硫酸镁结晶
用80~90的热水配制硫酸镁的饱和溶液,然后把溶液温度降低到10度以下（可以放在冰箱里）,这样硫酸镁就会结晶出来了
还有就是向硫酸镁饱和溶液中加入大量乙醇或者丙酮,吧硫酸镁重结晶出来
硫酸镁可通过热熔浸法制备。采用这种方法首先要把硫酸镁母液倒入浸液器,在这里要注意一下硫酸镁母液的浓度为30g/100 ml,再把混合盐溶液加入到浸液器中,这两种溶液的体积比为2:1,这其中还要注意混合盐溶液中要有低于30%的MgSO4和低于35%的氯化钠。以上的两种溶液要在45~50 ℃的温度下放置4小时,4个小时后将NaCl除去的清液要在5 ℃左右进行冷却结晶,再经过洗涤、过滤、干燥后得到一水硫酸镁,最后再干燥得到无水硫酸镁。
在硫酸镁饱和溶液中,可以结晶出分别带有1、2、3、4、5、6、12个水的水合结晶物,精确控制温度
1、在-1.8～48.18℃饱和水溶液中,析出七水硫酸镁.
2、在-3.9～1.8℃饱和水溶液中,析出十二水硫酸镁,
3、在-1.8～48.18℃饱和水溶液中,析出七水硫酸镁,在48.1～67.5℃饱和水溶液中,析出六水硫酸镁,
4、高于67.5℃时析出一水硫酸镁,
5、六水硫酸镁在87～92℃间发生异元熔化,并生成五水或四水硫酸镁,四水硫酸镁在106℃下转化成三水硫酸镁,
6、三水硫酸镁在122～124℃下转化二水硫酸镁,
7、二水硫酸镁在161～169℃下转化成稳定的一水硫酸镁
MgSO4·7H2O
无色四角柱状结晶，斜方晶系，分子量246.48，相对密度1.68~1.71。无臭，味苦，在干燥空气中易风化。易溶于水，微溶于乙醇，在67.5℃溶于自身的结晶水中。受热分解，70~80℃失去四分子结晶水；300℃以上失去所有结晶水成无水物。
| (1)2MgO·B 2 O 3 +Na 2 CO 3 +CO 2 =Na 2 B 4 O 7 +2MgCO 3 (2)H 3 BO 3 +H 2 O H + +[B(OH) 4 ] - (3)防止较低温度下七水硫酸镁晶体析出 (4)Mn 2+ +ClO - +H 2 O=MnO 2 ↓+2H + +Cl - (5)碱性条件下，Fe 3+ 会水解，生成Fe(OH) 2+ 和Fe(OH) 3 ，无法萃取，要生成Fe(OH)SO 4 ·(R 3 NH) 2 SO 4 ，需要H 2 SO 4 作反应物；酸性太强，Fe(OH) 2+ 被破坏为Fe 3+ ，(R 3 NH) 2 SO 4 +H 2 SO 4 =2(R 3 NH)HSO 4 ，不能生成 Fe(OH)SO 4 ·(R 3 NH) 2 SO 4 |
30%的稀硫酸和白云石按一定比例混合、反应、分离浓缩，在温升条件下使硫酸钙沉析，所获硫酸镁溶液冷却结晶，即得硫酸镁（MgSO4×7H2O）。
1、以氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁、菱苦土等为原料加硫酸分解或中和而得。
2、以生产氯化钾副产为原料，与制溴后含镁母液按比例混合，冷却结晶分离得粗硫酸镁，再加热过滤、除杂、冷却结晶得工业硫酸镁。
3、还可用苦卤加热浓缩、结晶分离而得或氧化镁及石膏水悬浮液碳化制得。
有关化学方程式： 1、Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4
2、 MgO+H2SO4=H2O+MgSO4
3、 Mg（OH）2+H2SO4=2H2O+MgSO4
4、 MgCO3+H2SO4=CO2↑+H2O+MgSO4
5 、2MgSO3+O2=2MgSO4
6 、Mg+FeSO4=Fe+MgSO4
7、 Mg+CuSO4=Cu+MgSO4
硫酸镁，化学式MgSO4，白色结晶状固体，易溶于水，微溶于乙醇、甘油、乙醚，不溶于丙酮。
硫酸镁可以用作制革、炸药、造纸、瓷器、肥料，以及医疗上口服泻药等。硫酸镁在农业中被用于一种肥料，因为镁是叶绿素的主要成分之一。通常被用于盆栽植物或缺镁的农作物，例如西红柿，马铃薯，玫瑰等。硫酸镁也被用作浴盐。
无水硫酸镁
化学式为MgSO4，无色斜方晶系结晶。溶于水、乙醇、甘油，不溶于丙酮。用于制药以及印染工业，也可做干燥剂、饲料、肥料或复合肥料，也是生产氧化镁的原料。
主要用途
用于制药工业及印染工业。由于其吸水较快，且为中性化合物，对各种有机物均不起化学反应，故为常用干燥剂。特别是那些不能用无水氯化钙干燥的有机物常用它来干燥。
用作饲料，是家畜构成骨骼和牙齿的成分，为骨骼正常发育所需，也是多种酶的活化剂，在糖及蛋白质代谢中起重要作用。还可用作肥料或复合肥料，也是生产氧化镁的原料。
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化工行业标准如下表：
