解释乙醇为什么可以和水混溶
一种溶质在某溶剂中的溶解度，一般说来，跟以下因素有关：（1）溶质分子彼此间分离和溶剂分子彼此间分离所需的能量；（2）溶质分子和溶剂分子彼此结合（溶剂化）所放出的能量。例如，烷烃不溶于水是因为烷烃分子间的作用力虽不强，但水分子间有较强偶极－偶极力，又存在氢键，使水分子彼此分离需较大能量，而烷烃分子跟水分子不易结合，水合的能量很小，不足以补偿烷烃分子间和水分子间分离时所需的能量。
因此，烷烃难溶于水。
乙醇能溶于水是由于乙醇分子中有羟基，乙醇和水分子间能形成氢键。醇和水的分子间形成氢键，放出能量，同时这两种分子互相混合，混乱度增大，熵值增高，二者都能使自由能降低，使溶解过程自发进行。
所以，乙醇跟水能无限混溶。醇分子中的烃基的碳原子数增多时，阻碍水分子跟它接近形成氢键，醇在水中的溶解度也随着降低。 例如，甲、乙、丙醇可以跟水无限混溶，在100g水中可溶解8g正丁醇，2。
2g正戊醇，0。7g正己醇。相反，随着烃基的增大，烃基在整个分子里所占比率增大，醇的分子结构越来越类似烃分子结构。所以，高级醇不溶于水而溶于烃类溶剂中。
乙酸和乙醇都与溴水互溶，因为乙酸与乙醇都可溶于水，溶解后溴在溶液中的溶解度增大（溴水不就是溴的水溶液么），乙酸和乙醇与溴水互溶时不会有物质析出，可互溶。
你要问液溴的话，也可互溶。溴单质是非极性物质，易溶于有机溶剂。
乙醇可以与水以任意比例互溶，也可以与乙酸乙酯以任意比例互溶。所以谈不上溶解度谁大谁小。不过由于都是有机溶剂，乙醇更易溶于乙酸乙酯。当水中含有微量宜春市可以萃取，采用一般的方法就可以。但由于乙醇可以溶于水和乙酸乙酯，所以当水中含有大量乙醇时，乙醇相当于表面活性剂或者说是助溶剂。所以乙醇、水、乙酸乙酯三种液体会混溶。很难萃取。
和
乙酸
可以互溶，原因①乙醇和乙酸可形成
分子间氢键
②两者均为
极性分子
，据
相似相溶原理
乙醇和乙酸可以互溶
乙酸和乙醇以任意比互溶，乙酸和水也可以以任意比互溶。
相似相溶:
相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用,使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂,难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂,难溶于极性分子组成的溶剂.
如abc三种物质,ab是极性物质,c是非极性物质,则ab之间溶解度大,ac或bc之间溶解度小.
（1）相似相溶原理是一个关于物质溶解性的经验规律.例如水和乙醇可以无限制地互相溶解,乙醇和煤油只能有限地互溶.因为水分子和乙醇分子都有一个—OH基,分别跟一个小的原子或原子团相连,而煤油则是由分子中含8个～16个碳原子组成的混合物,其烃基部分与乙醇的乙基相似,但与水毫无相似之处.
（2）结构的相似性并不是决定溶解度的唯一原因.分子间作用力的类型和大小相近的物质,往往可以互溶；溶质和溶剂分子的偶极距相似性也是影响溶解度的因素之一.
分子的极性
一个共价分子是极性的,是说这个分子内电荷分布不均匀,或者说,正负电荷中心没有重合.分子的极性取决于分子内各个键的极性以及它们的排列方式.在大多数情况下,极性分子中含有极性键,非极性分子中含有非极性键.
然而,非极性分子也可以全部由极性键构成.只要分子高度对称,各个极性键的正、负电荷中心就都集中在了分子的几何中心上,这样便消去了分子的极性.这样的分子一般是直线形、三角形或四面体形.
乙醇和水以任意比例互溶。乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用，具有特殊香味，并略带刺激，微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。乙醇（ethanol）是一种有机化合物，结构简式为CH_CH_OH或C_H_OH，分子式为C_H_O，俗称酒精。乙醇在常温常压下是一种易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用。乙醇的水溶液具有酒香的气味，并略带刺激性，味甘。乙醇易燃。
