上温热的（35摄氏度）甘油揩洗，直至去除；还可以用 汽油浸润，去掉斑痕上的全部油脂，再用浓度 10% 的氨水溶液擦拭，其氨水与水的比例应为1：5。当丝织品上的巧克力迹与茶印很难去除时，可改用氨水（10%）1份、甘油20份和水20份配成甘油氨水溶液，用棉球蘸擦。

3、衣物沾上了茶水渍，如果是刚染上的，可用70~80。C的热水揉洗去除。如果是旧渍，就要用浓盐水浸洗。

还可以用布或棉团蘸上淡氨水 擦拭茶渍处，或用1：10的氨水和甘油混合液搓洗去除。如果被污染茶渍的衣物是毛料的，应采用10%的甘油溶液揉搓，再用洗涤剂搓洗后， 最后用清水漂洗干净。

19、白背心黑斑渍的去除

白背心如洗涤不净，有时会留下很难去除的黑斑，在洁白的背心上很难看，可用下面方法去除黑斑：

取干净的生姜100克，捣碎，放入盆中加水500克上火煮沸10分钟、然后将背心投入盆中浸泡15分钟，再进行反复揉搓，黑斑渍即可消除，再把背心用清水漂净即可。

20、水果汁与红葡萄酒斑痕的清洗

服装上的水果汁与红葡萄酒斑痕，有几种清洗方法，可根据情况选用。

1、当水果汁或红葡萄酒溅到白色衣物上时，先用乳汁浸泡，再用洗衣粉进行常规清洗。

2、对刚溅射到衣物上的新鲜水果汁或红葡萄酒，应立即换下，用食盐撒在上面，然后用清水洗，再用洗衣粉或肥皂洗涤。

3、颜色鲜艳的水果汁或红葡萄酒，可用蛋黄1只、甘油50克的混合物涂在斑痕上，过半天后，再用25-30摄氏度的温水洗净。

大面积泛黄的衣物，可浸在淘洗大米的淘米水中，每天换一次淘米水，大约3天后，黄渍即可脱净，最后用清水漂洗干净即可。

注意

不能带色的淘米水浸泡，防止着色。

泛黄的丝绸衣物还可以用柠檬汁漂洗，或用淡柠檬酸漂洗，都可将黄渍去除，最后都要用清水漂洗干净。

衣物污渍的克星 洗衣者的好帮手！！

清洗服装上来历不明的污迹

日常生活中，衣物上常会出现一些来历不明的污迹，待到发现之后又想不起从何而来，故往往不能‘对症下药’，因而采用比较通用的清洗方法较为有效。

1、白色衣物上的污迹

可用浓度为 10% 的氨水 4 份、苏打（碳酸钠） 1 份、上等白肥皂 2 份、酒精 4 份与水 100 份进行混合，用布块沾上该混合液将污迹湿润后，擦拭至污迹去除，再用清水冲洗干净。

2、任何织物上的污迹

都可以用浓度为 10% 的氨水 5 份、丙酮 3 份和酒精肥皂液 20 份混合后擦拭。也可以使用浓度 90% 的酒精 1 份、乙醚 1 份、纯净松节油 8 份的混合液进行擦拭。

T恤的清洗及保养

一件好的T恤，它必须质料柔软且具弹性，穿起来透气凉爽，在冲洗时应将整件T恤内翻，并避免揉搓有图案的一面，尽量用手洗不要用烘干机，晾衣服时则不要拉扯领口，以防变形。换季时记得将衣物细心洗整，处理衣物要先了解材质，清洗整烫过程中才不会伤及心爱衣物。

