用重量法测定硫酸钠含量,适宜的试样量和沉淀剂氯化钡的用量是多少?如何确定
这是分析化学领域的问题。试样量的确定是根据实验精密度的要求来的，重量法测定恒重要求称得重量的重量差在0.3mg以下，一般沉淀物的重量约0.5g，所以无水硫酸钠试样约0.3g。沉淀剂用量只要确保过量即可，不宜过量太多，以避免共沉淀现象的影响，对0.3g试样用25毫升0.1M的氯化钡溶液可以了。
称取一定量的试样（分析天平称量），加蒸馏水于小烧杯中溶解，定量转入500ml容量瓶中，从中取出25ml，加热至微沸，向其中加入过量的稀盐酸酸化，然后向其中加入过量的1mol*l-的BaCl2溶液，完全沉淀，经陈化后灼烧，称量其质量，即可求出沉淀中SO4（2-）的含量从而推出Na2SO4的含量。
实验原理：NaSO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4 (沉淀）
2在未知液体中加入过量的盐酸，后逐滴加入已知浓度的氯化钡溶液，有白色沉淀，通过测量剩余硫酸钡的量即可求出硫酸根离子的浓度，即为原溶液中硫酸钠的浓度
SO42-
+
Ba2+
=
BaSO4
Ba2+
+
H2Y2-
=
BaY2
+
2H+
步骤：移取10ml试样液于250ml容量瓶中，用水稀释至刻度摇匀，此溶液为A溶液。
1、
移取A溶液25ml于250ml的三角瓶中，加10ml氨-氯化铵缓冲溶液，4滴铬黑T作指示剂，用0.05mol/L的EDTA标准溶液滴定至由红色到蓝色为终点，记下消耗的体积（V1）。
2、
移取A溶液25ml于250ml的三角瓶中，加5ml2N盐酸溶液，用移液管准确滴加10ml氯化钡-氯化镁混合液（过量），摇匀，加10ml氨-氯化铵缓冲溶液和25ml乙醇，4滴铬黑T作指示剂，用0.05mol/L的EDTA标准溶液滴定至由红色到紫红色，再补加2滴铬黑T，记下消耗的体积（V2）。
3、
移取10ml氯化钡-氯化镁混合液，按上述“1”中操作，记录消耗的体积（V3）。
4、
计算
Na2SO4（g/L）=
M（
V3
+
V1
—
V2）×0.142
W×25/250
M——EDTA标准溶液的浓度
V1——试样沉淀SO42-前消耗EDTA的体积（ml）
V2——试样沉淀SO42-后消耗EDTA的体积（ml）
V3——空白氯化钡-氯化镁溶液的体积（ml）
W
——
取样的体积
0.142=Na2SO4/2000
