实验室中如何制取盐酸

（2）平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利下滴（2分）；

防止G中液体倒吸至E中（2分）

（3）饱和食盐水（饱和NaCl溶液） （2分） ，  浓硫酸（2分）

（4）2Fe 2+ +Cl 2 =2Fe 3+ +2Cl -   （2分）；  无色溶液显蓝色（2分）

（5）①探究Cl - 浓度的影响（1分）；   探究H + 浓度的影响（1分）

②H + 浓度的大小（1分）

，注意稀盐酸和二氧化锰不反应．

故答案为：MnO 2 +4HCl（浓）   

（2）只有有压强差时溶液才能从分液漏斗中流下，所以m管的作用是平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利下滴；

氯气极易溶于氢氧化钠溶液而产生倒吸现象，为防止 倒吸，应有缓冲装置，所以F的作用是防止G中液体倒吸至E中．

故答案为：平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利下滴；防止G中液体倒吸至E中．

（3）制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体；氯气和 水反应生成盐酸和次氯酸，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以要想除去氯气中的氯化氢应饱和食盐水；浓硫酸常常干燥能和碱反应气体，故选浓硫酸．

故答案为：饱和食盐水（饱和NaCl溶液），浓硫酸．

（4）氯气有强氧化性，能把二价铁离子氧化为三价铁离子自身被还原为氯离子2Fe 2+ +Cl 2 =2Fe 3+ +2Cl - ；   能把碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉变蓝色，所以会看到无色溶液显蓝色．

故答案为：2Fe 2+ +Cl 2 =2Fe 3+ +2Cl - ；   无色溶液显蓝色．

（5）①实验b：加入NaCl固体前后，溶液中浓度变化的离子是氯离子，所以探究的是氯离子浓度的影响；

实验c：加入浓硫酸前后，溶液中浓度变化的离子是氢离子，所以探究的是氢离子浓度的影响．

故答案为：探究Cl - 浓度的影响；探究H + 浓度的影响．

②由实验现象知，氢离子的浓度越大，越有氯气生成，氢离子的浓度越小，越没有氯气生成，由此得出影响氯气生成的原因是氢离子的浓度．

故答案为：H + 浓度的大小．

（2）2H 2 O 2  2H 2 O＋O 2 ↑   CaCO 3 ＋2HCl = CaCl 2 ＋H 2 O＋CO 2 ↑

向上排空气取气法  

（3）用带火星的木条放在集气瓶口，若立即复燃则O 2 已满

（或答“用燃着的木条放在集气瓶口，若立即熄灭则CO 2 已满”）

（4）H 2 O＋CO 2 = H 2 CO 3      滴入紫色石蕊溶液，溶液变红  （5）E

试题分析：（1）根据实验常用仪器回答，图中仪器①的名称是长颈漏斗。

（2）根据图示A可知，此装置为“固液不加热型”气体制取装置，实验室常用此装置来制取二氧化碳和氧气；实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，同时生成水和氯化钙，故反应的化学方程式为CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；实验室常用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解制取氧气，同时生成水，故反应的化学方程式为2H 2 O 2  2H 2 O＋O 2 ↑ ；由于这两种气体的密度都比空气大，故可用向上排空气法收集。 

（3）由于二氧化碳不可燃，也不支持燃烧，故可用燃着的木条放在集气瓶口来验满，如果木条熄灭，说明已集满；由于氧气具有助燃性，故可用带火星的木条放在集气瓶口来验满，如果木条复燃，说明已集满。

（4）二氧化碳能与水反应生成碳酸，故反应的化学方程式为H 2 O＋CO 2 = H 2 CO 3 ；由于碳酸能使紫色石蕊试液变红，故可向反应后的溶液中滴入紫色石蕊溶液，如果溶液变红，则证明已反应。

（5）根据题意，“一氧化氮气体难溶于水，常温下极易与氧气反应”，故可用排水法来收集，故选E。

点评：本题的重点是常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，要学会根据反应物的状态和反应的条件选择发生装置，根据制取气体的溶解性和密度的大小选择收集气体的方法。