棉织品

1.醋会侵蚀棉织品，因此类似果汁等酸性物质沾染棉织物时，最好立即以清水处理，以免污渍停留过久而难以清除。

2.碱不易损害棉织品因此可以用弱碱性洗力强的洗洁剂。

3.阳光会使棉织品产生氧化现象，而使白色棉织物变黄及脆化，有些棉染料对日光特别敏感，过度曝晒时很容易裉色，尤其是蓝、紫、粉红色等需特别谨慎不妨翻面晾晒。

4.浅色棉织衣物洗久了会逐渐变黄，可以在水中加洗洁剂一起煮20～30分钟再以清水搓洗即可恢复原貌。

5.整烫棉织品温度要高约180度左右，由于棉材质全干时不易烫得平整，烫棉织物时最好适度喷些水使湿气均匀渗透后再行熨烫，可以事半功倍。

合成纤维

合成纤维如尼龙NYLON、聚酯纤维POLYESTER、亚克力纤维ACRYLIC、各种纤维的特质不同清洗保养的方式也不尽相同。

1.尼龙衣料不易褪色但易染色，清洗时务必和其他深色衣物分开以免染色。

2.清洗尼龙衣物要用中性洗剂，避免用热水，尼龙衣物洗后易干，无须烘干。

3.整烫尼龙衣物要用低温，大约140摄氏度以下。

夏季防止衣服褪色窍门：

（1）反晒法晾晒衣服时，把衣服反过来，要衣里朝阳，衣表背阴。

（2）加剂法人造纤维衣服洗涤时，要在水中加一些食盐；洗高级的衣料可以在水里加少量

的明矾，这样就可以避免或减少衣服褪色。

（3）酸洗法洗涤有色布料衣服时，在洗涤剂中加1～2匙食醋，也能防止衣服褪色。

晾晒衣服要诀

(1)衣服最好不要在阳光下曝晒，应在阴凉通风处晾至半干时，再放到较弱的太阳光下晒干，以保护衣服的色泽和穿着寿命。

(2)晾晒衣服要注意风向。由于近年来城市空气污染严重，特别是靠近工厂区的下风处，空气中往往含有大量的粉尘，如果忽略了这一 现象，就很容易使衣服沾上粉尘，影响穿着效果。

(3)晾晒衣服时不可将衣服拧得太干，而应带水晾晒，并用手将衣服的襟、领、袖等处拉平，这样晾晒干的衣服会保持平整，不起皱褶。

保存方式及烫衣技巧

(1) 保存方式

天然纤维和人造纤维的衣物要悬挂保存.

避免引起虫蛀,用樟脑球处理.樟脑球应用纸袋包扎好与衣物隔开,避免衣物与樟脑球产生化学作用.

(2) 烫衣技巧

A： 烫衣前准备事项：(烫斗分直立式蒸气和家庭式烫斗)

1). 首先把烫衣板放在平坦的地面上.

2) 检查烫衣板是否已加上隔热罩.

3) 烫斗的温度是否适合该件衣物的质料(烫前应参考洗水标志)

4) 清楚了解该件衣物适用于哪种温度大部分衣物均可适用蒸汽,唯蒸汽不适

用于有粘扑之部分.

5) 容易反光(起镜面)的衣物,要使用烫斗隔热罩,(或用布隔着) 使衣物的纤维不易受损.

6)烫斗的储水量要适中,不可太满,否则会有多余的水漏湿衣物,引致衣物出现衣渍.

7)烫斗入水后,切勿平放,应微微向上斜放,否则便会漏水.

8)烫斗的温度调节应由低温到高温慢慢调,调到该衣物所适用的温度.

备注： 整齐熨斗不能烫用粘扑的位置,如西装的前襟,领位等.

B： 烫衣常出现的错误：

1) 衣物翻领线没有准确烫妥(衬衣)

2) 外衣的反襟线没有适当地烫贴

3) 挂后袖顶上出现皱痕,主要因为没有适用合适的烫袖工具.

4) 裤骨不在正中位置(烫时没有对准骨位)

C： 烫衫后注意事项：

1) 把烫斗内之水全部倒出,避免烫斗长期储水在烫斗内沉淀污渍.

2) 把烫斗隔热罩移开.

D： 如何补救烫坏的衣物

1) 如衣物烫至轻微起镜面(多出现于深色衣物中),可使用蒸气把它恢复正常,若情况比较严重,则可使用少量爽身粉扑于衣物表面,五分钟后,将烫斗调至蒸汽温度用布隔着衣物烫平,衣服便可恢复本来面目.

