工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe 2 O 3 ），反应原理是： 2FeSO 4 Fe 2 O 3 + SO 2 ↑+SO 3
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| 试题分析：工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe 2 O 3 ），反应原理是： 2FeSO 4 Fe 2 O 3 + SO 2 ↑+SO 3 ↑，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl 2 溶液，其作用是出去气体二氧化硫和三氧化硫，不能将其换成硝酸钡，硝酸具有强氧化性，不能验证生成的气体物质。（II）x溶液 其作用是检验气体是不是除干净了、（III）NaOH溶液，其作用是尾气处理。所以（II）所盛x应为品红溶液，故选D。 点评：本题考查的知识均源自于课本，学生一定要熟悉基本的课本知识，多积累这方面的知识，此题便不难解决。 |
| （1）SO 3 气体溶于水，发生反应SO 3 +H 2 O=H 2 SO 4 ，H 2 SO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 +2HCl，SO 2 气体具有漂白性，可使品红溶液褪色，并且SO 2 有毒，不能排放到空气中，根据SO 2 气体具有酸性，可用碱液吸收， 故答案为：检验并吸收SO 3 ；品红试液；吸收SO 2 ； （2）SO 3 与H 2 O反应是放热反应，如不冷却，通入品红中的气体中含有SO 3 气体，故答案为：SO 3 与H 2 O反应放出大量的热； （3）SO 2 、SO 3 的混合气体溶于水，发生反应SO 3 +H 2 O=H 2 SO 4 ，同时放出大量的热，使SO 2 的溶解度减少而逸出SO 2 气体，又由H 2 SO 4 与BaCl 2 反应析出BaSO 4 沉淀，在酸性溶液中不可能产生BaSO 3 沉淀，将此反应生成的气体通入A瓶BaCl 2 溶液中，会有BaSO 4 沉淀生成，并析出SO 2 气体， 故答案为：B、D； SO 2 、SO 3 的混合气体溶于水，发生反应SO 3 +H 2 O=H 2 SO 4 ，同时放出大量的热，使SO 2 的溶解度减少而逸出SO 2 气体，又由H 2 SO 4 与BaCl 2 反应析出BaSO 4 沉淀，在酸性溶液中不可能产生BaSO 3 沉淀； （4）测定已分解的FeSO 4 的质量，应使SO 3 气体完全生成BaSO 3 沉淀，否则会有较大误差，故答案为：A瓶中滴入BaCl 2 溶液，直至不再产生新的沉淀． |
6．硝酸根在酸性环境5具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根，对三氧化硫的检验造成干扰，故6错误；
七．（口口口）的作用吸收过量的二氧化硫，防止空气污染，故七错误；
D．二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，（口口）所盛 x 应为品红溶液，用来检验二氧化硫的存在，故D正确；
故选：D．
| (1)铁红；Fe 2 O 3 +6H ＋ ＝Fe 3 ＋ +3H 2 O (2)检验并吸收SO 3 ； SO 3 与H 2 O反应放出大量的热；品红溶液；吸收SO 2 (3)B、D；SO 3 溶予水形成H 2 SO 4 ，H 2 SO 4 与BaCl 2 反应生成BaSO 4 ，SO 2 在冰水中溶解度小，与BaCl 2 不反应 (4) SO 2 ；1 |
| 略 |
硫酸亚铁具体用途：
1、在工业方面的：硫酸亚铁用于制造铁盐、墨水用作煤染剂、鞣草剂、漂水剂、木材防腐剂及消毒剂等。
2、在农业方面的：硫酸亚铁可用作废料，是植物制造叶绿素的催化剂，对植物的吸收有重要作用，也可用作化肥，除草剂及农药，医治小麦的黑穗病、防治果园害虫和果树的腐烂病，根治树秆的苔类、地衣等。
3、在制药方面的：硫酸亚铁在医药上用作局部收敛剂及补血剂，其所含铁是体内合成血红细胞的原料。
方程式为：4Fe2++ClO2-+4H+=4Fe3++Cl-+2H2O
除杂的原则：
(1)不增：不增加新的杂质；
(2)不减：被提纯的物质不能减少；
(3)易分：操作简便，易于分离；
常见物质除杂总结
原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法
(1)N2(O2)-------灼热的铜丝网洗气
(2)CO2(H2S)-------硫酸铜溶液洗气
(3)CO(CO2)-------石灰水或烧碱液洗气
(4)CO2(HCl)-------饱和小苏打溶液洗气
(5)H2S(HCl)-------饱和NaHS溶液洗气
(6)SO2(HCl)-------饱和NaHSO3溶液洗气
(7)Cl2(HCl)-------饱和NaCl溶液洗气
(8)CO2(SO2)-------饱和小苏打溶液洗气
(9)碳粉(MnO2)-------浓盐酸加热后过滤
