从分子间作用力和氢键的角度分析乙醇、乙胺、乙酸、乙醛哪个密度最大？
乙醇含有-OH、乙胺含有-NH2、乙酸含有-COOH都可以形成氢键，乙醛虽可与其它分子形成氢键，但自身不能彼此形成氢键，而形成氢键的话，分子就必须沿氢键形成方向去分布成空间笼状结构，空隙大，密度小。
所以当同为低温下液体时乙醛密度大。
而通常状况由于乙醛只有范德华力，沸点低，是气体，密度最小；而其它几个都存在氢键，沸点较高，均为液体，从相对分子质量看，应该乙酸密度最大。
这个问题我们可以从几个方面来看：
从共轭酸碱来看，乙醇（EtOH）与乙胺（EtNH2）酸性孰强孰弱？显然是乙醇酸性强于乙胺，那么其共轭碱的强弱即为乙氧基负离子弱于于乙胺基负离子（EtNH-＞EtO-）
从结构来看，首先应理解氨基负离子碱性强于氢氧根负离子（NH2-＞OH-），因氨基钠碱性强于氢氧化钠，那么当联有乙基这个基团以后，乙基在二者结构中均为供电子效应，依然呈现出EtNH-＞EtO-
能够发生银镜反应的或者红色沉淀的是乙醛
碳酸钠有气体的是乙酸
乙胺呈碱性、无色、有强烈氨味的液体或气体。
剩下的就是乙醇了、
其实乙酸也可以闻得出来的、醋味嘛
2.熔点（℃）：-81[2]
3.沸点（℃）：16.6[3]
4.相对密度（水=1）：0.70[4]
5.相对蒸气密度（空气=1）：1.56[5]
6.饱和蒸气压（kPa）：121（20℃）[6]
7.燃烧热（kJ/mol）：-1713.3[7]
8.临界温度（℃）：182.9[8]
9.临界压力（MPa）：5.62[9]
10.辛醇/水分配系数：-0.13[10]
11.闪点（℃）：-17（CC）；＜-6.7（OC）[11]
12.引燃温度（℃）：385[12]
13.爆炸上限（%）：14.0[13]
14.爆炸下限（%）：3.5[14]
15.溶解性：溶于水、乙醇、乙醚等。[15]
毒理学数据
1.急性毒性[16] LD50：400mg/kg（大鼠经口）；390mg/kg（兔经皮）
2.刺激性[17]
家兔经皮：500mg（24h），轻度刺激。
家兔经眼：250μg（24h），或5mg，重度刺激。
3.亚急性与慢性毒性[18] 家兔吸入184mg/m3，每次7h，每周5次，6周见肺大量出现，支气管周围炎及肾实质不同程度变性。从染毒2周开始，兔眼呈现上皮细胞糜烂和角膜水肿。
4.其他[19] LCLo：3000ppm（大鼠吸入，4h）
生态学数据
1.生态毒性[20]
EC50：40mg/L（48h）（水蚤）
IC50：1.3~2.3mg/L（72h）（藻类）
2.生物降解性[21] MITI-I测试，初始浓度100ppm，污泥浓度30ppm，2周后降解59%~90%。
3.非生物降解性[22] 空气中，当羟基自由基浓度为5.00×105个/cm3时，降解半衰期为14h（理论）。
分子结构数据
1、摩尔折射率：14.84
2、摩尔体积（cm3/mol）：65.2
3、等张比容（90.2K）：140.7
4、表面张力（dyne/cm）：21.5
5、极化率（10-24cm3）：5.88
计算化学数据
1、疏水参数计算参考值（XlogP）：-0.3
2、氢键供体数量：1
3、氢键受体数量：1
4、可旋转化学键数量：0
5、互变异构体数量：
6、拓扑分子极性表面积（TPSA）：26
7、重原子数量：3
8、表面电荷：0
9、复杂度：2.8
10、同位素原子数量：0
11、确定原子立构中心数量：0
12、不确定原子立构中心数量：0
13、确定化学键立构中心数量：0
14、不确定化学键立构中心数量：0
15、共价键单元数量：1
性质与稳定性