(备注：用蒸汽时,烫斗切勿直接接触衣物,应距离衣物少许,用蒸汽喷向起镜面之地方,直接把它恢复正常)

------棉织物熨焦不严重时,撒些细盐,轻轻揉搓.

------丝： 用少许苏打粉,掺水调成稀糊,涂在焦痕即消失.

除杂的原则：

(1)不增：不增加新的杂质；

(2)不减：被提纯的物质不能减少；

(3)易分：操作简便，易于分离；

常见物质除杂总结

原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法

(1)N2(O2)-------灼热的铜丝网洗气

(2)CO2(H2S)-------硫酸铜溶液洗气

(3)CO(CO2)-------石灰水或烧碱液洗气

(4)CO2(HCl)-------饱和小苏打溶液洗气

(5)H2S(HCl)-------饱和NaHS溶液洗气

(6)SO2(HCl)-------饱和NaHSO3溶液洗气

(7)Cl2(HCl)-------饱和NaCl溶液洗气

(8)CO2(SO2)-------饱和小苏打溶液洗气

(9)碳粉(MnO2)-------浓盐酸加热后过滤

(10)MnO2(碳粉)-------加热灼烧

(11)碳粉(CuO)-------盐酸或硫酸过滤

(12)Al2O3(Fe2O3)-------NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体

(13)Fe2O3(Al2O3)-------NaOH溶液过滤

(14)Al2O3(SiO2)-------盐酸NH3·H2O过滤、加热固体

(15)SiO2(ZnO)-------盐酸过滤

(16)CuO(ZnO)-------NaOH溶液过滤

(17)BaSO4(BaCO3)-------稀硫酸过滤

(18)NaOH(Na2CO3)-------Ba(OH)2溶液（适量）过滤

(19)NaHCO3(Na2CO3)-------通入过量CO2

(20)Na2CO3(NaHCO3)-------加热

(21)NaCl(NaHCO3)-------盐酸蒸发结晶

(22)NH4Cl[(NH4)2SO4]-------BaCl2溶液（适量）过滤

(23)FeCl3(FeCl2)-------通入过量Cl2

(24)FeCl3(CuCl2)-------铁粉、Cl2过滤

(25)FeCl2(FeCl3)-------铁粉过滤

(26)Fe(OH)3胶体(FeCl3)-------（半透膜）渗析

(27)CuS(FeS)-------稀盐酸或稀硫酸过滤

(28)I2(NaCl)------升华

(29)NaCl(NH4Cl)-------加热

(30)KNO3(NaCl)-------蒸馏水重结晶

(31)乙烯(SO2、H2O)碱石灰洗气

(32)乙烷(乙烯)-------溴水洗气

(33)溴苯(溴)-------稀NaOH溶液分液

(34)硝基苯(NO2)-------稀NaOH溶液分液

(35)甲苯(苯酚)-------NaOH溶液分液

(36)乙醛(乙酸)-------饱和Na2CO3溶液蒸馏

(37)乙醇(水)-------新制生石灰蒸馏

(38)苯酚(苯)-------NaOH溶液、CO2分液

(39)乙酸乙酯(乙酸)-------饱和Na2CO3溶液分液

(40)溴乙烷(乙醇)-------蒸馏水分液

(41)肥皂(甘油)-------食盐过滤

(42)葡萄糖(淀粉)-------（半透膜）渗析

气体除杂的原则：

(1)不引入新的杂质

(2)不减少被净化气体的量注意的问题：

①需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。

②除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2是微溶物，石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收CO2不易完全。

方法：

A. 杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开；

B. 吸收洗涤法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸即可除去；

C. 沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入少量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物即可；

D. 加热升华法：欲除去碘中的沙子，即可用此法；

E. 溶液萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法；

F. 结晶和重结晶：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，可得到纯硝酸钠晶体；

G. 分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法；

H. 分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离；

K. 渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化钠胶体中的氯离子。

树脂的常用溶剂为甲苯和二甲苯，甲醛和苯通常少见，如果是离子交换树脂的话，其有害物质主要有水中的铁离子，铝离子，活性氯，有机物等物质以及用硫酸或者食盐再生阳离子交换树脂时结生的硫酸钙