(10)MnO2(碳粉)-------加热灼烧
(11)碳粉(CuO)-------盐酸或硫酸过滤
(12)Al2O3(Fe2O3)-------NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体
(13)Fe2O3(Al2O3)-------NaOH溶液过滤
(14)Al2O3(SiO2)-------盐酸NH3·H2O过滤、加热固体
(15)SiO2(ZnO)-------盐酸过滤
(16)CuO(ZnO)-------NaOH溶液过滤
(17)BaSO4(BaCO3)-------稀硫酸过滤
(18)NaOH(Na2CO3)-------Ba(OH)2溶液（适量）过滤
(19)NaHCO3(Na2CO3)-------通入过量CO2
(20)Na2CO3(NaHCO3)-------加热
(21)NaCl(NaHCO3)-------盐酸蒸发结晶
(22)NH4Cl[(NH4)2SO4]-------BaCl2溶液（适量）过滤
(23)FeCl3(FeCl2)-------通入过量Cl2
(24)FeCl3(CuCl2)-------铁粉、Cl2过滤
(25)FeCl2(FeCl3)-------铁粉过滤
(26)Fe(OH)3胶体(FeCl3)-------（半透膜）渗析
(27)CuS(FeS)-------稀盐酸或稀硫酸过滤
(28)I2(NaCl)------升华
(29)NaCl(NH4Cl)-------加热
(30)KNO3(NaCl)-------蒸馏水重结晶
(31)乙烯(SO2、H2O)碱石灰洗气
(32)乙烷(乙烯)-------溴水洗气
(33)溴苯(溴)-------稀NaOH溶液分液
(34)硝基苯(NO2)-------稀NaOH溶液分液
(35)甲苯(苯酚)-------NaOH溶液分液
(36)乙醛(乙酸)-------饱和Na2CO3溶液蒸馏
(37)乙醇(水)-------新制生石灰蒸馏
(38)苯酚(苯)-------NaOH溶液、CO2分液
(39)乙酸乙酯(乙酸)-------饱和Na2CO3溶液分液
(40)溴乙烷(乙醇)-------蒸馏水分液
(41)肥皂(甘油)-------食盐过滤
(42)葡萄糖(淀粉)-------（半透膜）渗析
气体除杂的原则：
(1)不引入新的杂质
(2)不减少被净化气体的量注意的问题：
①需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
②除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2是微溶物，石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收CO2不易完全。
方法：
A. 杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开；
B. 吸收洗涤法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸即可除去；
C. 沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入少量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物即可；
D. 加热升华法：欲除去碘中的沙子，即可用此法；
E. 溶液萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法；
F. 结晶和重结晶：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，可得到纯硝酸钠晶体；
G. 分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法；
H. 分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离；
K. 渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化钠胶体中的氯离子。
硫酸亚铁是固体。
硫酸亚铁化学式FeSO4，常见的是含七个结晶水的硫酸亚铁FeSO4·7H2O，俗称绿矾。浅蓝绿色单斜晶体，密度1.898g/cm3，溶于水，水溶液显酸性。在空气中逐渐风化，同时被氧化为黄褐色的碱式铁盐。300℃时失去全部结晶水，无水物是白色粉末。
用途
用作分析试剂及制铁氧体原料。
农业上可用作农药，能防治小麦黑穗病，苹果和梨的疤痂病、果树的腐烂病；也可用作肥料，能除去树干的青苔及地衣。是制造磁性氧化铁、氧化铁红和铁蓝无机颜料、铁催化剂及聚硫酸铁的原料。
作食品铁强化剂。我国规定可用于夹心糖和食盐，使用量为3000～6000mg/kg；在高铁谷类及其制品（每日限食这类食品50g）中为860～960mg/kg；在乳制品和婴幼儿食品中为300-500mg/kg；在谷类及其制品中为120~140mg/kg；在饮料中为50~100mg/kg。
以上内容参考 百度百科--硫酸亚铁
