硫酸钡晶体是电解质，其水溶液能导电吗

电解质在熔融状态下都能导电，BaSO4也不例外——因为熔融的过程打破了固体的晶格结构，使得阴阳离子能够自由运动了。

准确的说，是硫酸钡在熔融时导电，而非硫酸钡溶液。硫酸钡是难溶于水的，其溶液非常的稀，导电能力很差。如果要熔融的话需要很高温度，水早就沸腾、跑光了

离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）构成的离子化合物。在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。

离子化合物是存在于：

1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物

2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物。（酸根离子如硫酸根离子SO42-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-等等）；

3、铵根离子（NH4+）和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间，例如NH4Cl、NH4NO3。

4、NaH,KH等活泼金属氢化物。

离子化合物都是电解质。在熔融状态下：都可以导电（此类物质加热时易分解或易氧化）。在水中：有的可以导电，有的不可以导电（此类物质易与水反应或不溶于水）。 在原电池中的作用：形成闭合电路。

区分：

（1）根据化合物组成元素的性质来判断；

（2）根据构成化合物的离子键是以离子键还是以共价键结合来判断；

（3）根据化合物的类型来判断；

（4）根据化合物的导电性来判断；

（5）根据化合物的熔沸点来判断。

A．强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，硫酸钡是难溶的盐，投入水中，导电性较弱，但熔融状态完全电离，所以BaSO 4 是强电解质，故A错误；

B．二氧化硫的水溶液中能电离出阴阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，二氧化氮与水反应生成硝酸是硝酸电离产生电离产生氢离子与硝酸根离子，而不是二氧化氮本身电离产生的离子，故B错误；

C．氨气的水溶液导电，导电的离子是一水合氨电离的，不是氨气本身电离的，所以氨气为非电解质，故C错误；

D．强弱电解质与溶解度大小没有必然关系，关键看电解质能否完全电离，氢氧化钙溶于水的部分完全电离，所以氢氧化钙为强电解质，故D正确；

故选D．

由于硫酸钡的溶液非常 小，水溶液中离子的浓度也非常小，导电能力极弱

水是极难电离的物质，纯水中氢离子和氢氧根离子的浓度极小，导电能力极弱

BaSO4难溶，出来的离子很少，水几乎没什么变化，如果你说水不导电，那这东西也不导电。

如果是要理解强电解质，那么这个东西不是固体就是完全以离子存在，没有存在溶解了但还是以硫酸钡（非离子）存在的形式。这和导电没什么关系，导电只看离子浓度。