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO白色信号弹

现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色固体

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4

现象（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 铜丝变黑，用来检验是否含有氧气

4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3

现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O 高能燃料

现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5证明空气中氧气的含量

现象：（1）剧烈燃烧生成大量白烟（2）放出热量（3）发出白光

7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2

现象：在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。　

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2

现象（1）发出白光（2）放出热量（3）生成的气体使澄清石灰水变浑浊

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO

煤炉中常见反应空气污染物之一煤气中毒的原因

10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 2CO（是吸热的反应）

11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 煤气燃烧

现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊

12、CO2和水反应（CO2通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O===H2CO3

现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意：酸性氧化物＋水→酸

如：SO2 + H2O=== H2SO3　SO3 + H2O H2SO4

13、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2生石灰制备石灰浆

现象：白色块状固体变成粉末 用手触摸试管外壁有灼热感

注意：碱性氧化物＋水→碱Na2O溶于水：Na2O + H2O==2NaOH

K2O溶于水：K2O + H2O==2KOH BaO溶于水：BaO + H2O ==Ba(OH)2

14、2Hg + O2 2HgO

现象：银白色液体生成红色固体 拉瓦锡测定空气中氧气的实验

15、2Cu + O2 2CuO 红色金属变为黑色固体 用来检验是否含有氧气

分解反应：

1、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+ O2 ↑

　现象：（1）电极上有气泡产生。H2:O2＝2:1（体积比）

　正极产生的气体能使带火星的木条复燃

负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑

　现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑

4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

5、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 2H2O + O2↑

　现象：有气泡产生，生成的气体使带火星的木条复燃。

6、加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑

　现象：红色固体变为银白液体，生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

7、锻烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑ 二氧化碳的工业制法

8、碳酸不稳定而分解：H2CO3====H2O + CO2↑ 石蕊试液由红色变成紫色。

置换反应：金属单质 + 酸 ----盐 + 氢气 （置换反应）

1、锌和稀HCl（稀H2SO4）反应：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 实验室制备氢气

2、镁和稀盐酸（稀H2SO4）反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑

3、铝和稀盐酸（稀H2SO4）反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

1－3的现象：有大量气泡产生，金属颗粒逐渐溶解

4、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

5、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

4－5的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐

6、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 ==Cu+FeSO4 镀铜

　 铁丝表面覆盖一层红色的物质，溶液逐渐变浅，最后变成浅绿色

　(古代湿法制铜及"曾青得铁则化为铜"指的是此反应)

7、锌片放入CuSO4溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu 镀铜

　 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

8、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 镀银

　 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

9、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑冶炼金属

10、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑冶炼金属

现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

11、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O

现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

12、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O

13、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C H2 + CO水煤气的制法

复分解反应：

1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O

　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

铁锈逐渐溶解 溶液由无色变为黄色 铁器除锈

　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O　 黑色固体逐渐溶解 溶液由无色变为蓝色

ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O 白色固体逐渐溶解

2、碱＋酸→盐＋H2O

　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O　Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体逐渐溶解

　NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

　Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O 白色固体逐渐溶解

　Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O有不溶于稀硝酸的白色固体生成

　Al(OH)3 + 3HCl ==AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多

3、酸＋盐→新盐＋新酸

　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取CO2 除水垢

　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑泡沫灭火器原理

白色固体逐渐溶解 澄清石灰水变浑浊

　HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3　不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验溶液中的Cl-

　H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl　生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 检验SO42 -