1.化学性质：水溶液呈碱性，化学性质和甲胺相似。对光不稳定，在140~200℃时经紫外线照射，分解生成氢、氯、氨、甲烷和乙烷等。490~555℃于低压下进行热解，生成氢、氯、甲烷等。乙胺与次氯酸钠作用生成N-氯代乙胺。在乙胺水溶液中通入氯气，生成N,N-二氯乙胺，与金属钠、锶反应，生成金属的乙氨基化合物。
2.稳定性[23] 稳定
3.禁配物[24] 强氧化剂、强酸
4.聚合危害[25] 不聚合
5.分解产物[26] 氨
贮存方法
储存注意事项[27] 储存于阴凉、通风的易燃气体专用库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。保持容器密封。应与氧化剂、酸类分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有泄漏应急处理设备。
合成方法
1.乙醇（气相）氨化法 将乙醇与氨以4：1配比投料，在反应温度350-400℃，压力为2.45-2.94MPa，以氧化铝作脱水催化剂。除生成乙胺以外，副反应生成二乙胺、三乙胺以及乙醚、乙腈和乙烯。将反应气体冷凝得到的粗产品经蒸氨后，蒸出乙胺，含量在95%以上。一般以50%水溶液作为商品，每吨50%水溶液消耗乙醇（95%）约1400kg。
2.乙醛、氢氨化法 以乙醛、氢气和氨为原料，镍为催化剂进行反应可制得乙胺。首先将以镍为主催化剂，还原铜、还原铬为助催化剂和高岭土为载体的结构催化剂装入反应器，以空速0.03-0.15L·h-1通入乙醛并使氢气与乙醛的配比为5：1、氨与乙醛的配比为0.4-3：1。将原料气化并在80℃下进入反应器。反应温度控制在105-200℃之间。生成物于-5℃下进行冷却，经分离得一、二、三乙胺。由于一乙胺形成速度比二、三乙胺快，所以较容易得到大量的乙胺。当要求主产品为二、三乙胺时，则需将生成的一乙胺再循环到反应系统中进行反应。
精制方法：乙胺中常含有二乙胺、三乙胺等胺类以及合成原料乙醛等杂质。在氮气流下分馏精制，再用固体氢氧化钾脱水、脱碳酸后用芴酮钠干燥备用。若精制乙胺盐酸盐，可用无水乙醇或甲醇与氯仿的混合液重结晶，熔点109~110℃。
用途
1.用于生产农药三嗪类除草剂，包括莠去津和西玛津（[122-34-9]）。这两种除草剂都以三聚氯氰为原料，生产工艺也有相似之处。莠去津（又称特拉津）应用范围比西玛津广，而且能够杀伤抗西玛津的杂草，1985年由瑞士的嘉基公司开发生产，后来发展成世界产量最大的除草剂。乙胺也用于染料、橡胶促进剂、表面活性剂、抗氧剂、离子交换树脂、飞机燃料、溶剂、洗涤剂、润滑剂、冶金选矿剂，以及化妆品和医药品等的生产。
2.用于染料合成及作萃取剂、乳化剂、医药原料、试剂等。[28]
二、成分/组成信息 有害物成分：三乙胺
三、理化特性主要成分：纯品外观与性状：无色油状液体，有强烈氨臭。熔点（℃）：-114.8沸点（℃）：89.5相对密度(水=1）：0.70相对蒸气密度（空气=1）：3.48饱和蒸气压(kPa)：8.80(20℃)燃烧热(kJ/mol)：4333.8临界温度(℃)：259临界压力(MPa)：3.04 辛醇/水分配系数的对数值：1.45 闪点(℃)：<0 引燃温度(℃)：249 爆炸上限%(V/V)：8.0 爆炸下限%(V/V)：1.2 溶解性：微溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂。 主要用途：用作溶剂、阻聚剂、防腐剂，及合成染料等。
各取少量于试管中，分别加入银氨溶液，分层的是溴乙烷；不分层的然后水浴加热，有银镜生成的是乙醛，剩下的就是乙醇
加水 分层的是乙酸乙酯
剩下的三个 加酚酞 变红的是乙胺
剩下的两个 加甲基红 变红的是乙酸
剩下的一个是乙醇
或者分出乙酸乙酯之后
用石蕊 pH试纸鉴定 酸性的是乙酸 碱性的是乙胺 中性的是乙醇
