木炭燃烧会产生一氧化碳吗

CH3OH+O2(铜作催化剂)=HCHO

HCHO+CH3MgX=CH3CH2OMgX

CH3CH2OMgX+H2O=CH3CH2OH

或者

CH3OH+HI=CH3I

CH3I+NaCN=CH3CN

CH3CN+H2O=CH3COOH

CH3COOH+H2(Ni)=CH3CH2OH

以上方法纯属讨论,工业上没有什么意义

ch3oh（l）+3/2o2(g)=co2(g)+2h2o(l)

焓变=—680.8kj/mol

燃烧热指的是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，故甲醇前边系数必须为1，并且热化学方程式必须注明物质聚集状态。

乙醛和氢气反应生成乙醇,是加成反应，生成物为乙醇。

反应方程式为：CH3CHO H2==CH3CH2OH

条件是 催化剂。

乙醇是一种有机物，俗称酒精，结构简式CH3CH2OH、C2H5OH或EtOH，分子式C2H6O，是带有一个羟基的饱和一元醇，在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有酒香的气味，并略带刺激。有酒的气味和刺激的辛辣滋味，微甘。

乙醇液体密度是0.789g/cm3(20°C) ，乙醇气体密度为1.59kg/m3，沸点是78.3°C，熔点是-114.1°C，易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶，相对密度(d15.56)0.816。

化学方程：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

氢气

优点：第一,资源丰富、以水为原料；第二,燃烧时放出的热量多；第三,燃烧产物是水,无毒、无污染,且可以循环使用.所以,氢气被称作绿色能源.

缺点：尽管氢能已在一些国家进行了探索性的使用,但这种绿色能源并没有被普通使用,这是由于氢能属于二次能源,需要借助别的能源来制取,加之生产成本高,经济上也划不来,所以尚不能普及.

甲醇

优点：

甲醇的燃烧特性有两大特点：一是极佳的冷却作用,可以降低发动机温度,不致过热；二是极高的抗爆能力,能够在高于优质汽油所容许的压力下燃烧而不会爆震.这正适合高压缩比、高性能的发动机.充分发挥其高辛烷值的作用,输出更大的功率.

甲醇的优点是燃烧彻底、挥发性低,所排放的碳氢化合物、氧化氮和一氧化碳等有害气体少

甲醇是液体燃料,储存、保管、充加、携带都很方便,可以利用现有的汽油的储存、保管、充加网络,而且还可以利用地方性的小型甲醇生产体系来供应甲醇、甲醇有比氢气更高的比能量.甲醇充加速度快,不需要特殊的安全装置,只要燃料箱有足够的容量,FCEV的行驶里程就可以大大延长.

甲醇可以用天然气和有机物生产,摆脱了对石油的依赖.甲醇不易燃烧,不会发生燃烧与爆炸的危险,安全性好.

甲醇的重整技术较成熟,重整时温度较低（

甲醇根本无法制取工业酒精。只是有些利欲熏心的不法商贩，用甲醇冒充工业酒精销售以牟取暴利。工业酒精里含有少量甲醇，还要经过精馏去除甲醇、水，才能得到高纯的酒精。用甲醇当作工业酒精销售，会造成使用人员的中毒，严重的会有生命危险！！！！

利用水煤气中的co和h2,在加热和催化剂条件下反应(不生成水),可以制得气体燃料甲醇,反应方程式：

co+2h2(催化剂，加热)→ch3oh

楼主,在加热和催化剂条件下反应可以制得气体燃料甲醇和水的不是co和h2，而是co2和h2。若是co和h2反应还要生成水是配不平的。

co2+3h2→(高温，催化剂)ch3oh+h2o

甲醇无色透明易燃易挥发的极性液体。纯品略带乙醇气味，粗品刺鼻难闻。 能与水、乙醇、乙醚、苯、酮类和大多数其他有机溶剂混溶。化学性质易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氧化剂接触发生化学反应或引起燃烧。在火场中，受热的容器有爆炸危险。能在较低处扩散到相当远的地方，遇明火会引着回燃。燃烧分解一氧化碳、二氧化碳。 乙醇的结构简式为C2H5OH，俗称酒精，它在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，并略带刺激性。乙醇的用途很广，可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%——75%的乙醇作消毒剂等。

乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

乙醇的物理性质主要与 其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏度很大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。室温下，乙醇是无色易燃，且有特殊香味的挥发性液体。

λ=589.3nm和18.35°C下，乙醇的折射率为1.36242，比水稍高。

作为溶剂，乙醇易挥发，且可以与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶剂混溶。此外，低碳的脂肪族烃类如戊烷和己烷，氯代脂肪烃如1，1，1-三氯乙烷和四氯乙烯也可与乙醇混溶。随着碳数的增长，高碳醇在水中的溶解度明显下降。

由于存在氢键，乙醇具有潮解性，可以很快从空气中吸收水分。羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等。氯化钠和氯化钾则微溶于乙醇。此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。

性状 无色透明、易燃易挥发液体。有酒的气味和刺激性辛辣味。

熔点 -117.3℃

沸点 78.32℃

相对密度 0.7893

闪点 14℃

溶解性 溶于水、甲醇、乙醚和氯仿。能溶解许多有机化合物和若干无机化合物。[4-5]

化学性质

酸性（不能称之为酸，不能使酸碱指示剂变色，也不与碱反应，也可说其不具酸性）

乙醇的各种化学式

乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。

CH3CH2OH→（可逆）CH3CH2O- + H+

乙醇的pKa=15.9，与水相近。

乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。

CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD

因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气：

2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑

乙醇可以和高活跃性金属反应，生成醇盐和氢气。

醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱

结论：

（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。

（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。

还原性

乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。例如

2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（条件是在催化剂Cu或Ag的作用下加热）

实际上是乙醇先和氧化铜进行反应，然后氧化铜被还原为单质铜，现象为：黑色氧化铜变成红色。

乙醇也可被高锰酸钾氧化，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应，当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变为草绿色，此反应现用于检验司机是否醉酒驾车。

酯化反应

乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）。

C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此为取代反应，但逆反应催化剂为稀H2SO4或NaOH）

“酸”脱“羧基”，“醇”脱“羟基”上的“氢”

下午好，有，但是都需要进一步进行化学反应而不是简单工艺就能改变的。甲醇在常规情况下无法变成乙醇，即便是通过化学工艺再反应后，原本的工业酒精纯度也会受到严重影响。工业酒精主要是含水甲醇，其中有极少量乙醇和一些醛，直接再去采购无水乙醇或者酒厂的玉米酒精就可以了，请酌情参考。

方法很多啊!

比如我们家里称的发粉,化学名碳酸氢氧化钠(nahco3),它加热时不就会产生二氧化碳,引起"发泡"吗?

2nahco3=na2co3+co2+h20

写方程式时,反应物(左边)与生成物(右边)中的同一原子一定都要相等.当然还有一些其它要求.