　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 有使澄清石灰水变浑浊的气体产生

　KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

　Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2

5、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4　蓝色沉淀

FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色沉淀，溶液由黄色变成无色

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱

NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O

现象：生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的NH4+

瓷砖上有胶水和铁性去除方法如下：

可以拿一块沾满醋的抹布，来覆盖住整个胶痕的地方，等到胶的黏渍完全湿透之后，就可以用尺轻松剔除了。

如果可以的话，先用水泡一下，然后涂一点洗洁精，再用旧牙刷刷看看效果。

用布沾点酒梢或二锅头擦拭也会有不错的效果。

用肥皂加少许氮水与松节油的混合液，也可以去掉胶痕。

用电吹风吹沾有胶的部位，把胶烤热就能很轻易地弄下来了。

将风油精涂擦在胶痕位置，过一会儿胶痕一擦即掉。

V2O5微溶于水,形成淡黄色酸性溶液

K2CrO4，稀溶液是黄色

FeCl3 酸性溶液

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常见物质的物理性质归纳(适用于高中阶段)

[转帖]常见物质的物理性质归纳(适用于高中阶段)

1．颜色的规律

（1）常见物质颜色

① 以红色为基色的物质

红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等。

碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液。

橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。

棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等。

② 以黄色为基色的物质

黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等。

溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等。

浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，还有黄磷、Na2O2、氟气。

棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟。

③ 以棕或褐色为基色的物质

碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等

④ 以蓝色为基色的物质

蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等。

浅蓝色：臭氧、液氧等

蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）。

⑤ 以绿色为色的物质

浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4?7H2O。

绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色。

深黑绿色：K2MnO4。

黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液。

⑥ 以紫色为基色的物质

KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K＋离子的焰色等。

⑦ 以黑色为基色的物质

黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化 铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O)。

浅黑色：铁粉。

棕黑色：二氧化锰。

⑧ 白色物质

★ 无色晶体的粉末或烟尘；

★ 与水强烈反应的P2O5；

★ 难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4；

★ 难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等；

★ 微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4；

★ 与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na2O；

不完全反应的：MgO。

⑨ 灰色物质

石墨灰色鳞片状、砷、硒（有时灰红色）、锗等。

（2）离子在水溶液或水合晶体的颜色

① 水合离子带色的：

Fe2＋：浅绿色；

Cu2＋：蓝色；

Fe3＋：浅紫色 呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-；

MnO4-：紫色

：血红色；

：苯酚与FeCl3的反应开成的紫色。

②主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色。

运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色。

（3）主族金属单质颜色的特殊性

ⅠA，ⅡA，ⅣA，ⅤA的金属大多数是银白色。

铯：带微黄色钡：带微黄色

铅：带蓝白色铋：带微红色

（4）其他金属单质的颜色

铜呈紫红色（或红），金为黄色，其他金属多为银白色，少数为灰白色（如锗）。

（5）非金属单质的颜色

卤素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素异形体（金钢石）外，均有色。

2．物质气味的规律（常见气体、挥发物气味）

① 没有气味的气体：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有气体，甲烷，乙炔。

② 有刺激性气味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3?HNO3(浓液)、乙醛(液)。

③ 具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸。

④ 稀有气味：C2H2。

⑤ 臭鸡蛋味：H2S。

⑥ 特殊气味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷。

⑦ 特殊气味：乙醇(液)、低级酯。

⑧ 芳香(果香)气味：低级酯(液)。

⑨ 特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S，PH3等)。

3．熔点、沸点的规律

晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。

非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。

沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度，外压力为标准压(1.01?05Pa)时，称正常沸点。外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点。沸点时呈气、液平衡状态。

（1）由周期表看主族单质的熔、沸点

同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似。还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低，ⅣA族的锡熔点比铅低。

（2）同周期中的几个区域的熔点规律

① 高熔点单质

C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，熔点高。金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃，金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410℃）。

② 低熔点单质

非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，而氦是熔点（－272.2℃，26?05Pa）、沸点（268.9℃）最低。

金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th；ⅣA族的Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。最低熔点是Hg(－38.87℃)，近常温呈液态的镓（29.78℃）铯（28.4℃），体温即能使其熔化。

（3）从晶体类型看熔、沸点规律

原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。金属单质和合金属于金属晶体，其中熔、沸点高的比例数很大（但也有低的）。

