请问下高手，关于硫酸亚铁铵滴定硫酸锰
标定是用重铬酸钾加硫磷混合酸再加至100ml蒸馏水，用硫酸亚铁铵液体滴定至橙黄色消,在加入2滴N-苯代邻位氨基苯甲酸指示剂,继续滴定至溶液显亮绿色即为终点.公式是移取重铬酸的体积2.5L乘以重铬酸实际的质量(克)除以所用的硫酸亚铁铵液体的体积在除以49.03 即六分之一重铬酸(1/6K2Cr2O7)的摩尔质量(g/moL)
现在普遍的方法就是这个方法,(硫酸亚铁铵滴定法)这个是依据HG 2936-1999)
这方面不了解可以Q我370865365交流交流
楼上的方法还要用到滴定，太麻烦了。直接用硫化钠和氯化钠两种就行了。
首先用硫化钠，硝酸银和硝酸铅都会产生黑色的硫化物沉淀
硫酸锌生成白色沉淀
硫化铝发生复分解反应，生成白色沉淀和刺激性气体或说成酸性气体
订窢斥喝俪估筹台船郡硝酸铵也能发生复分解反应，只是只产生气泡；
硫酸锰与其反应生成肉红色的硫化锰沉淀；
然后再用氯化钠鉴别硝酸银和硝酸铅就行了。
最后补充一点：同时也要注意，上述检验只考虑阳离子，另外也要了解阴离子对该方法的影响，比如，硝酸银，硝酸铅，硝酸铵，都是强酸弱碱盐，溶液显酸性，因为有硝酸根的存在而同时具有强氧化性，所以用硫化钠检验这些物质的时候同时会产生黄色的硫沉淀和红棕色的二氧化氮气体，但是对整个检验没有什么影响。
2、你在一开始就加入MnSO4作为催化剂，可以增大反应初期的速率。
但是出现的黑色沉淀确实是MnO2
确实Mn2+会与KMnO4发生反应而消耗KMnO4
3、2MnO4^- + 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2 + 4H+
不会生成三价Mn的，因为三价Mn在酸性条件下是很快歧化的
无论是酸性、中性、还是碱性，若Mn2+太多，都会与KMnO4反应，一般都生成MnO2
2、水样里的溶解氧全部用于氧化硫酸锰为4价锰的沉淀。
3、加入过量的碘化钾，4价锰被还原，氧化了碘化钾为碘；
4、采用硫代硫酸钠标准溶液滴定碘，用淀粉溶液做指示剂，终点时是蓝色褪去。
9mg／L。有些有机化合物在喜氧菌作用下发生生物降解，要消耗水里的溶解氧。如果有机物以碳来计算，根据C+O2=CO2可知，每12g碳要消耗32g氧气。当水中的溶解氧值降到5mg／L时，一些鱼类的呼吸就发生困难。
水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，水中溶解氧将低价锰氧化成高价锰，生成四价
溶解氧电解液
锰的氢氧化物棕色沉淀。加酸后，氢氧化物沉淀溶解，并与碘离子反应而释放出游离碘。以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定释放出的碘，据滴定溶液消耗量计算溶解氧含量。
二、试剂
1、硫酸锰溶液：称取480g硫酸锰（MnSO4·4H2O）溶于水，用水稀释至1000mL。此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。
2、碱性碘化钾溶液：称取500g氢氧化钠溶解于300—400mL水中；另称取150g碘化钾溶于200mL水中，待氢氧化钠溶液冷却后，将两溶液合并，混匀，用水稀释至1000mL。如有沉淀，则放置过夜后，倾出上层清液，贮于棕色瓶中，用橡皮塞塞紧，避光保存。此溶液酸化后，遇淀粉应不呈蓝色。
3、1＋5硫酸溶液。
4、1％（m/V）淀粉溶液：称取1g可溶性淀粉，用少量水调成糊状，再用刚煮沸的水稀释至100mL。冷却后，加入0.1g水杨酸或0.4g氯化锌防腐。
5、0.02500mol/L（1/6K2Cr2O7）重铬酸钾标准溶液：称取于105—110℃烘干2h，并冷却的重铬酸钾1.2258g，溶于水，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
6、硫代硫酸钠溶液：称取6.2g硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）溶于煮沸放冷的水中，加0.2g碳酸钠，用水稀释至1000mL，贮于棕色瓶中，使用前用0.02500mol/L重铬酸钾标准溶液标定。
7、硫酸，ρ=1.84。
