pH=1的H2SO4（aq）的浓度是多少

负责的柜子

2023-01-27 06:20:22

pH=1的H2SO4（aq）的浓度是多少？

最佳答案

顺利的芝麻

2026-01-29 09:12:08

0.5mol/L

因为PH=1说明氢离子浓度达到了1mol/L

但是一个硫酸分子在水中能电离出两个氢离子，所以实际硫酸浓度会是1/2的氢离子的浓度

也就是0.5mol/L

最新回答

端庄的过客

2026-01-29 09:12:08

解因为pH=1.0 即 -lg[c(H+)]=1.0

c（H+）=0.1 mol/L

又硫酸是二元酸根据题意

所以 c(H2SO4)=0.05mol/L

风趣的咖啡

2026-01-29 09:12:08

pH=-lg[H+],C(H+)等于以十为底的负PH次方所以PH为1时C(H+)是10的-1次方，即0.1mol/L，盐酸和硫酸是强酸完全电离，盐酸是一元酸，其浓度与C(H+)相同是0.1mol/L，硫酸的浓度是氢离子的一半为0.05mol/L，而醋酸是一元弱酸部分电离，电离出的氢离子浓度是0.1mol/L，也就是有这么多的醋酸电离了，还有没电离的呢，所以大于0.1mol/L

懦弱的大地

2026-01-29 09:12:08

pH=1说明溶液中的c(H+)=0.1mol/L

所以c(OH-)=10^(-13)mol/L

由于OH-全是由水电离出来的

所以由水电离出的H+的浓度为10^(-13)mol/L，选D

狂野的中心

2026-01-29 09:12:08

选D

因为此时为强酸溶液，抑制了水的电离

pH=1,pOH=13,c(OH-)=10^-13

水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等

c(H+)=10^-13

注意是水电离出的氢离子

溶液氢离子浓度为0.1mol/L

彪壮的未来

2026-01-29 09:12:08

pH为1，也就是氢离子浓度为0.1mol/L，和等浓度等体积氨水反应后恰好完全中和，生成硫酸铵，属强酸弱碱盐，显酸性。

溶液中铵根离子浓度最大，其次硫酸根，其次氢离子，其次氢氧根离子。

落后的灰狼

2026-01-29 09:12:08

pH=1的盐酸溶液浓度为0.1 摩尔每升，恰好与等体积的0.1 摩尔每升的氢氧化钠完全中和。pH=1的硫酸溶液的浓度约为0.05 摩尔每升，含有约0.1摩尔每升的氢离子，0.1摩尔每升氢氧化钡溶液含有0.2摩尔每升的氢氧根离子，二者等体积混合后硫酸中的氢离子全部被中和，氢氧化钡溶液中剩余0.1摩尔每升氢氧根，四种溶液混合，总体积扩大四倍，剩余的氢氧根浓度为0.025摩尔每升，pH约为12.4。

坚强的棉花糖

2026-01-29 09:12:08

不好意思，看错问题了...

PH值只跟溶液中的H+离子浓度有关，与酸中的H+离子数无关。比如，PH=1的硫酸与盐酸，它的H+离子浓度是相等的，酸性也是一样强。

PH=1的硫酸电离出的H+浓度是01.mol/L,那么根据Kw=什么的公式（你懂的），就能算出水电离的是10的-13次方mol/L

花痴的铃铛

2026-01-29 09:12:08

(1)PH=1，c(H+)=0.1mol/L,c(OH-)=10^-14/0.1=10^-13mol/L，

由水电离产生的氢离子浓度为10^-13mol/L,硫酸根浓度=0.1/2=0.05mol/L.

(2)稀释后，c(H+)=0.1/100=0.001mol/L

PH=3

(3)PH=-lg(0.1*20-0.1*10)/(20+10)=1.48