硫酸亚铁铵怎么干燥

N2气体气氛中吹干。

总之需要保护气。

或者，再重新使用乙醇溶液清洗一次，因为水溶于乙醇，很容易去掉。而乙醇非常容易挥发。很快就干燥了。这也是一般制药的结晶原理。

铁屑表面油污的去除 用电子天平称取2.0g铁屑放入锥形瓶中，加入1mol· L1Na CO 溶液20mL,缓慢加热约10min，用倾析法倾去碱液（回 2 3 收），用20mL自来水洗涤两次，最后用去离子水20mL将铁屑 洗干净（如是用纯净的铁屑，则可省去这一步）。

硫酸亚铁的制备 往盛有铁屑的锥形瓶中加入15mL3mol· L-1H2SO4溶液，水浴 加热，轻轻振摇。在加热过程中应经常将锥形瓶摇荡，以加速 反应，并不时加入少量去离子水，以补充被蒸发的水分，防止 FeSO4结晶出来。待反应基本完成（直到不再产生氢气气泡， 约需15min）后，再加入适量H2SO4 (3 mol· L-1)以控制溶液的pH 值不大于1。趁热减压过滤。用少量、热的去离子水洗涤锥形瓶 及漏斗上的残渣，抽干，滤液转至蒸发皿中。将锥形瓶中和滤 纸上的铁屑和残渣洗净，收集起来用滤纸吸干后称重，算出已 反应的铁屑的量并计算出生成的硫酸亚铁的理论产量。

根据FeSO4的理论产量，计算并称取所需 (NH4)2S04 固体 的用量。在室温下将称出的(NH4)2S04 配制成饱和溶液，然后倒 入上面所制得的FeSO4 溶液中，混合均匀，用3mol· L-1H2SO4溶 液调节pH值为1~2。在水浴锅上加热蒸发浓缩直至溶液表面刚 出现薄层的结晶时为止（注意：蒸发过程中不宜搅动）。自水 浴锅上取下蒸发皿，放置、冷却，即有硫酸亚铁铵晶体析出。 待冷至室温后用布氏漏斗抽气过滤，为减少晶体表面附着的水 分，可用少量C2H50H(95％)洗涤两次，并继续抽气过滤，取出 晶体放在表面皿上晾干片刻，观察晶体的颜色和形状。称重 （实际产量）并计算产率。

硫酸亚铁铵是一种复盐，一般亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐后就比较稳定，不易被氧化，因此在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。

为了保持硫酸亚铁铵这种复盐分子结构不被破坏，在制备中得控制温度，使结晶水和铵盐不被破坏和流失，所以使用水浴。而且在使用和保存中，也不能使用烘干的方法，应该在干燥器中存放。

硫酸亚铁铵的制备注意事项如下：

铁屑要洗净去油污

亚铁盐在空气中易氧化。析出棕黄色的碱式硫酸铁（或氢氧化铁）沉淀。若往硫酸亚铁溶液中加入与FeSO4相等的物质的量的硫酸铵，则生成复盐硫酸亚铁铵。硫酸亚铁铵比较稳定，它的六水合物（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O不易被空气氧化。

在制备（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O过程中，为了使Fe2+ 不与水作用，溶液需要保持足够的酸度（pH=1~2）。

要趁热过滤，小烧杯及漏斗上的残渣要用热的去离子水洗涤，洗涤液要合并入滤液(不然产率降低)。

最后用少量的乙醇洗去晶体表面所附着的水分。

更多资料请参考:硫酸亚铁铵制备-百度文库

硫酸亚铁铵的制备：在0~60℃范围内，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的简单盐(NH₄)₂SO₄和FeSO₄·7H₂O要小，因此只需要将它们按一定比例在水中溶解，混合，即可制得硫酸亚铁铵晶体。

将金属铁溶于稀硫酸，制备硫酸亚铁；将制得的FeSO₄溶液与等物质的量的(NH4)₂SO₄在溶液中混合，经加热浓缩，冷却至室温后得到溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体。

硫酸亚铁铵性质：

浅蓝绿色结晶或粉末。对光敏感。在空气中逐渐风化及氧化。能溶于水，几乎不溶于乙醇。相对密度(d204)1.86。在空气中比硫酸亚铁稳定，有还原性。低毒，半数致死量(大鼠，经口)3250mg/kg。有刺激性。

约在100℃失去结晶水，在空气中稳定。硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，用途十分广泛。它可以作净水剂；在无机化学工业中，它是制取其它铁化合物的原料，如用于制造氧化铁系颜料、磁性材料、黄血盐和其他铁盐等。

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