在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。如熔点：

金刚石>碳化硅>晶体硅

分子晶体由分子间作用力而定，其判断思路是：

① 结构性质相似的物质，相对分子质量大，范德华力大，则熔、沸点也相应高。如烃的同系物、卤素单质、稀有气体等。

② 相对分子质量相同，化学式也相同的物质（同分异构体），一般烃中支链越多，熔沸点越低。烃的衍生物中醇的沸点高于醚；羧酸沸点高于酯；油脂中不饱和程度越大，则熔点越低。如：油酸甘油酯常温

作者： 夏立生老师 2009-4-17 14:43:44

1楼 常见物质的物理性质归纳(适用于高中阶段)

时为液体，而硬脂酸甘油酯呈固态。

上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3，H2O，HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多（主要因为有氢键）。

（4）某些物质熔沸点高、低的规律性

① 同周期主族（短周期）金属熔点。如

Li<Be，Na<Mg<Al

② 碱土金属氧化物的熔点均在2000℃以上，比其他族氧化物显著高，所以氧化镁、氧化铝是常用的耐火材料。

③ 卤化钠（离子型卤化物）熔点随卤素的非金属性渐弱而降低。如：NaF>NaCl>NaBr>NaI。

4．物质溶解性规律

（1）气体的溶解性

① 常温极易溶解的

NH3[1(水):700(气)] HCl(1:500)

还有HF，HBr，HI，甲醛（40%水溶液—福尔马林）。

② 常温溶于水的

CO2(1:1) Cl2(1:2)

H2S(1:2.6) SO2(1:40)

③ 微溶于水的

O2，O3，C2H2等

④ 难溶于水的

H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等。

（2）液体的溶解性

① 易溶于水或与水互溶的

如：酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸。

② 微溶于水的

如：乙酸乙酯等用为香精的低级酯。

③ 难溶于水的

如：液态烃、醚和卤代烃。

（3）固体的水溶性（无机物略）

有机物中羟基和羧基具有亲水性，烃基具有憎水性，烃基越大，则水溶性越差，反而易I溶于有机溶剂中。如：甲酸、乙酸与水互溶，但硬脂酸、油酸分子中因—COOH比例过少反而不溶于水而溶于CCl4，汽油等有机溶剂。苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶于苯。

（4）从碘、溴、氯的水溶液中萃取卤素的有机溶剂

如：苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、CCl4、CS2等。

（5）白磷、硫易溶于CS2

（6）常见水溶性很大的无机物

如：KOH，NaOH，AgNO3溶解度在常温超过100g(AgNO3超过200g)。KNO3在20℃溶解度为31.6g，在100℃溶解度为246g。溶解度随温度变化甚少的物质常见的只有NaCl。

（7）难溶于水和一般溶剂的物质

① 原子晶体（与溶剂不相似）。如：C，Si，SiO2，SiC等。其中，少量碳溶于熔化的铁。

② 有机高分子：纤维素仅溶于冷浓H2SO4、铜氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液中，已热固化的酚醛树脂不溶于水或一般溶剂。

5．常见的有毒物质

（1）剧毒物质

白磷、偏磷酸、氰化氢（HCN）及氰化物（NaCN，KCN等）砒霜（As2O3）、硝基苯等。

CO（与血红蛋白结合），Cl2，Br2(气)，F2(气)，HF，氢氟酸等。

（2）毒性物质

NO（与血红蛋白结合），NO2，CH3OH，H2S。

苯酚、甲醛、二氧化硫、重铬酸盐、汞盐、可溶性钡盐、可溶性铅盐、可溶性铜盐等。

这些物质的毒性，主要是使蛋白质变性，其中常见的无机盐如：HgCl2，BaCl2，Pb(CHCOO)2；铜盐也使蛋白质凝固变性，但毒性较小，此外铍化合物也有相当的毒性。

钦酒过多也有一定毒性。汞蒸气毒性严重。有些塑料如聚氯乙烯制品（含增塑剂）不宜盛放食品等。